- •1. Об’єкт, предмет, завдання та методи аналітичної хімії.
- •1.1. Історія розвитку та завдання аналітичної хімії.
- •1.2. Характеристика методів аналізу
- •Аналітичні реакції та вимоги до них
- •2. Якісний хімічний аналіз як перший ступінь аналітичного дослідження.
- •2.1. Якісний аналіз та методи якісного аналізу.
- •2.2. Системи якісного аналізу катіонів.
- •2.3. Систематичний і дробний хід аналізу
- •Лабораторний практикум Розділ 1. Якісний аналіз неорганічних сполук
- •Класифікація аналітичних реакцій. Систематичний та дробний методи аналізу. Класифікація катіонів та аніонів
- •1.2. Лабораторне обладнання та техніка напівмікроаналізу
- •Якісний аналіз Вступ . Методи якісного аналізу.
- •Хронологія історії розвитку аналітичної хімії
- •2. Механо-хімічний аналіз ( або аналіз методом розтирання)
- •1)Пробірковий метод
- •2) Безпробірковий метод
- •Катіони і – у аналітичних груп
- •Кислотно – лужна система якісного аналізу катіонів
- •Перша аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів першої аналітичної групи
- •?Питання самоконтролю
- •Друга аналітична група катіонів. Загальна характеристика катіонів другої аналітичної групи
- •?Питання самоконтролю
- •Третя аналітична група катіонів.
- •?Питання самоконтролю
- •Четверта аналітична група катіонів.
- •?Питання самоконтролю
- •П’ята аналітична група катіонів. Загальна характеристика
- •?Питання самоконтролю
?Питання самоконтролю
1. Порівняйте розчинність фториду аргентуму, хлориду аргентуму, броміду
аргентуму, та йодиду аргентуму у воді.
2. Опишіть найважливіші властивості хлориду аргентуму, які лежать в основі
його практичного використання в якісному аналізі.
3. Поясніть стан аргентуму, плюмбуму, меркурію в організмі людини, шляхи
надходження цих йонів у навколишнє середовище.
Третя аналітична група катіонів.
Загальна характеристика Са 2+
Са2+ утворено елементом другої групи головної підгрупи періодичної системи це лужно – земельний метал, s – елемент, атом має відносно великий радіус і низькі енергетичні характеристики, тому проста речовина сильний відновник. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня катіона : ...n s2 n p6.
Для кальцію властиві:
Валентність ІІ,
Ступінь окиснення + 2,
Заряд йона 2+, стійкий до відновлення і окиснення в розчинах.
Оксид : СаО стійкий, міцний, тугоплавкий, гігроскопічний, білий.
Гідроксид: Са(ОН)2, водний розчин, сильна основа
Солі : - водні розчини безбарвні.
Солі, утворені аніонами сильних кислот, практично не гідролізують.
Солі, утворені аніонами слабких кислот, гідролізують з утворенням лужної реакції.
Груповий реактив на катіони третьої аналітичної групи – сульфатна кислота розведена.
Са2+ + SO42- = CaSO4↓ білий
Реакції Са2+ - катіона
Нерозчинні солі:СаСО3,Са3(РО4)2 , СаНРО4,СаС2О4, СаF2, CaSiO3,CaNH4K[Fe(CN)6]
Розчинні солі: СаСІ2, Са( NO3)2 , Са( СН3СОО)2
Характерні реакції Са2+
1. K4[Fe(CN)6] – у присутності амонійних солей з Са2+- йоном утворює кристалічний осад білого кольору
2Са2+ + [Fe(CN)6]4- =Са2 [Fe(CN)6]↓
Са2+ + 2 NH4+ + [Fe(CN)6]4- = (NH4)2 Са [Fe(CN)6]↓
2.( NH4 )2С2О4 з йонами кальцію утворює білий кристалічний осад:
Са2+ + С2О42- = СаС2О4↓
Умови : відсутність барію
3. Леткі солі кальцію забарвлюють полум’я у цегляно – червоний колір
?Питання самоконтролю
1. Вкажіть забарвлення безбарвного полум’я пальники кальцію.
2.Стан кальцію в організмі людини, шляхи надходження у навколишнє середовище та організм людини.
Четверта аналітична група катіонів.
Загальна характеристика Zn 2+
Zn 2+ утворено елементом другої групи, побічної підгрупи, d – елементом. Електронна формула катіона Zn 2+
30Zn 2+ [ 18Ar ]3d10
Атом має вакантні d – АО здатні заповнюватися електронами.
Цинк амфотерний елемент.
Оксид : ZnО, білий виявляє амфотерні властивості ( переважають основи )
Гідроксид : Zn( ОН )2 білий не розчинний у воді, амфотерний переважають основні властивості
OH- OH-
[Zn( OH2 )4 ]2+ = Zn( ОН )2↓ = [Zn( OH )4]2-
+Н+ +Н+
Дія групового реактива :
Гідроксид натрію або калію утворює з Zn2+ білий осад, який розчиняється у надлишку реактиву
Zn2+ + 2ОН- = Zn( ОН )2↓ білий
Zn( ОН )2↓ + 2ОН- = [Zn( OH )4]2-
Солі : Цинку безбарвні, більшість з них розчинна у воді.
Не розчинні : ZnS ZnCO3 Zn3(PO4)2 Zn3[Fe(CN)6]2 ZnCrO4 K2Zn3[Fe(CN)6]2
Характерні реакції Zn2+
1. K4[Fe(CN)6] з Zn2+ - йоном утворює білий осад, який не розчиняється у розведених кислотах, але розчиняється в лугах
3Zn2+ + 2К+ + 2[Fe(CN)6]4- = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
Умови :Відсутність аргентуму, кальцію, купруму, феруму ( ІІІ)
2. (NH4)2 S з Zn2+ - йоном утворює білий осад, який розчиняється в сильних
кислотах, але не розчиняється в оцтовій кислоті, лугах
Zn2+ + S2- = ZnS↓