Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Омский Государственный Технический Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Учебное пособие Химия Скрипко 2011.docx

Скачиваний:

Добавлен:

01.07.2025

Размер:

1.55 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 4344 / 4544 45 > Следующая >>>

9.1. Тесты. Биологическая роль химических элементов в организме

Вариант 1.

1. Важные промежуточные продукты восстановления элементного кислорода до воды очень токсичны для клетки. Это…

1) гидроксильный радикал;

2) гидропексидный радикал;

3) водородпероксид и супероксидный радикал?

2. Токсичность водородпероксида и супероксидного радикала связана…

1) со взаимодействием их с липидным слоем клеточных мембран и повреждением мембран;

2) с бактерицидными свойствами;

3) с переходом частиц тканевого распада во взвешенное состояние?

3. Все элементы 1 А–группы очень сходны по свойствам, что объясняется…

1)отрицательным значением стандартных окислительно-восстановительных потенциалов;

2) однотипным строением не только валентной электронной оболочки, но и предвнешней (за исключением лития);

3) низкой энергией ионизации?

4. Под действием каталазы водородпероксид превращается в …

1) воду и элементный кислород;

2) ион водорода и гидроксильный радикал;

3) ион водорода и гидропероксидный радикал?

5. Под действием медьсодержащего фермента супероксиддисмутазы (СОД) супероксидный радикал превращается в…

1) воду и элементный кислород;

2) водород пероксид и элементный кислород;

3) ион водорода и гидроксильный радикал?

Вариант 2.

1. В виде каких комплексов присутствуют АТФ и АДФ во внутриклеточной жидкости …

1) MgАТФ^2- и MgАДФ^-; 2) MgАТФ^4- и MgАДФ^2-; 3) MgАТФ^3- и MgАДФ^-?

2. Какой ион является комплексообразователем в пигменте зеленых растений – хлорофилле

1) Ca²⁺ 2) Ba²⁺ 3) Mg²⁺?

3. Одна из биологических ролей кальция …

1) в переносе и сохранении энергии;

2) стимулирует синтез холестерина и жирных кислот;

3) является вторичным посредником при мембранной передаче сигнала, активируя 40 ферментов?

4. Кальций обеспечивает …

1) целостность мембран; 2) нервно-мышечную проводимость;

3) снижение текучести?

5. Кальций участвует в …

1) регуляции обмена фосфора;

2) окислительно-восстановительных процессов;

3) нервно-мышечном возбуждении и сокращении?

Вариант 3.

1. С биологической точки зрения органогеном номер один является…

1) углерод; 2) азот; 3) водород?

2. Углерод диоксид постоянно образуется в тканях организма в процессе…

1) фотосинтеза; 2) обмена веществ; 3) ассимиляции?

3. СО₂ является…

1) физиологическим стимулятором дыхательного центра;

2) сильным окислителем;

3) примесным микроэлементом?

4. Эндогенный углерод (II) оксид образуется в процессе…

1) неполного окисления углерода;

2) полного окисления углерода;

3) кроветворения?

5. Причиной взаимодействия оксида углерода (II) с гемоглобином является высокое химическое сродство к…

1) Fe⁺²; 2) Fe⁺³; 3) Co⁺²?

Вариант 4.

1. Токсическое действие нитритов проявляется в том, что под их воздействием гемоглобин превращается в….

1) оксигемоглобин; 2) метгемоглобин; 3) карбонилгемоглобин?

2. Фосфаты NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ образуют в крови систему…

1) кислую; 2) основную; 3) буферную?

3. Окислительное фосфолирование происходит в сложной системе и функционирует в…

1) внутриклеточной жидкости; 2) внеклеточной жидкости; 3) мембранах?

4. Формирование костной ткани является результатом процессов осаждения (минерализации) и растворения (дименирализации)…

1) растворимых фосфатов кальция;

2) малорастворимых фосфатов кальция;

3) малорастворимых фосфатов магния?

5. С биологической точки зрения чрезвычайно важными являются производные…

1) метафосфорной; 2) ортофосфорной; 3) дифосфорной и трифосфорной кислоты?

Вариант 5.

1. Кислород проникает в кровь, соединяется с гемоглобином, образуя…

1) карбонилгемоглобин; 2) оксигемоглобин; 3) миоглобин?

2. Фагоцитарные (защитные) функции организма связаны с наличием…

1) серы; 2) селена; 3) кислорода?

3. Для организма человека токсичность кислорода обусловлена токсичностью его активных форм, к которым относятся…

1) супероксид-ион, гидроксильные радикал, озон;

2) супероксид-ион, гидроксильные радикал, пероксид-ион;

3) супероксид-ион, гидроксилазы, диоксигеназы?

