Тема 2: Основные химические законы.
1. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения
Задание 1. Дайте формулировку закона сохранения массы вещества _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 2. Как изменится масса медной стружки, если ее прокалить на воздухе?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 3. Сколько граммов HgO разложилось, если при этом выделилось 3.2 г кислорода?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 4. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию: Mg массой 3 г сожгли в колбе с кислородом и получили 5 г MgO?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 5. При разложении 100 кг CaCO3 образовалось 56 кг CaO. Какая масса CO2 выделилось?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.Закон постоянства состава
Задание 6. Дайте формулировку закона постоянства состава ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Закон Авогадро
Задание 7. Дайте формулировку закона Авогадро ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Моль-единица количества вещества. Молярная масса, молярный объем газов при нормальных условиях
Задание 8. Дайте определения:
Моль _____________________________________________________
Молярная масса _____________________________________________
Молярный объем газов при нормальных условиях ________________ ____________________________________________________________________
5. Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций
Постоянное
число Авогадро (N)
показывает число молекул в 1 моле
вещества.
N=
Моль – единица количества вещества.
n – число молей вещества.
M
– молярная масса (
)
V0 - Молярный объем газов при нормальных условиях =22.4 л
Для выполнения заданий используют следующие формулы
|
=n*M
масса
1 молекулы = |
n= |
Задание 9. Рассчитайте, какое число молекул содержит 5 моль CO2?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 10. Рассчитайте, сколько весит 1 атом хлора, 1 молекула хлора?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 11. Чему равен объем 4.4 г СО2 при нормальных условиях?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание
12. Какой
объем при нормальных условиях займут
1.5*
молекул азота?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 13.Одинаковое или разное число молекул содержится в 20 г СО2 и 11.2 л Н2S (н.у.)?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 14. Определите массу алюминия, который может вытеснить 6.72 л водорода (н.у.) из Н2SO4
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 15. Какой объем кислорода расходуется на сжигание 6 г серы?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 16. Водород, полученный в результате реакции цинка с НСl использовали на восстановление 40 г оксида меди (II). Вычислить массу цинка.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 17. Растворили в воде 2.3г натрия. Полученная щелочь была использована на реакцию с CuSO4. Вычислить массу осадка.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 18. Сожгли 5,6л водорода. Вычислить массу калия, который растворится в полученной воде.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 19. Вычислить массу алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если при этом образовалось 0.6 моль водорода.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 20. Сколько меди выделилось в чистом виде, если на восстановление ее из CuO потрачено 2.24л водорода?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 21. Какое количество соляной кислоты необходимо для нейтрализации гидроксида натрия массой 20г?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 22. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 3.9г калия с фосфорной кислотой?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 23. Какая масса серы сгорела, если образовалось 112л SO2?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 24. Заполните таблицу
Газообразные вещества |
Количество моль |
Масса, г |
Объем, л |
Число молекул |
Водород |
0.5 |
|
|
|
Кислород |
|
|
|
12* |
Аммиак |
|
68 |
|
|
Оксид углерода |
|
|
5.6 |
|
