Характеристика химического элемента по периодической системе

По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей:

 

Для характеристики химического элемента по периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:

 1.      Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).

2.      Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов p₁¹, нейтронов n₀¹ и электронов ē; число энергетических уровней и подуровней; написать формулу электронной конфигурации; квантовые ячейки; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).

3.      Формулы и химический характер соединений

Задание 21. Дайте характеристику элемента по месту в периодической системе

1	Название элемента, символ элемента, атомный номер	Фосфор Р №15	Железо	Сера	Алюминий
2	Относительная атомная масса	А=31
3	Заряд ядра	Z=+15
4	Положение в периодической системе(период, группа и подгруппа)	3 период, V группа, главная подгруппа
5	Количество энергетических уровней. Количество электронов на внешнем уровне	3 энергетических уровня, 5 электронов на внешнем уровне
6	Строение атома: заряд ядра; число протонов, нейтронов и электронов; электронная конфигурация; валентность.	+15 2 8 5 Протонов – 15, нейтронов – 16, электронов – 15 1S22S22P63S23P3 Валентности III и V
7	Свойства	Малоактивный неметалл
8	Высший оксид и гидроксид.	Р2О5 кислотный оксид. Н3РО4 кислота

3. Химическая связь

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа. Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцепторная), ионная, водородная и металлическая.

Ковалентная связь

 

Осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Различают обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

 1)     Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару:

H• + •H H : H

 2)     Донорно-акцепторный механизм. Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь;

 

Два атома могут обобществлять неcколько пар электронов. В этом случае говорят о кратных связях:

(или NºN) – тройная связь

 Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной.

Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной.

Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов.

 Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов. Самый электроотрицательный элемент - фтор, самый электроположительный - франций.