4. Селен предохраняет организм от отравления…

1) серебром и медью; 2) нитрием и калием; 3) ртутью и кадмием.

5. У животных селендифицит характеризуется…

1) эндемическим зобом; 2) врожденным гипофторозом; 3) мышечной дистрофией?

Вариант 6.

1. Хлорид-ион совместно с ионами натрия и калия принимает участие в создании определенного осмотического давления и регуляции водносолевого обмена, так как имеет…

1) оптимальные физические параметры (∆Е_дис; ∆Е_{ионизац.});

2) оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток;

3) индифферентные свойства?

2. Какие галогены для организма являются незаменимыми элементами…

1) хлор и йод; 2) фтор и йод; 3) бром и астат?

3. При содержании фтора в питьевой воде выше предельно допустимой нормы зубная эмаль становиться хрупкой. Предельно допустимая норма…

1) 1,2; 2) 1,4; 3) 2 мг/л?

4. Соединения брома…

1) угнетают функцию щитовидной железы и усиливают активность коры надпочечников;

2) усиливают функцию щитовидной железы и угнетают активность коры надпочечников;

3) активизируют функцию щитовидной железы и коры надпочечников?

5. Эндемический зоб возникает с…

1) недостатком; 2) избытком; 3) отсутствием в пище йода?

Вариант 7.

1. При недостатке в организме хрома…

1) повышается концентрация триглицеридов и холестерина в сыворотке крови;

2) ускоряется рост;

3) уменьшаются атеросклеротические бляшки в аорте?

2. Хромодефицитное состояние у человека характеризуется…

1) увеличением продолжительности жизни;

2) сокращением продолжительности жизни;

3) стабилизацией нервной деятельности?

3. Молибден называют…

1) макроэлементом; 2) металлом жизни; 3) незаменимым?

4. Молибден в малых дозах…

1) стимулирует образование гемоглобина;

2) тормозит образование гемоглобина;

3) не оказывает никого влияния на образование гемоглобина?

5. Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы – фермента, катализирующего превращение…

1) азота; 2) аммиака; 3) амидов?

Вариант 8.

1. К десяти металлам жизни, необходимым для нормального протекания процессов в живых организмах относится…

1) марганец; 2) технеций; 3) рений?

2. Марганец необходим для образования

1) фофолипидов; 2) коллагена; 3) гемоглобина?

3. Важная функция марганца – его участие в синтезе витамина…

1) С; 2) В₁; 3) В₁₂?

4. В первые минуты после внутривенного введения препарата «Технефор», содержащего ⁹⁹Тс, можно исследовать состояние…

1) костных тканей; 2) мозга; 3) мягких тканей?

5. При введении препарата «Технофер» через 2-3 часа можно исследовать состояние…

1) костных тканей; 2) мозга; 3) мягких тканей?

Вариант 9.

1. Железо …

макроэлемент; 2) микроэлемент; 3)необходимый микроэлемент?

2. Кровь здорового человека содержит гемоглобина от …

1) 13 до 16 2) 10 до 11; 3) 8 до 12%?

3. Железо, поступающее с пищей, усваивается в кишечнике и переносится в кровеносные сосуды особым транспортным белком, который называется…

1) «глобином»; 2) «биливердином»; 3) «трансферрином»?

4. В₁₂-единственный витамин, в состав которого входит металл.

Это …

1) железо; 2)кобальт; 3)никель?

5. Дефицит витамина В₁₂ приводит к тяжёлому заболеванию …

1) кистозному фиброзу поджелудочной железы;

2) злокачественной анемии (малокровию);

3) повышенной концентрации инсулина в крови?

Вариант 10.

1. Медь в организме…

1) необходимый макроэлемент;

2) необходимый микроэлемент;

3) необходимый ультрамикроэлемент?

2. Медь незаменима при кроветворении. Прежде всего медь связывается с белком сыворотки крови….

1) ацетилхомином; 2) альбумином; 3) гемоглобином?

3. Повреждающее действие супероксид-анионa предотвращается медьсодержащим ферментом…

1) тирозиназой; 2) супероксиддисмутазой; 3) цереброкупреином?

4. При дефиците меди в пище у человека нарушается…

1) проницаемость мембран; 2) текучесть крови; 3) антиоксидантная защита?

5. В организме человека серебро и золото это…

1) макроэлементы; 2) микроэлементы; 3) незаменимые микроэлементы?

Вариант 11.

1. Цинк, кадмий, ртуть…

1) макроэлементы; 2) микроэлементы; 3) ультрамикроэлементы?

