Жесткость природной воды и способы ее устранения. Единица измерения жесткости. Напишите реакцию взаимодействия гидрокарбоната кальция с гашеной известью.
Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. В Украине и России для измерения жёсткости чаще используется нормальная концентрация ионов кальция и магния, выраженная в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). Один мг-экв/л соответствует содержанию в литре воды 20,04 миллиграмм Ca2+ или 12,16 миллиграмм Mg2+ (атомная масса делённая на валентность). Методы устранения жесткости:Обратный осмос. Метод основан на прохождении воды через полупроницаемые мембраны (как правило, полиамидные). Термический способ. Основан на нагреве воды, устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду соды или гашеной извести. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Катионирование. Метод основан на использовании ионообменной гранулированной загрузки (чаще всего ионообменные смолы). Такая загрузка при контакте с водой поглощает катионы солей жёсткости (кальций и магний).
р-элементы IV-группы. Общая электронная формула и валентные возможности. Закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Составьте схему и приведите реакции, протекающие при разрядке свинцового аккумулятора.
Валентность – свойство атомов, вступая в химические соединения, отдавать или принимать определенное количество электронов (электровалентность) или объединять электроны для образования общих для двух атомов электронных пар (ковалентность). Валентные возможности атомов – это допустимые валентности элемента, весь спектр их значений в различных соединениях.
Угольная кислота и её соли. Записать реакции термического разложения карбоната и гидрокарбоната кальция и гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
Угольная кислота H2CO3 – соединение непрочное, существует только в водных растворах. Большая часть растворенного в воде углекислого газа находится в виде гидратированных молекул CO2, меньшая – образует угольную кислоту. Из солей угольной кислоты наибольшее значение имеют карбонат натрия (сода), карбонат калия (поташ), карбонат кальция (мел, мрамор, известняк), гидрокарбонат натрия (питьевая сода) и основной карбонат меди (CuOH)2CO3 (малахит).Основные соли угольной кислоты в воде практически нерастворимы и при нагревании легко разлагаются:(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O.
Физические и химические свойства азота. Причины химической инертности азота. Строение молекулы аммиака и катиона аммония. Аммиак и взаимодействие его с водой и кислотами.
Азот - элемент с седьмым порядковым номером, относящийся к V главной подгруппе второго периода системы. По распространенности в земной коре азот занимаем 31-е место - 0,025% (по другим данным - 0,04%). Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвязанных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере. Рассмотрим сначала процесс разложения органических веществ в почве. Различные микроорганизмы извлекают азот из разлагающихся материалов и переводят его в молекулы, необходимые им для обмена веществ. При этом оставшийся азот высвобождается в виде аммиака (NH3) или ионов аммония (NH4+). Затем другие микроорганизмы связывают этот азот, переводя его обычно в форму нитратов (NO3-).
Азотная кислота. Взаимодействие с металлами и неметаллами. Записать реакции взаимодействия азотной кислоты с медью и углеродом.
Чистая азотная
кислота HNO
—бесцветная
жидкость плотностью 1,51 г/см
при - 42 °С застывающая в прозрачную
кристаллическую массу. Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы—в оксиды.
Фосфор. Оксиды, кислоты и соли фосфора. Привести строение и записать диссоциацию ортофосфорной кислоты и гидроортофосфата натрия.
Фосфор -- химический элемент VА группы третьего периода периодической системы Д.И. Менделеева, который относится к разряду неметаллов. Фосфор, как простое вещество, является довольно активным, что, в свою очередь, провоцирует его лёгкое окисление кислородом с получением оксидов.Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.Ортофосфорная кислота в чистом виде при обычных условиях представляет
бесцветные кристаллы ромбической формы, плавящиеся при температуре 42.3оС.
Однако с такой кислотой химики встречаются редко.