- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •Правила по технике безопасности в химической лаборатории
- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •1. Вещества. Простые и сложные. Свойства
- •2. Смеси и химические соединения
- •3. Химический элемент. Атом-форма существования химических элементов. Названия и символы элементов
- •Свойства простых веществ
- •4. Молекулярное строение вещества. Формула вещества Химическая формула
- •5. Относительные атомные и молекулярные массы веществ
- •6. Массовая доля элемента
- •7. Понятие о валентности. Ее определение. Составление химических формул сложных веществ по валентности элементов
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •1. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •1. Структура таблицы д.И.Менделеева
- •2. Строение атома. Ядро и электронные оболочки. Составление электронных формул I-IV периодов с хема строения атома
- •Строение атома
- •Квантовые числа электронов
- •Принципы заполнения орбиталей
- •Характеристика химического элемента по периодической системе
- •3. Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Металлическая связь
- •4. Окислительно-восстановительные реакции
- •Расчет степени окисления. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •1. Оксиды: основные, кислотные и амфотерные. Номенклатура, свойства и способы получения
- •Классификация оксидов
- •Свойства оксидов
- •2 . Кислоты: безкислородные и кислородсодержащие. Номенклатура кислот. Графическое изображение кислот. Их свойства и способы получения
- •Свойства кислот
- •Гидроксиды: растворимые и нерастворимые в воде основания, амфотерные гидроксиды. Свойства и способы получения гидроксидов
- •Характеристики групп гидроксидов
- •4. Соли: нормальные (средние), двойные, кислые и основные. Номенклатура солей. Способы получения, свойства и реакции превращения основных и кислых солей в нормальные
- •С войства солей
- •Ряды превращений
- •Взаимодействие соляной кислоты с металлами.
- •Взаимодействие соляной серной кислоты с оксидами.
- •Реакция нейтрализации.
- •Взаимодействие серной и соляной кислот с солями.
- •Взаимодействие оснований с кислотами.
- •Взаимодействие щелочей с солями.
- •Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.
- •Тема 5: Химические реакции
- •Типы химических реакций
- •2. Энергетические эффекты
- •3. Химическая кинетика: Закон действующих масс; химическое равновесие; смещение равновесия по принципу Ле-Шателье.
- •4. Расчеты по химическим реакциям
- •Тема 6: Растворы
- •1. Процесс растворения и зависимость его от температуры, давления, природы растворенного вещества.
- •2. Способы выражения концентрации вещества. Процентная и молярная концентрации растворов.
- •Тема 7: Теория электролитической диссоциации
- •1. Причины и механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2. Кислоты, основания, соли – электролиты
- •Тема 8: Общие сведения о металлах
- •1. Положение металлов в периодической системе
- •Ряд активности металлов
- •Взаимодействуют с водой
- •Взаимодействуют с кислотами
- •2. Химические свойства металлов
- •3. Коррозия металлов и защита от коррозии
- •4. Получение металлов. Электролиз
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •* Лантаноиды
- •** Актиноиды
Тема 7: Теория электролитической диссоциации
1. Причины и механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Задание 1. Дать определение:
Электролит_____________________________________________________
Ион ___________________________________________________________
Катион ________________________________________________________
Анион _________________________________________________________
Электролитическая диссоциация _________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Степень электролитическая диссоциация __________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________
Слабые электролиты ____________________________________________ _______________________________________________________________
Сильные электролиты ___________________________________________ _______________________________________________________________
Задание 2. Опишите:
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
2. Кислоты, основания, соли – электролиты
Задание 3. Дайте определение с точки зрения диссоциации:
Кислота _______________________________________________________ _______________________________________________________________
Основание _____________________________________________________ _______________________________________________________________
Соль __________________________________________________________ _______________________________________________________________
Задание 4. Запишите уравнение электролитической диссоциации кислот:
нитратной_____________________________________________________
карбонатной ___________________________________________________
фосфатной _____________________________________________________
сульфатной ____________________________________________________
хлоридной ____________________________________________________
Задание 5. Запишите уравнение электролитической диссоциации оснований:
гидроксид калия________________________________________________
гидроксид бария________________________________________________
гидроксид кальция______________________________________________
Задание 6. Запишите уравнение электролитической диссоциации солей:
Хлорид калия___________________________________________________
Карбонат натрия ________________________________________________
Нитрат алюминия _______________________________________________
Сульфат жлеза (III)_______________________________________________
Сульфид натрия ________________________________________________
Задание 7. Составьте формулы вещества и уравнение его электролитической диссоциации, если в растворе соединения содержатся такие ионы:
Cu2+ и NO3-___________________________________________________
H+ и PO43-___________________________________________________
Ca 2+ и OH-___________________________________________________
K+ и SiO32-___________________________________________________
Задание 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции между указанными веществами:
CuSO4+NaOH→________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ba(NO3)2+Na2SO4→_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
H2SO4+Cu(OH)2→______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
FeCl3+NaOH→_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
K2S+H2SO4→__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
AgOH+HNO3→_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
H3PO4+LiOH→_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Mg(NO3)2+KOH→______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
CaCO3+HCl→__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Na3PO4+ZnCl2→________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Zn(NO3)2+KOH→_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
AgOH+HNO3→_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
K2CO3+Ba(NaO3)2→_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
K3PO4+MgCl2→________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Na2SiO3+Fe(NO3)2→____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №4. Ионные реакции
Опыт 1. Реакция обмена с выпадением осадка.
В пробирку налейте 3 мл раствора сульфата натрия и добавьте такое же количество раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах.________________
______________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Реакция обмена с выделением газа.
В пробирку налейте 3 мл раствора карбоната натрия и добавьте такое же количество раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах________________
______________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Реакция нейтрализации.
В пробирку налейте 3 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 3 капли раствора фенолфтолиина. Что наблюдаете? О чем свидетельствует появление малиновой окраски раствора? Добавьте по каплям раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Составьте уравнение реакции, запишите его в полной и сокращенной ионной форме _______
______________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод________________________________________________________________________________________________________________________