- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •Правила по технике безопасности в химической лаборатории
- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •1. Вещества. Простые и сложные. Свойства
- •2. Смеси и химические соединения
- •3. Химический элемент. Атом-форма существования химических элементов. Названия и символы элементов
- •Свойства простых веществ
- •4. Молекулярное строение вещества. Формула вещества Химическая формула
- •5. Относительные атомные и молекулярные массы веществ
- •6. Массовая доля элемента
- •7. Понятие о валентности. Ее определение. Составление химических формул сложных веществ по валентности элементов
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •1. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •1. Структура таблицы д.И.Менделеева
- •2. Строение атома. Ядро и электронные оболочки. Составление электронных формул I-IV периодов с хема строения атома
- •Строение атома
- •Квантовые числа электронов
- •Принципы заполнения орбиталей
- •Характеристика химического элемента по периодической системе
- •3. Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Металлическая связь
- •4. Окислительно-восстановительные реакции
- •Расчет степени окисления. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •1. Оксиды: основные, кислотные и амфотерные. Номенклатура, свойства и способы получения
- •Классификация оксидов
- •Свойства оксидов
- •2 . Кислоты: безкислородные и кислородсодержащие. Номенклатура кислот. Графическое изображение кислот. Их свойства и способы получения
- •Свойства кислот
- •Гидроксиды: растворимые и нерастворимые в воде основания, амфотерные гидроксиды. Свойства и способы получения гидроксидов
- •Характеристики групп гидроксидов
- •4. Соли: нормальные (средние), двойные, кислые и основные. Номенклатура солей. Способы получения, свойства и реакции превращения основных и кислых солей в нормальные
- •С войства солей
- •Ряды превращений
- •Взаимодействие соляной кислоты с металлами.
- •Взаимодействие соляной серной кислоты с оксидами.
- •Реакция нейтрализации.
- •Взаимодействие серной и соляной кислот с солями.
- •Взаимодействие оснований с кислотами.
- •Взаимодействие щелочей с солями.
- •Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.
- •Тема 5: Химические реакции
- •Типы химических реакций
- •2. Энергетические эффекты
- •3. Химическая кинетика: Закон действующих масс; химическое равновесие; смещение равновесия по принципу Ле-Шателье.
- •4. Расчеты по химическим реакциям
- •Тема 6: Растворы
- •1. Процесс растворения и зависимость его от температуры, давления, природы растворенного вещества.
- •2. Способы выражения концентрации вещества. Процентная и молярная концентрации растворов.
- •Тема 7: Теория электролитической диссоциации
- •1. Причины и механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2. Кислоты, основания, соли – электролиты
- •Тема 8: Общие сведения о металлах
- •1. Положение металлов в периодической системе
- •Ряд активности металлов
- •Взаимодействуют с водой
- •Взаимодействуют с кислотами
- •2. Химические свойства металлов
- •3. Коррозия металлов и защита от коррозии
- •4. Получение металлов. Электролиз
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •* Лантаноиды
- •** Актиноиды
2. Энергетические эффекты
Задание 4. Тепловой эффект химической реакции ∆Н ________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 5. Назвать типы химических реакций по тепловому эффекту. Привести примеры.
Для экзотермических реакций |
Для эндотермических реакций |
Значение ∆Н – отрицательное, то есть энергия выделяется во внешнюю среду |
Значение ∆Н – положительное, то есть система поглощает энергию из внешней среды |
Экзотермические реакции________ ______________________________ ______________________________ |
Эндотермические реакции_______ ______________________________ ______________________________ |
Примеры_____________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
Примеры_____________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________
|
Задание 6. Какие из приведенных уравнений соответствуют эндотермическим реакциям, а какие – экзотермическим.
Реакция |
∆Н |
Тип реакции |
С+O2=CO2 |
-393 кДж |
|
2C+O2=2CO |
-221 кДж |
|
2NH3=N2+3H2 |
+46,2 кДж |
|
C+H2O=CO+H2 |
+131,4 кДж |
|
3. Химическая кинетика: Закон действующих масс; химическое равновесие; смещение равновесия по принципу Ле-Шателье.
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
Задание 7. Как влияют на скорость реакции следующие факторы:
Температура __________________________________________________
Давление_____________________________________________________
Концентрация веществ__________________________________________
Катализаторы __________________________________________________
Задание 8. Какие реакции называют обратимыми. Привести примеры. ______________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 9. Какие реакции называют необратимыми. Привести примеры. ______________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 10. При каких условиях для обратимых реакций наступает равновесие?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 11. Пользуясь таблицей определить, какие факторы сместят равновесие следующих систем:
N2+3H2 2NH3+Q
2CO+O2 2CO2+Q
CaCO3 CaO+CO2-Q
Таблица условия смещения равновесия
Факторы |
Смещение равновесия |
Температура |
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при снижении – в сторону экзотермической. |
Концентрация |
При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции |
Давление для газа |
Повышение давления повышает равновесие в сторону образования меньших объемов |
Задание 12. Как с помощью изменения давления и температуры можно сместить равновесие в системе 2CO+O2→2CO2+Q в сторону продуктов реакции.______________________________________________________ ______________________________________________________________