Міністерство освіти і науки україни

Івано-Франківський національний технічний

університет нафти і газу

Полутренко М. С., Калин Т. І.

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

НАВЧАЛЬНИЙ ПОСІБНИК

Івано-Франківськ

2014

УДК 54

ББК 22.37

П 53

Рецензент:

Мельник О. Д. кандидат геолого-мінералогічних наук, доцент кафедри хімії Івано-Франківського національного технічного університету нафти і газу.

 

Рекомендовано методичною радою університету

(протокол № ­­­­5 від 17.04.2014 р.)

Полутренко М. С., Калин Т. І.

П 53 Загальна хімія: навчальний посібник. – Івано-Франківськ: ІФНТУНГ. – 2014. – 102 с.

МВ 02070855-9010-2014

Навчальний посібник складено відповідно до програми з курсу хімії для студентів інженерно-технічних спеціальностей заочної та дистанційної форми навчання. Навчальний посібник містить основні теоретичні положення та фактичний матеріал з курсу загальної хімії, приклади і розв’язки типових завдань, а також контрольні завдання та чотири лабораторні роботи.

Опрацювання запропонованих схем розв’язку типових прикладів з кожного розділу та виконання лабораторних робіт допоможе студентам узагальнити і систематизувати набуті знання, а виконання контрольних завдань – підготуватися до контрольної роботи та іспиту.

УДК 54

ББК 22.37

МВ 02070855-9010-2014

© Полутренко М. С.,

Калин Т. І.

© ІФНТУНГ, 2014

ЗМІСТ

Полутренко М. С., Калин Т. І. 1

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1

ЗМІСТ 3

ПЕРЕДМОВА 5

ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ 5

ПРОГРАМА КУРСУ 5

1 ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ 8

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 21

2 БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ 22

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 28

3 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 29

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 40

4 ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК. БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ 41

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 49

5 КОМПЛЕКСНІ (КООРДИНАЦІЙНІ) СПОЛУКИ 50

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 54

6 ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ 55

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 59

7 ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ХІМІЧНА РІВНОВАГА 60

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 65

8 РОЗЧИНИ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ 66

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 73

9 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ. ОСНОВИ ЕЛЕКТРОХІМІЇ 74

При електролізі з розчинним анодом останній поступово розчиняється і виділяється у вигляді вільного металу на поверхні катоду. Такі процеси є основою гальванопластики та гальваностегії. 88

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ 89

Лабораторна робота № 1 90

Лабораторна робота №2 93

Лабораторна робота № 3 94

Лабораторна робота № 4 95

Перелік рекомендованих джерел................................................................96

ДОДАТКИ.......................................................................................................97

Передмова

Зміст курсу визначає програма з хімії для студентів інженерно-технічних спеціальностей вищих навчальних закладів. Програма курсу відповідає сучасному рівню хімічної науки, необхідності інтенсифікації навчального процесу, організації самостійної роботи студентів.

У запропонованому посібнику міститься достатня кількість задач і вправ для закріплення знань з основних розділів загальної хімії, наведено необхідні формули, дані методичні вказівки з розв’язку задач, для закріплення теоретичного матеріалу запропоновано чотири лабораторні роботи.

Загальні методичні рекомендації

Робота студента заочної форми навчання починається із настановної сесії, під час якої викладач видає програмні питання з курсу хімії, читає лекції з основних розділів курсу та встановлює порядок роботи у міжсесійний період.

Навчальна робота з вивчення хімії складається із вступного курсу лекцій у період настановної сесії, самостійної роботи у міжсесійний період та виконання контрольних завдань, запропонованих у даному посібнику, виконання лабораторних робіт, написання контрольної аудиторної роботи та здача заліку або екзамену в період лабораторно-екзаменаційної сесії.

Програма курсу

1. Предмет хімії. Основні поняття хімії. Атомні і молекулярні маси. Хімічний елемент. Моль, мольна маса. Число Авогадро. Мольний об’єм газу. Хімічний еквівалент простих і складних речовин. Еквівалентна маса. Визначення молекулярних мас газів.

2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Ізотопи, ізобари. Сучасне формулювання періодичного закону. Атомні орбіталі, їх форми і просторове розташування.

3. Будова електронних оболонок атомів. Структура періодичної системи з точки зору будови атома.

4. Закономірності зміни властивостей елементів та радіусів атомів у підгрупах і періодах.

5. Енергія йонізації, спорідненість до електрону, електронегативність.

6. Ефективні заряди і ступені окиснення хімічних елементів. Характерні ступені окиснення елементів головних і побічних підгруп.

7. Оксиди, їх класифікація, номенклатура, хімічні властивості.

8. Кислоти. Номенклатура, способи одержання, хімічні властивості.

9. Основи. Номенклатура, способи одержання, хімічні властивості.

10. Амфотерні гідроксиди. Номенклатура, способи одержання, хімічні властивості.

11. Солі. Класифікація, номенклатура, способи одержання. Дисоціація солей.

12. Хімічний зв’язок. Атомні орбіталі. Форми та просторове розміщення.

13. Утворення хімічного зв’язку методом валентних зв’язків.

14. Гібридизація атомних орбіталей - sp³, sp², sp.

15. Міжмолекулярні взаємодії.

16. Типи кристалічних ґраток.

17. Комплексні або координаційні сполуки, їх одержання та властивості.

18. Природа хімічного зв’язку в комплексних сполуках.

19. Окисно-відновні процеси.

20. Окисники та відновники в періодичній системі. Метод електронного балансу.

21. Хімічна кінетика. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин в гомогенних та гетерогенних системах.

22. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги в гомогенних та гетерогенних системах.

23. Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

24. Розчини. Способи кількісного вираження складу розчинів.

25. Сильні та слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації. Константа дисоціації.

26. Водневий показник водних розчинів.

27. Метали. Хімічні властивості металів.

28. Основи електрохімії. Електродні потенціали металів. Ряд стандартних електродних потенціалів.

29. Хімічні джерела електричної енергії. Принцип роботи гальванічного елемента.

30. Електроліз водних розчинів солей, кислот, лугів з розчинним і нерозчинним анодом, його практичне значення.

31. Електроліз розплавів.

32. Корозія металів. Механізм процесів корозії.

33. Способи захисту металів від корозії.