2. Протекание реакции гидратации СО₂: СО₂+ Н₂О → НСО₃^– + Н⁺, обусловливает нормальное дыхание. При отсутствии катализатора реакция замедляется в…

1) 10⁴; 2) 10⁵; 3) 10⁷раз?

3. Цинк образует бионеорганический комплекс с инсулином – гормоном, регулирующим содержание сахара в крови. Гормон, вырабатываемый поджелудочной железой, уровень сахара в крови…

1) повышает; 2) снижает; 3) не изменяет?

4. Избыточный кадмий вступает в конкуренцию с цинком, тормозит действие цинксодержащих ферментов и нарушает нормальное функционирование…

1) почек; 2) печени; 3) поджелудочной железы?

5. Токсичность ртути связана с…

1) активацией; 2) ингибированием; 3) смешением ферментов?

Ответы к тестам.

1.1. Основные классы неорганических соединений

Вариант 1

1	2	3	4	5
3	5	5	1	4

Вариант 2

1	2	3	4	5
2	5	2	3	5

Вариант 3

1	2	3	4	5
4	4	3	4	5

Вариант 4

1	2	3	4	5
4	2	3	1	4

Вариант 5

1	2	3	4	5
4	5	2	4	1

Вариант 6

1	2	3	4	5
1	4	2	1	4

Вариант 7

1	2	3	4	5
5	2	2	1	3

Вариант 8

1	2	3	4	5
5	3	5	4	2

2.3. Стехиометрия химических превращений

Вариант 1

1	2	3	4	5
3	3	5	2	1

Вариант 2

1	2	3	4	5
3	1	4	1	2

Вариант 3

1	2	3	4	5
1	4	2	3	1

Вариант 4

1	2	3	4	5
5	2	2	4	1

Вариант 5

1	2	3	4	5
1	3	5	1	2

Вариант 6

1	2	3	4	5
1	4	1	3	2

3.2. Энергетика химических реакций

Вариант 1

1	2	3	4	5
1	2	5	3	3

Вариант 2

1	2	3	4	5
2	3	5	1	2

Вариант 3

1	2	3	4	5
2	5	3	3	4

Вариант 4

1	2.1	2.2	2.3	2.4	3.1	3.2	3.3	3.4	4	5
2	1	4	1	2	2	5	1	3	3	1

Вариант 5

1	2	3	4	5
5	2	1	4	4

Вариант 6

1	2	3	4	5
3	2	5	1	3

3.4. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 1

1	2	3	4	5
1	3	5	3	4

1	2	3	4	5
4	1	4	2	3

Вариант 2

1	2	3	4	5
1	3	1	3	2

Вариант 3

1	2	3	4	5
3	1	4	3	5

Вариант 4

Вариант 5

1	2	3	4	5
1	4	2	2	2

4.1. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

1	2	3	4	5
5	4	1	2	3

Вариант 2

1	2	3	4	5
1	4	1	3	4

Вариант 3

1	2	3	4	5
5	4	3	1	1

Вариант 4

1	2	3	4	5
3	5	2	1	1

Вариант 5

1	2	3	4	5
1	5	2	4	1

Вариант 6

1	2	3	4	5
1	4	5	1	1

4.4 Электрохимические элементы. Электролиз

Вариант 1

1	2	3	4	5
1	4	2	3	5

Вариант 2

1	2	3	4	5
2	5	1	3	5

Вариант 3

1	2	3	4	5
1	4	4	2	5

Вариант 4

1	2	3	4	5
1	4	1	2	4

Вариант 5

1	2	3	4	5
1	1	4	1	4

Вариант 6

1	2	3	4	5
5	2	1	3	3

4.6. Коррозия металлов

Вариант 1

1	2	3	4	5
4	3	2	3	5

Вариант 2

1	2	3	4	5
3	4	4	5	2

Вариант 3

1	2	3	4	5
4	5	5	5	2

Вариант 4

1	2	3	4	5
5	5	2	1	5

Вариант 5

1	2	3	4	5
5	3	1	2	5

Вариант 6

1	2	3	4	5
1	2	3	1	3

5.8. Растворы

Вариант 1

1	2	3	4	5
1	2	3	4	1

Вариант 2

1	2	3	4	5
3	4	1	3	2

Вариант 3

1	2	3	4	5
3	4	4	1	2

Вариант 4

1	2	3	4	5
2	5	2	2	2

Вариант 5

1	2	3	4	5
2	3	2	1	3

Вариант 6

1	2	3	4	5
2	1	3	4	4

Вариант 7

1	2	3	4	5
4	1	1	2	2

Вариант 8

1	2	3	4	5
2	2	3	3	1

6.1. Строение атома

Вариант 1

