- •1. Об’єкт, предмет, завдання та методи аналітичної хімії.
- •1.1. Історія розвитку та завдання аналітичної хімії.
- •1.2. Характеристика методів аналізу
- •Аналітичні реакції та вимоги до них
- •2. Якісний хімічний аналіз як перший ступінь аналітичного дослідження.
- •2.1. Якісний аналіз та методи якісного аналізу.
- •2.2. Системи якісного аналізу катіонів.
- •2.3. Систематичний і дробний хід аналізу
- •Лабораторний практикум Розділ 1. Якісний аналіз неорганічних сполук
- •Класифікація аналітичних реакцій. Систематичний та дробний методи аналізу. Класифікація катіонів та аніонів
- •1.2. Лабораторне обладнання та техніка напівмікроаналізу
- •Якісний аналіз Вступ . Методи якісного аналізу.
- •Хронологія історії розвитку аналітичної хімії
- •2. Механо-хімічний аналіз ( або аналіз методом розтирання)
- •1)Пробірковий метод
- •2) Безпробірковий метод
- •Катіони і – у аналітичних груп
- •Кислотно – лужна система якісного аналізу катіонів
- •Перша аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів першої аналітичної групи
- •?Питання самоконтролю
- •Друга аналітична група катіонів. Загальна характеристика катіонів другої аналітичної групи
- •?Питання самоконтролю
- •Третя аналітична група катіонів.
- •?Питання самоконтролю
- •Четверта аналітична група катіонів.
- •?Питання самоконтролю
- •П’ята аналітична група катіонів. Загальна характеристика
- •?Питання самоконтролю
?Питання самоконтролю
1.Підтвердіть йонно – молекулярними рівняннями амфотерний характер гідроксиду цинку.
2. Запропонуйте сіль, гідроліз якої описується рівнянням:
Zn2+ + ОН- = Zn ОН + + Н+
П’ята аналітична група катіонів. Загальна характеристика
Mg 2+ утворено елементом ІІ групи головної підгрупи; Fe2+ , Fe3+ УІІІ групи побічної підгрупи.
Електронні конфігурації йонів
12Mg2+ [10Ne]
26Fe2+ [18Ar] 3d6
26Fe3+ [18Ar] 3d5
Властиві : змінна валентність - Fe2+ , Fe3+ , реакції окиснення – відновлення, забарвлення йонів і сполук. здатність утворювати комплексні сполуки.
Оксиди :
MgО – білий основний
FeО – чорний
Fe2О3 - буро - червоний
Гідроксиди:
Mg( ОН )2 – білий колір , малорозчинний у воді, основний, середньої сили
Fe ( ОН )2 - білий, пластівчастий осад, інтенсивно зеленіє, основні властивості
Fe ( ОН )3 - темно – бурого кольору , стійкий
Солі магнію , заліза ( ІІ ), заліза ( ІІІ ) гідролізовані у водному розчині.
Груповий реактив : гідроксид натрію або калію
Mg 2+ + 2ОН- = Mg( ОН )2↓ - білий
Fe2+ + 2ОН- = Fe ( ОН )2 ↓ - білий переходе в зелений
Fe3+ + 3ОН- = Fe ( ОН )3 ↓ - буро – червоний
4Fe ( ОН )2 + О2 + 2Н2О = 4 Fe ( ОН )3 ↓
Солі магнію безбарвні, більшість добре розчиняється у воді.
Характерні реакції Mg 2+
1. Na2HPO4 з Mg 2+ утворює білий кристалічний осад:
Mg 2+ + HPO42- + NH4OH = Mg NH4 PO4↓ + Н2О
Умови : Внесення центрів кристалізації, надлишок амонію йонів
Солі феруму ( ІІ ) водні розчини забарвлені у блідо – зелений колір . Характерним є утворення координаційних сполук K4[ Fe(CN)6] K2[FeCI4] KFe[Fe( CN )6]
( NH4)2SO4 * FeSO4 * 6H2O, подвійних солей – (сіль Мора.)
Характерні реакції Fe 2+
1. K3[ Fe(CN)6] з Fe 2+ утворює сполуку темно – синього кольору – „турнбулева
синь”
Fe 2+ + [ Fe(CN)6]3- + К+ = К Fe [ Fe(CN)6] ↓
Солі феруму ( ІІІ ) жовтого або бурого кольору, гідролізовані, окисник – ферум
( ІІІ )
Характерні реакції Fe 3+
1. K4[ Fe(CN)6] з Fe 2+ утворює сполуку темно – синього кольору – „берлінська
лазур”
Fe 3+ + [ Fe(CN)6]4- + К+ = К Fe [ Fe(CN)6] ↓
2. KSCN ( або NH4SCN ) з Fe 3+ утворює комплексну сполуку кроваво – червоного кольору
Fe 3+ + 3 SCN- = [ Fe (SCN )3]↓
Реакція специфічна.
?Питання самоконтролю
1. Чому залізні мінеральні води при контакті з повітрям утворюють бурі осади. Напишіть рівняння реакцій.
2. Поясніть відношення феруму ( ІІ ) і феруму ( ІІІ ) катіонів до гексаціаноферрат (ІІ) і ( ІІІ ) та тіоціонат – іонів. Напишіть рівняння.
3. Назвіть солі магнію , які використовуються у медицині.
4. Одержить магній сульфід кількома способами. Напишіть рівняння.
5. Напишіть рівняння гідролізу хлориду феруму (ІІ та хлориду феруму( ІІІ ).
6. Стан феруму ( ІІ ) та феруму ( ІІІ ) в організмі людини, шляхи надходження .