Ориентировочная карта №7

№ п/п

Вопросы для самоподготовки

Источники информации

Цель деятельности

Вопросы для самоконтроля

1

Степень окисления

Учебник Ерохина Ю.М. «Химия».- М., 2009. стр. 53-55.

Учебник Пустоваловой Л.М., Никаноровой И.Е. «Общая химия».–М.,2005. стр.50-52.

Знать, чтобы использовать при изучении медицинских предметов

1. Что такое степень окисления?

2. Чему равна алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле? Почему?

3. Какие элементы имеют постоянную степень во всех сложных веществах?

4. Какие степени окисления имеют водород и кислород в большинстве сложных веществ? Какие вы знаете исключения?

5. Какие степени окисления (положительные или отрицательные) имеют атомы металлов и неметаллов в сложных веществах?

6. Чему равна высшая (максимальная) степень окисления элемента?

7. Чему равна низшая (минимальная) степень окисления металлов и неметаллов?

8. Какие степени окисления называются промежуточными?

2

Окислительно-восстановительные реакции

Учебник Ерохина Ю.М. «Химия». – М., 2009. стр. 56-63.

Учебник Хомченко Г.П. «Химия» стр. 131-142.

Учебник Пустоваловой Л.М., Никаноровой И.Е. «Общая химия».–М.,2005. стр.93-98.

Учебник Чернобельской Г.М. «Химия» – М., 1985.

стр. 111-119.

Знать, чтобы использовать при изучении медицинских предметов

1. На какие 2 типа делятся все химические реакции?

2. Что такое окислительно-восстановительные реакции?

3. Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходе ОВР?

4. Что такое окисление?

5. Что такое восстановление?

6. Какие частицы называют окислителями?

7. Какие частицы называют восстановителями?

8. Какие вещества могут выступать в роли только окислителей? Приведите примеры.

9. Какие вещества могут выступать в роли только восстановителей? Приведите примеры

10. Какие вещества могут выступать проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры

11. Что такое межмолекулярные ОВР?

12. Что такое внутримолекулярные ОВР?

13. Что такое реакции диспропорционирования (самоокисления-сомовосстановления)?

14. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

15. Расскажите алгоритм составления уравнений ОВР.

16. Каково значение ОВР в природе и технике?

№ п/п

Название

Описание

Цель

Время

1

Изучить степень окисления

Задание №1

1. Запишите в дневнике что такое степень окисления, какие элементы имеют постоянную степень окисления во всех сложных веществах.

2. Определите степень окисления:

а) фосфора в H₃PO₄ , Ca(H₂PO₄)_{2 ,} P₂O₅;

б) меди в Cu₂O , Cu(NO₃)₂ , (CuOH)₂CO₃ ;

в) серы в K₂SO₃ , Mg(HS)₂ , KAl(SO₄)₂ .

3. Сколько электронов принято атомами в следующих превращениях: а) Mn⁺⁴ + ?ē → Mn⁺²; б) Cr⁺⁶ +?ē → Cr⁺³ ;

в) Fe⁺³ + ?ē → Fe⁺² ; г) Cu⁺² + ?ē → Cu⁰ ; д) Ag⁺¹ + ?ē → Ag⁰?

Выработать навыки работы с учебной литературой. Осознать и осмыслить учебный материал. Применять и проверять знания, решая задачи.

30’

2

Изучить окислительно-восстановительные реакции

Задание №2

1. Запишите в дневнике что такое ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

2. Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, являются ОВР:

а) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O;

б) Fe₂O₃ + H₂ = 2FeO + H₂O;

в) 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂;

д) FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl;

е) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ .

3. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;

б) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O;

в) 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O.

4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций: а) KBrO₃ + KI + HCl → I₂ + KBr + KCl + H₂O;

б) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

в) NaNO₃ + NaI + H₂SO₄ → NO + I₂ + Na₂SO₄ + H₂O;

г) KBrO₃ + NaCl + H₂SO₄ → KBr + Cl₂ + Na₂SO₄ + H₂O;

д) Sn + HNO₃ → Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

е) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O.

Выработать умение пользоваться учебной литературой для систематизации знаний. Применять и проверять знания, решая задачи.

90’