Електроліз з активним анодом
Анод, матеріал якого здатний окиснюватися під час електролізу, називається активним. Найчастіше активні аноди виготовляють із металів. Тому при електролізі матеріал аноду буде переходити в розчин.
Cu0 - 2 ē = Cu2+
Наприклад:
При електролізі з розчинним анодом останній поступово розчиняється і виділяється у вигляді вільного металу на поверхні катоду. Такі процеси є основою гальванопластики та гальваностегії.
КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
1. Закінчіть рівняння реакцій, які відбуваються, і урівняйте методом електронного балансу:
MgCl2 + Ni → Al + H2SO4(розб.) →
Zn + NaOH → Fe + H2O →
CоCl2 + Cr → Fe + HNO3 (конц.) →
Al + NaOH + H2O → K + H2O →
2. Які процеси відбуваються на інертних електродах при:
а) електролізі розплаву калій броміду;
б) електролізі водного розчину нікол (ІІ) сульфату;
Лабораторна робота № 1 Класи неорганічних сполук Хід роботи
1 Кислотні оксиди
1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду
Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою і прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу. Складіть рівняння реакцій.
2 Основні оксиди
2.1 Властивості магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду
У дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розбавленої хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.
Аналогічний дослід проведіть з нікол(ІІ) оксидом.
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду.
3 Амфотерні оксиди
3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду
Проведіть дослід, аналогічний досліду 2,2, з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум(ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розбавлену нітратну кислоту. Чому?
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер цих оксидів.
4 Гідрати оксидів
4.1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: нікол(ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром(ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.
До кожної пробірки додайте краплями розбавленого розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.
Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розбавленої хлоридної кислоти, а до другої – концентрованого розчину NaOH.
Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічну природу всіх п’яти гідратів оксидів.
5 Солі
5. 1 Одержання та властивості кальцій гідрогенкарбонату
Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду і пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон(IV) оксид до утворення осаду. Відзначте в журналі колір осаду і продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в кальцій гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.
5.2 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо хлориду
До 3 мл розчину кобальт(ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розбавленого розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – концентрованого розчину NaOH. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.