1. Кинетикой

2. электрохимией

3. термохимией

4. колориметрией

5. коллоидной химией

3

38. Если в ходе термодинамического процесса объем системы остается постоянным дельтаV=0 (изохорно-изотермический процесс, V=const; T=const), то изменение внутренней энергии равно теплоте, поглощенной системой. Эта зависимость выражается соотношением

1.дельтаU = Qv

2.Qp = дельтаU + рּдельтаV

3.Qp = дельтаН

4.рּдельтаV= 0.

5.дельтаНобр. = -дельтаНразл.

1

39. Теплоемкостью называется количество тепла, которое надо сообщить определённой массе вещества, чтобы повысить её температуру

1. на 1градус

2. на 10 градусов

3. на 100 градусов

4. на 273 градуса

5. на 5 градусов

1

40. Количество тепла, необходимое для изменения температуры тела массой 1 кг на 1 градус, называется

1. удельной электропроводимостью

2. истинной теплоемкостью при постоянном объеме

3. истинной теплоемкостью при постоянном давлении

4. внутренней энергией

5. удельной теплоемкостью

5

41. Формулировка: Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути, по которому протекает реакция, - соответствует

1. закону действующих масс

2. второму началу термодинамики

3. закону Гесса

4. закону Лавуазье-Лапласа

5. третьему началу термодинамики

3

42. Метематическое выражение НХ.Р.= Нобр_.(прод) -Нобр_.(исх), которое показывает, что тепловой эффект химической реакции (Нхр_.) равен сумме энтальпий образования Нобр. продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ, взятых с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции, является формулировкой

1. Закона Гесса

2. следствия из закона Гесса

3. второго закона термодинамики

4. третьего закона термодинамики

5. первого закона термодинамики

2

43. Химическая реакция, при которой энтальпия системы повышается,

называется

1. экзотермической

2. эндотермической

3. каталитической

4. реакцией обмена

5.окислительно-восстановительной

2

44. Химическая реакция, при которой энтальпия и внутренняя энергия системы

уменьшаются, называется

1. Экзотермической

2. каталитической

3. ферментативной

4. эндотермической

5. реакцией гидролиза

1

45. Химическая реакция, при которой внутренняя энергия системы повышается, а теплота поглощается, называется

1. экзотермической

2. эндотермической

3. окислительно-восстановительной

4. каталитической

5. ферментативной

2

46. Интегральной теплотой растворе­ния или интегральной энтальпией растворения называют изменение энтальпии системы при растворении в некотором количестве чистого растворителя

1. 100 г вещества

2. 1 моль вещества

3. 1 молекулы вещества

4. 1 кг вещества

5. такого количества вещества, чтобы получился насыщенный раствор

2

47. Интегральная теплота растворения 1 моль вещества зависит

1. от концентрации получившегося раствора

2. от дзета-потенциала гранулы

3. от формы сосуда, в котором проводят растворение

4. от интенсивности перемешивания раствора

5. от начальной температуры растворителя

1

48. Тепловой эффект реакции образования химического соединения из простых веществ называется энтальпией

1. соединения

2. образования

3. разложения

4. объединения

5. возникновения

49. Тепловой эффект реакции разложения химического соединения на более простые вещества называется энтальпией

1. разрушения

2. образования

3. разложения

4. разделения

5. деструкции

50. Химическая реакция, при которой внутренняя энергия системы уменьшается,

а теплота выделяется, называется