
- •Предмет аналитической химии. Методы аналитической химии, значение, требования к химическому анализу.
- •Сущность титриметрического метода анализа. Классификация титриметрических методов по характеру протекающей реакции
- •Требования к реакциям, применяемым в титриметрии. Приемы титрования (прямое, обратное, по заместителю).
- •Инструментальная погрешность (абсолютная и относительная). Точность представления результатов, значащие цифры. Воспроизводимость и правильность результатов анализа.
- •Способы выражения концентрации растворов (ω, с, Сн, т, та/в)
- •7.Рабочие и стандартные растворы в кислотно-основном титровании. Способы приготовления стандартных и рабочих растворов
- •8. Требования к стандартным веществам. Стандартизация растворов
- •9 И 10. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Ионная сила раствора
- •11. Ионное произведение воды
- •12. Принцип Ле-Шателье. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабых электролитов
- •13.Расчёт концентраций ионов водорода и рН в растворах слабых кислот и оснований.
- •14.Ступенчатая диссоциация слабых многоосновных кислот, расчёт равновесных концентраций ионов, степени диссоциации и рН раствора.
- •16. Гидролиз солей; расчет константы гидролиза, равновесных концентраций ионов, степени гидролиза и рН раствора.
- •17. Буферные растворы. Расчет равновесных концентраций ионов и рН раствора.
- •18.Расчет pH буферного раствора при добавлении небольших количеств сильных кислот или сильных оснований.
- •19.Кривые титрования – основные этапы построения для случая титрования сильной к-ты щелочью.
- •20. Титрование тетрабората натрия соляной кислоты: особенности протекания р-и и приготовления р-ров.
- •1.Приготовление буры
- •21.Основные этапы расчёта кривых титрования и особенности этих кривых для титрования слабой кислоты щёлочью.
- •4.После т.Экв.
- •22. Классификация индикаторов. Кислотно-основные индикаторы. Теории, объясняющие изменение их окраски(ионная, хромофорная, ионно-хромофорная теории).
- •23. Интервал перехода окраски индикатора (вывод формулы) и показатель титрования (на примере метилоранжа, метилового красного, ф-ф).
- •24. Выбор индикатора при кислотно-основном титровании. Индикаторные ошибки титрования.
Предмет аналитической химии. Методы аналитической химии, значение, требования к химическому анализу.
Аналитическая химия - наука об определении химического состава веществ и их химического строения.
Практическая задача аналитической химии состоит в определении элементного состава исследуемого в-ва и определении количественного содержания составных компонентов исследуемого вещества. Аналитическая химия включает качественный и количественный анализ
Методы химического анализа:
химические методы анализа основаны на применении химических реакций, которые сопровождаются внешними эффектами (образование осадка, выделение газа, появление, исчезновение или изменение окраски); к ним относят титриметрический и гравиметрический анализ.
физические методы основаны на определенной взаимосвязи между физическими свойствами вещества и его химическим составом; (люминесцентный анализ, ренгеноструктурный анализ)
физико-химические методы основаны на физических явлениях, сопровождающих химические реакции; они наиболее распространены вследствие высокой точности, селективности и чувствительности. (инструментальные, оптические, спектральные методы).
Значение аналитической химии:
- Научное заключается в том, что все основные законы химии подкрепляются результатами точных аналитических исследований (по ним определяют атомные массы элементов, хим эквиваленты, константы).
- практическое в условиях производства с помощью хим анализа проводят: определение качества сырья и выпускаемой продукции, контроль процессов производства, определение питательной ценности продуктов и содержание в них витаминов и микроэлементов, анализ отходов производства в целях их утилизации, охрану окружающей среды.
Требования к хим анализу:
Правильность результатов анализа
Воспроизводимость анализа
Точность анализа
Быстрота анализа
Высокая чувствительность
Используемые реактивы не должны вступать в хим р-ции с присутствующими в-вами
К некоторым методам могут предъявляться такие требования, как анализ на расстоянии
Анализ без разрушения образца
Автоматизация и непрерывность
Сущность титриметрического метода анализа. Классификация титриметрических методов по характеру протекающей реакции
Титриметрия – совокупность методов количественного анализа, основанного на измерении кол-ва реагента, необходимого для взаимодействия определяемых компонентов в р-ре в соответствии со стехиометрией хим р-ций между ними. Титриметрия по точности уступает гравиметрическому методу, однако отличается высокой экспрессиостью.
Р-р титранта (стандартный р-р) – р-р с точно известной концентрацией реагента (титранта), (при титровании он находится в бюретке)
Титрование – добавление небольших кол-в титранта к исследуемому р-ру до достижения точки эквивалентности
Т. эквив – момент титрования, в котором кол-во эквивалентов титранта и титруемого в-ва равно.
При титровании точно известный объем анализируемого р-ра (аликвота) с помощью пипетки помещают в коническую колбу, добавл индикатор и титруют. Особенностью титриметрич анализа явл то, что при титровании используют не избыток реагентов, а его кол-во, точно отвечающее ур-нию р-ции и химически эквивалентное к кол-ву определяемого в-ва. Поэтому важно достаточно точно фиксировать точку эквивалентности. Для этого в большинстве случаев используют индикаторы( спец в-ва, кот меняют свою окраску в ходе титрования).
Классификация титриметрических методов по характеру протекающей реакции:
Кислотно-основное титрование
осадительное (основано на том, что титрант образует титруемому в-ву малорастворимые соединения)
комплексоно-метрическое (титрант представляет собой в-во, образующее водорастворимый комплекс с ионами металла, кот яв-ся титруемым в-вом)
окислительно-восстановительное (по типу р-ции: с перманганатом – перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия)