8 Сера и ее соединения: натрия тиосульфат

Натрия тиосульфат обладает дезинтоксикационным действием (применяется при отравлениях мышьяком, свинцом, ртутью, синильной кислотой, бромом, солями йода), можно также назвать противовоспалительные, противопаразитарные (противочесоточные) и десенсибилизирующие свойства.

Способы получения: Существует много способов получения тиосульфата натрия, в основе которых лежат разные реакции. Производственное значение Имеют главным образом следующие:

Сульфитныйспособ Na2S03 + S = Na2S203

Гидросульфидныйспособ2NaHS + 4NaHS03 - 3Na2S203 + 3H20

Сульфидныйспособ2Na2S + Na2C03 + 4S02 = 3Na2S203 + C02

Сероводородныйспособ2H2S + 2Na2SO, + 2NaHS03 = 3Na2S203 + 3H20

Дисульфидный (полисульфидный)2Na2S2 + 6NaHS03 = 5Na2S203 + 3H20

Натрия тиосульфатNa2S2O3 * 5H2O. Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоновато-горького вкуса. В теплом сухом воздухе выветривается, во влажном воздухе слегка расплывается. При температуре около 50° плавится в кристаллизационной воде.Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

В основе испытаний на подлинность лежат 2 реакции:

1. 0,1 г препарата растворяют в 2 мл воды, прибавляют несколько капель соляной кислоты; через некоторое время раствор мутнеет вследствие выделения серы (отличие от солей сернистой кислоты) с одновременным образованием сернистой кислоты, обнаруживаемой по запаху.

Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + S + H2O

2. Такой же раствор дает с избытком раствора нитрата серебра белый осадок, быстро переходящий в желтый, бурый и, наконец, черный.

Na2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2S2O3(белос) + 2NaNO3

Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4

Метод количественного определения – йодометрия. Индикатор – крахмал. 2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

9 Препараты галогенидов

Кислота хлористоводородная разведенная.Описание. Бесцветная прозрачная жидкость кислой реакции. Количественное определение. Кислотно-основное титрование. Метод алкалиметрии(индикатор - метиловый оранжевый). Хранение. Список Б. В склянках с притертыми пробками.

Натрия фторид. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок. Растворим в воде.

Натрия и калия хлориды. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Растворимы в воде. Количественное определение проводят прямой аргентометрией - метод Мора. Титруют в нейтральной среде раствором нитрата серебра. Индикатор- хромат калия. Хранение в хорошо укупоренной таре.

Натрия и калия бромиды. Белые кристаллические порошки. Хорошо растворимы в воде. Количественное определение – метод Мора.

Натрия и калия йодиды. Бесцветные или белые кристаллич порошки. Гигроскопичны. Количественное определение:прямаяаргентометрия с применением адсорбционного индикатора ( метод Фаянса). Инд- натрия эозионат

Подлинность: подлинность всех препаратов подтверждается реакциями на ионы:

Na+: 1.Окрашивает пламя в желтый цвет

2. Na+ + [Sb(OH)6]- = Na[Sb(OH)6] бел осад

К+: 1. 2K+ + Na3[Co(NO2)6] = NaK2[Co(NO2)6] (желтыйосад)

3. К+ + (OH)CH(COOH)-(OH)CH(COOH) = (OH)CH(COOH)-(OH)CH(COOK)белос + H+

Cl-: Cl- + AgNo3 = AgClбелос + NO3- ( надстрелочкойHNO3)

AgCl +2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3

HCl: 1 Реакция на Сl-

2 pHсильнокислая ( поиндикат бумаге)

3 HCl + MnO2 = CL2зеленый газ + MnCl2 + H2O

I-:1. I- + AgNo3 = AgIжелтос + NO3-( надстрелочкойHNO3)

2. . I- + NaNo2 + H2SO4 = I2 + NO + H2O + Na2SO4

3. I- + FeCL3 = FeCl2 + I2 + Cl-

Br-1. Br- + AgNo3 = AgBrжелтoватыйос + NO3-( надстрелочкойHNO3)

2 HCl + C6H5-SO2-N(Na)Cl = C6H5-So2-NH2 + NaCl + Cl2

CL2 + KBr = KCL + Br2 ( в эфире – бурое окрашивание)

F-1) 2F- + CaCl2 = CaF2 (белос) + 2CL-

2) 6NaF + Fe(SCN)3 (красн) = Na3[FeF6] + 3NaSCN растворобесцвечивается

3

Zr

) F- + =ZrF4 желт + 2

Красный р-р