1. Запишите определения основных понятий химии: атом, элемент, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса; законов: сохранения массы, сохранения энергии, постоянства состава, Авогадро, эквивалентов.

Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Молекула – нейтральная наименьшая совокупность атомов, обладающая определенным составом и структурой, и, как следствие, определенными физическими и химическими свойствами. 

Относительная атомная масса   – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы, она показывает, во сколько раз масса атома данн Относительная молекулярная масса   вещества – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.ого элемента тяжелее 1/12 атома углерода. Моль – это количество вещества, содержащее столько формульных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С. Молярная масса   – масса одного моля вещества, численно она равна отношению массы вещества к количеству. Закон сохранения массы масса веществ, вступивших в химическое взаимодействие всегда равна массе образовавшихся веществ. Закон постоянства состава всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Закон эквивалентов

химические элементы или вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закон сохранения энергии при любых взаимодействиях, имеющих место в изолированной системе, энергия этой системы остается постоянной и возможны лишь переходы одного вида энергии в другой.

2. Дать определения основных классов неорганических соединений. Написать названия, составить структурные формулы, привести диссоциации по типу сильного и слабого электролита следующих соединений: Са(НСО₃)₂, сульфата железа(III).

Основными классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, соли и основания.Оксиды представляют собой соединения элементов с кислородом. Оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие. Примеры: N₂O, NO - несолеобразующие оксиды; SO₃, SiO₂ - кислотные оксиды; СаО, МgО – основные оксиды и т.д. В состав кислот входит водород, способный замещаться металлом, а также кислотный остаток. HCN – одноосновная кислота, H₂SO₃ – двухосновная кислота, H₃РO₄ – трехосновная кислота.Соли являются продуктом замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Нормальные (средние) соли получаются при полном замещении; кислые – при неполном замещении водорода кислоты на металл; основные – при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. NaHS, KHCO₃ – кислые соли (гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия); MgOHCl, CaOHCl – основные соли (хлориды гидроксо магния и кальция); NaCl, CuS – нормальные соли (хлорид натрия и сульфид меди).

3. Растворы. Понятие о гидратной теории растворов д. И. Менделеева. Растворимость. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Закон распределения. Экстракция.

Растворами называются термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более веществ, а также прод  В реальном растворе могут существовать не только частицы растворенного вещества и растворителя, но часто может происходить химическое или физическое взаимодействие частиц растворяемого вещества с растворителем. Это легло в основу гидратной теории растворов.продуктов их взаимодействия между собой. Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества служит при данных условиях содержание его в насыщенном растворе. Растворение газов почти всегда сопровожд Поэтому соглас­но принципу Ле Шателье при повышении температуры раствори­мость газов, как правило, понижается.ается выделением теплоты. закон Генри: растворимость газа при постоянной температуре пропорциональна его давлению. Распределения закон — закон, согласно которому отношение концентраций данного вещества в двух несмешивающихся или ограниченно смешивающихся жидкостях, находящихся в равновесии друг с другом, при данной температуре есть величина постоянная: С1/С2 =К,где С1 и С2 — концентрации вещества, растворенного в первом и втором растворителях, К — постоянная величина, называемая коэффициентом распределения. На этом законе основано извлечение растворенного вещества из раствора при встряхивании с несмешивающимся растворителем (экстракция).

4. Дать определения и привести формулы для вычисления массовой доли и молярной концентрации растворов. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора серной кислоты(ρ=1,1 г/см³).

Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :w(B)= m(B) / m Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V), где М(B)  - молярная масса растворенного вещества г/моль.

5. Растворы неэлектролитов. Криоскопический и эбулиоскопический законы Рауля. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. При какой температуре замерзнет раствор, состоящий из 6,2 г этиленгликоля и 100 г воды? Криоскопическая постоянная (К) для воды равна 1,86.

относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества.Это и есть первый закон Рауля. Второй закон Рауля для кипения раствора: повышение температуры кипения раствора (DТ_кип) пропорционально моляльности раствора (С_m):DТ_кип = К_э·С_m , где DТ_кип = (Т¹ - Т⁰); К_э -эбулиоскопическая постоянная растворителя,

,где m₁ , m₂ - массы (г) растворителя и растворенного вещества, соответственно; М₂ - молярная масса растворенного вещества, в г/моль. осмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора разной концентрации. осмотическое давление раствора равно такому давлению, которое создавало бы растворенное вещество в объеме раствора, если бы оно находилось в газообразном состоянии (принцип Вант-Гоффа).