- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №1
- •Ориентировочная карта №1
- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №2
- •Ориентировочная карта №2
- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №3
- •Ориентировочная карта №3
- •Самостоятельная работа студентов
- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №4
- •Ориентировочная карта №4
- •Самостоятельная работа студентов
- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №5
- •Ориентировочная карта №5
- •Самостоятельная работа студентов
- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №7
- •Ориентировочная карта №7
- •Самостоятельная работа студентов
- •Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №6
- •Ориентировочная карта №6
- •Самостоятельная работа студентов
Самостоятельная работа студентов
№ п/п |
Название |
Описание |
Цель |
Время |
1 |
Изучить реакции ионного обмена
|
Задание №1 1. Запишите в дневнике какие реакции называются ионными реакциями. 2. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами: а) ZnCl2 и NaOH; б) Ba(NO3)2 и Na2SO4; в) Ca(OH)2 и HNO3; г) NaCl и Pb(NO3)2; д) Fe2(SO4)3 и BaCl2; е) AgNO3 и CrCl3; ж) Na2SO4 и CuCl2; з) FeCl3 и NaOH; и) Ba(NO3)2 и Na2SO4 . 3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в водном растворе: а) фторидом натрия и хлоридом кальция; б) сульфатом калия и хлоридом бария; в) сульфатом меди (II) и сульфидом калия.
|
Выработать навыки работы с учебной литературой. Осознать и осмыслить учебный материал. Применять и проверять знания, решая задачи.
|
60’ |
2 |
Изучить электролиз |
Задание №2 1. Запишите в дневнике что такое электролиз, катод, анод. 2. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих солей: а) NaI ; б) K2S ; в) CaCl2 . 3. Какие реакции будут протекать, если в раствор хлорида меди (II) погрузить графитовые электроды и пропускать постоянный электрический ток? 4. Какие продукты образуются при электролизе водных растворов следующих солей с инертными электродами: а) FeSO4; б) NiCl2 ; в) AgNO3 ? Напишите уравнения соответствующих реакций. 5. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов следующих веществ с инертными электродами: а) MgCl2; б) Na2CO3 ; в) HBr.
|
Выработать умение пользоваться учебной литературой для систематизации знаний. Применять и проверять знания, решая задачи. |
50’ |
Методическая разработка по химии для студентов к практическому занятию №7
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Цель занятия:
1. Изучить степени окисления.
2. Изучить закономерности протекания окислительно-восстановительных реакции.
3. Научиться самостоятельно составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислители и восстановители.
Студенты должны знать:
1. Элементы с постоянной степенью окисления во всех сложных веществах, исключения, высшие и низшие степени окисления элементов.
2. Основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций.
3. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Студенты должны уметь:
1. Классифицировать реакции с точки зрения степени окисления.
2. Определять и применять понятия: степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления.
3. Составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.
Общее время: 180 минут.
Оснащение: периодическая система химических элементов.
Задание на самоподготовку