- •Продовження таблиці 1
- •Контрольні питання
- •1.2 Будова атома
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •1.4 Хімічна спорідненість
- •Контрольні питання
- •Чи є можливою ця реакція при стандартних умовах?
- •1.5 Хімічна кінетика і рівновага
- •Контрольні питання
- •1 Окислення сірки і її діоксиду протікає за рівняннями:
- •1.6 Способи вираження концентрації розчину
- •Контрольні питання
- •1.7 Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Контрольні питання
- •1.8 Гідроліз солей
- •Контрольні питання
- •Контрольне завдання № 2
- •2.1 Окисно-відновні реакції
- •Контрольні питання
- •2.2 Електродні потенціали та електрорушійні сили
- •Контрольні питання
- •2.3 Електроліз
- •Контрольні питання
- •2.4 Корозія металів
- •Контрольні питання
- •2.5 Твердість води і методи її усунення
- •Контрольні питання
- •2.6 Органічні сполуки. Полімери Контрольні питання
- •Список літератури
- •Додаток а
1.8 Гідроліз солей
Хімічна обмінна взаємодія між іонами розчиненої солі та води, яка приведе до утворення малодисоційованих продуктів (молекул слабких кислот чи основ аніонів кислих або катіонів основних солей) і супроводжується зміненням рН середовища, має назву гідролізу.
Приклад 1. Скласти іонно-молекулярні та молекулярні рівняння гідролізу солей: а) КСN, б) Na2CO3, в)ZnSO4. Визначити реакцію середовища розчинів цих солей.
Розв’язання. а) Ціанід калію KCN — сіль слабкої одноосновної кислоти (див. таблицю 9) HCN і сильної основи КОН. При розчиненні у воді молекули KCN цілком дисоціюють на катіони К+ і аніони CN . Катіони К+ не можуть зв'язувати іони ОН води, тому що КОН - сильний електроліт. Аніони ж CN зв'язують іони Н+ води, утворивши молекули слабкого електроліту HCN. Сіль гідролізується, як говорять, по аніону. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу
СN + H2O = HCN + OH
чи в молекулярній формі
KCN + Н2O = HCN + КOН.
В процесі гідролізу в розчині з'являється деякий надлишок іонів ОН тому розчин KCN має лужну реакцію (рн > 7);
б) карбонат натрію Na2CO3-сіль слабкої многоосновної кислоти і сильної основи. У цьому випадку аніони солі СО3 , зв'язуючи водневі іони води, утворюють аніони кислої солі НСО3 , а не молекули Н2СО3, тому що іони НСО3 дисоціюють набагато важче, ніж молекули Н2СО3. У звичайних умовах гідроліз йде за першим ступенем. Сіль гідролізується за аніоном. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу
СО3 + Н2О = НСО3 + ОН
чи в молекулярній формі
Na2CO3 + H2O= NaHCO3 + NaOH.
У розчині з'являється надлишок іонів ОН , тому розчин Na2CO3 має лужну реакцію (рH > 7);
в) сульфат цинку ZnSO4- сіль слабкої багатокислотної основи Zn(OH)2 та сильної кислоти H2SO4. У цьому випадку катіони Zn2+ зв'язують гідроксильні іони води, утворюючи катіони основної солі ZnOH+ . Утворення молекул Zn(OH)2 не відбувається, тому що іони ZnOH+ дисоціюють набагато важче, ніж молекули Zn(OH)2. У звичайних умовах гідроліз перебігає за першим ступенем. Сіль гідролізується по катіону. Іонно-молекулярне рівняння гідролізу
Zn2+ + Н2О =ZnOH++ Н+
або в молекулярній формі
2ZnSO4 + 2Н2O = (ZnOH)2S04 + H2SO4.
У розчині утворюється надлишок іонів водню, тому розчин ZnSO4 має кислу реакцію (рН < 7) .
Приклад 2. Які продукти утворюються за змішуванням розчинів Аl(NO3)3 та К2СО3? Складіть іонно-молекулярне й молекулярне рівняння реакції.
Розв’язання. Гідроліз солі Аl(NO3)3 відбувається за катіоном, а К2СО3 – за аніоном:
Аl3+ + H2O = AlOH2+ + H+,
CO3 + H2O = HCO3 + OH .
Якщо розчини цих солей знаходяться в одній судині, то відбувається взаємне посилення гідролізу кожної з них, тому що іони Н+ і ОН- утворюють молекулу слабкого електроліту Н2О. При цьому гідролітична рівновага зміщується вправо та гідроліз кожної з цих солей відбувається до кінця з утворенням А1(ОН)3 та СО2 (Н2СО3) . Іонно-молекулярне рівняння:
2Аl3+ + 3CO3 + 3 H2O = 2Al(OH)3 + 3 CO2.
Молекулярне рівняння
2AI(NO3) 3 + 3К2СО3 + 3Н2О =2Аl(ОН)3 + 3СО2 + 6KNO3.