?Питання самоконтролю

1. Назвіть три нерозчинні солі калію, натрію, амонію, напишіть їх хімічні формули.

2. Вкажіть яке забарвлення полум’я пальника дають йони натрію та калію.

3. Вкажіть яке використання у медицині мають сполуки натрію, калію, амонію – йонів.

4. Поясніть чим відрізняється амоній – йон від натрію та калію – катіонів.

5. Покажіть можливості одержання в лабораторії натрій хлориду трьома способами.

6. Визначте середовище і складіть йонно – молекулярне рівняння реакції гідролізу амоній хлориду, амоній ацетату, амоній карбонату.

7. Стан натрію та калію катіонів у організмі людини, шляхи надходження їх у

навколишнє середовище і організм людини.

Друга аналітична група катіонів. Загальна характеристика катіонів другої аналітичної групи

Катіони другої аналітичної групи утворені хімічними елементами різних груп періодичної таблиці : першої ( Ag ), другої ( Hg ) груп побічних підгруп те четвертої групи головної підгрупи ( Pb ).

Оскільки в атомі Ag є d - , а в атомі Hg є d - і f – стиснення, то атоми мають близькі, невеликі радіуси і великі енергетичні характеристики, слабкі відновники. Вони утворюють катіони з такими електронними формулами:

₄₇ Ag ⁺ ... 4s²4p⁶4d¹⁰ ₈₀ Нg₂²⁺ ... 5s²5p⁶5d¹⁰6 s¹

Для них характерна:

Стехіометрична валентність І (Ag ⁺) і ІІ (Нg₂²⁺ )

Ступінь окиснення + 1 (Ag⁺ , Нg₂²⁺ )

Заряд йонів 1+ (Ag⁺) або (Нg₂²⁺)

Оксиди :

Ag₂О – темно – коричневий Ag⁺ + ОН ^- = AgОН↓

2 AgОН → Ag₂О + Н₂О

Нg₂О – чорного кольору у вільному стані не виділений

Нg₂О = Нg↓ + НgО

Гідроксиди :

Нg₂( ОН )₂ = Нg₂О+ Н₂О

Нестійкий , легко розпадається.

Солі:

Ag⁺ та Нg₂²⁺ - йони у водних розчинах безбарвні.

Розчинні солі Нg₂²⁺ у водних розчинах гідролізують.

Ag⁺ та Нg₂²⁺ - сильні окисники і відновлюються до елементарного стану.

Мають вільні АО (d - і р - ) і є комплексоутворювачами.

Загально аналітичними реакціями є реакції з усіма мінеральними кислотами

( виключення нітратна, нітритна та сульфатна кислоти ).

Але тільки хлоридна утворює осади; тоді як з катіонами інших груп не взаємодіє. Тому хлоридна кислота є груповим реактивом на катіони другої аналітичної групи.

Ag⁺ + СІ^- = AgСІ↓ аморфний сірнистий осад білого кольору

Нg₂²⁺ + 2СІ^- = Нg₂СІ₂↓ порошкоподібний білий осад

Pb²⁺ + 2СІ^- = PbСІ₂ ↓ білий кристалічний осад

Умови : розведена хлоридна кислота, стехіометрична кількість речовини НСІ, понижена температура.

Реакції Ag⁺ - катіона

З солей Ag⁺ - катіона добре розчиняються у воді:

AgNO₃, AgF, AgCIO_{3 ,} AgCIO_{4 ,} AgMnO₄

Малорозчинні : AgCH₃COO Ag₂SO₄ AgNO₂

Характерні реакції Ag⁺

1. Хлоридна кислота НСІ та її солі осаджують з нейтральних розчинів

Ag⁺ - катіон

AgNO₃ + НСІ = AgСІ↓ + НNO₃

Ag⁺ + СІ^- = AgСІ↓

Осад легко розчиняється у надлишку амоніаку .

AgСІ + 2NH₃ = [Ag( NH₃)₂]CI

При дії НNO₃ випадає білий осад

[Ag( NH₃)₂]CI + 2 НNO₃ = AgСІ↓ + 2 NH₄NО₃

[Ag( NH₃)₂]⁺ + СІ^- + 2Н⁺= AgСІ↓ + 2 NH₄ ⁺

Реакція фармакопейна.

Реакції Нg₂²⁺ - катіона

Більшість сполук дімеркурій І – катіона малолорозчинні у воді.

Не розчинні : Hg₂CI₂ ,Hg₂I₂

Малорозчинні: Hg₂SO_4, Hg₂CrO₄

Розчинні: Hg₂(NO₃)₂ , Hg₂( CIO₃)₂ , Hg₂( CIO₄)₂

Характерні реакції Нg₂²⁺

1. NaOH або KOH з Нg₂²⁺ - йоном утворює чорний осад

Нg₂²⁺ + 2ОН^- = Нg₂О↓ + Н₂О

2.КІ – йодид калію з Нg₂²⁺ - йоном утворює зелений осад

Нg₂²⁺ + 2І^- = Нg₂І₂↓

При надлишку калію йодиду

Нg₂І₂ + 2І^-= [НgІ₄] + Нg