- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •Правила по технике безопасности в химической лаборатории
- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •1. Вещества. Простые и сложные. Свойства
- •2. Смеси и химические соединения
- •3. Химический элемент. Атом-форма существования химических элементов. Названия и символы элементов
- •Свойства простых веществ
- •4. Молекулярное строение вещества. Формула вещества Химическая формула
- •5. Относительные атомные и молекулярные массы веществ
- •6. Массовая доля элемента
- •7. Понятие о валентности. Ее определение. Составление химических формул сложных веществ по валентности элементов
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •1. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •1. Структура таблицы д.И.Менделеева
- •2. Строение атома. Ядро и электронные оболочки. Составление электронных формул I-IV периодов с хема строения атома
- •Строение атома
- •Квантовые числа электронов
- •Принципы заполнения орбиталей
- •Характеристика химического элемента по периодической системе
- •3. Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Металлическая связь
- •4. Окислительно-восстановительные реакции
- •Расчет степени окисления. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •1. Оксиды: основные, кислотные и амфотерные. Номенклатура, свойства и способы получения
- •Классификация оксидов
- •Свойства оксидов
- •2 . Кислоты: безкислородные и кислородсодержащие. Номенклатура кислот. Графическое изображение кислот. Их свойства и способы получения
- •Свойства кислот
- •Гидроксиды: растворимые и нерастворимые в воде основания, амфотерные гидроксиды. Свойства и способы получения гидроксидов
- •Характеристики групп гидроксидов
- •4. Соли: нормальные (средние), двойные, кислые и основные. Номенклатура солей. Способы получения, свойства и реакции превращения основных и кислых солей в нормальные
- •С войства солей
- •Ряды превращений
- •Взаимодействие соляной кислоты с металлами.
- •Взаимодействие соляной серной кислоты с оксидами.
- •Реакция нейтрализации.
- •Взаимодействие серной и соляной кислот с солями.
- •Взаимодействие оснований с кислотами.
- •Взаимодействие щелочей с солями.
- •Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.
- •Тема 5: Химические реакции
- •Типы химических реакций
- •2. Энергетические эффекты
- •3. Химическая кинетика: Закон действующих масс; химическое равновесие; смещение равновесия по принципу Ле-Шателье.
- •4. Расчеты по химическим реакциям
- •Тема 6: Растворы
- •1. Процесс растворения и зависимость его от температуры, давления, природы растворенного вещества.
- •2. Способы выражения концентрации вещества. Процентная и молярная концентрации растворов.
- •Тема 7: Теория электролитической диссоциации
- •1. Причины и механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2. Кислоты, основания, соли – электролиты
- •Тема 8: Общие сведения о металлах
- •1. Положение металлов в периодической системе
- •Ряд активности металлов
- •Взаимодействуют с водой
- •Взаимодействуют с кислотами
- •2. Химические свойства металлов
- •3. Коррозия металлов и защита от коррозии
- •4. Получение металлов. Электролиз
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •* Лантаноиды
- •** Актиноиды
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.
Пробирка 1: Al2 (SO4)3+NaOH ________________________________
Пробирка 2: HCl + Al(OH)3___________________________________
Пробирка 3: NaOH + Al(OH)3 ________________________________
Наблюдения _______________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________
Выводы_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №3. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями.
Взаимодействие солей с металлами.
Пробирка 1: CuSO4+Fe _______ _____________________________
Пробирка 2: Hg(NO3)2+Cu ______ ____________________________
Наблюдения ________________________________________ ____________________________________________________
Выводы_________________________________________________________________________________________________
Взаимодействие солей с кислотами.
Пробирка 1: CaCO3+HCl _____________________________________
Наблюдения ______________________________________________ __________________________________________________________
Выводы_____________________________________________________________________________________________________________
Взаимодействие солей со щелочами.
Пробирка 1: CuSO4+NaOH___________________________________
Пробирка 2: FeCl3+NaOH____________________________________
Наблюдения _______________________________________________ __________________________________________________________
Выводы_____________________________________________________________________________________________________________
Реакция обмена между двумя солями.
Пробирка 1: ______________________________________________
Пробирка 2: ______________________________________________
Наблюдения _______________________________________________ __________________________________________________________
Выводы_____________________________________________________________________________________________________________
Тема 5: Химические реакции
Типы химических реакций
Задание 1. Объясните сущность реакций:
Реакция разложения _______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция соединения _______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция замещения _______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция обмена____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 2. Заполните таблицу
-
Тип реакции
Примеры
1.разложения
2.соединения
3. замещения
4.обмена
Задание 3. Допишите уравнения реакций, определите их типы:
Al2O3+HNO3→_________________________________________________________________________
BaO+H2O→_____________________________________________________________________________
ZnO+HCl →_________________________________________________________________________
H2CO3→_________________________________________________________________________
Fe(OH)3→_________________________________________________________________________
Al + H2SO4→_________________________________________________________________________
H2 +Cl2→_________________________________________________________________________
Na + H2O→_________________________________________________________________________
Mg+CuCl2→_________________________________________________________________________
AgNO3 +CaCl2→________________________________________________________________________