1	2	3	4	5
4	1	4	3	1

Вариант 2

1	2	3	4	5
1	3	3	1	3

Вариант 3

1	2	3	4	5
3	2	4	2	2

Вариант 4

1	2	3	4	5
3	4	1	1	2

Вариант 5

1	2	3	4	5
2	2	1	3	3

Вариант 6

1	2	3	4	5
3	2	2	2	1

Вариант 7

1	2	3	4	5
5	2	4	1	4

Вариант 8

1	2	3	4	5
1	2	1	1	1

7.1. Комплексные соединения

Вариант 1

1	2	3	4	5
4	1	2	2	4

Вариант 2

1	2	3	4	5
3	1	3	4	1

Вариант 3

1	2	3	4	5
1	3	2	1	1

Вариант 4

1	2	3	4	5
3	4	2	3	1

Вариант 5

1	2	3	4	5
1	3	2	3	1

Вариант 6

1	2	3	4	5
2	3	1	2	1

8.7. Химические свойства

Вариант 1

1	2	3	4	5
4	4	3	5	1

Вариант 2

1	2	3	4	5
3	5	1	5	3

Вариант 3

1	2	3	4	5
2	1	2	4	4

Вариант 4

1	2	3	4	5
5	1	2	3	2

Вариант 5

1	2	3	4	5
5	2	4	1	3

Вариант 6

1	2	3	4	5
3	4	5	2	1

Вариант 7

1	2	3	4	5
5	3	3	1	4

Вариант 8

1	2	3	4	5
4	1	4	4	5

8.8. s^-, p^-, d^-, f^- элементы и их соединения

Вариант 1

1	2	3	4	5
4	5	1	5	2

Вариант 2

1	2	3	4	5
5	2	1	3	4

Вариант 3

1	2	3	4	5
2	2	3	1	5

Вариант 4

1	2	3	4	5
2	5	3	5	1

Вариант 5

1	2	3	4	5
3	1	4	3	1

Вариант 6

1	2	3	4	5
3	5	1	2	3

Вариант 7

1	2	3	4	5
1	3	2	1,4	1

Вариант 8

1	2	3	4	5
1	5	2	3	1

9.1. Биологическая роль химических элементов в организме

Вариант 1

1	2	3	4	5
3	1	2	1	2

Вариант 2

1	2	3	4	5
1	3	2	1	3

Вариант 3

1	2	3	4	5
1	2	1	3	1

Вариант 4

1	2	3	4	5
2	3	3	2	3

Вариант 5

1	2	3	4	5
2	3	2	3	3

Вариант 6

1	2	3	4	5
2	1	1	1	1

Вариант 7

1	2	3	4	5
1	2	2	1	1

Вариант 8

1	2	3	4	5
1	3	1	3	1

Вариант 9

1	2	3	4	5
1	1	3	2	2

Вариант 10

1	2	3	4	5
2	2	2	3	2

Вариант 11

1	2	3	4	5
2	3	2	1	2

Библиографический список

Общая и неорганическая химия: лабораторный практикум / сост. Л.Н. Котова. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2006.-72 с.
Растворы. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции: Метод. указания к лаборат. работам по химии / сост. Т.Л. Кононова. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2006,-64с.
А.В. Юрьева, Л.Н. Котова Общая химия. Строение атома и химическая связь: Практикум. – Омск: Изд-во ОмГТУ, 1997.-79 с.
Программированные задания по неорганической химии: Метод. указания к самост. работе / сост. Т.В. Скрипко. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2008.-27 с.
Скрипко Т.В. Химия биогенных элементов: Практикум. – Омск: Изд-во ОмГТУ, 2009. – 92 с.

П Р И Л О Ж Е Н И Я

Таблица 1

Кислоты и их кислотные остатки

Кислота

Кислотный

остаток

Н а з в а н и я

кислоты

кислотного остатка (соли)

HAlO₂

AlO₂^–

метаалюминиевая

метаалюминат

HAsO₂

H₃AsO₃

HAsO₃

HAsO₄

H₃AsS₃

H₃AsS₄

AsO₂^–

AsO₃^3-

AsO₃^–

AsO₄^3–

AsS₃^3–

AsS₄^3–

метамышьяковистая

ортомышьяковистая

метамышьяковая

ортомышьяковая

тиомышьяковистая

тиомышьяковая

метаарсенит

ортоарсенит

метаарсенат

ортоарсенат

тиоарсенит

тиоарсенат

H₃AuO₃

HAuCl₄

AuO₃^3–

AuCl₄^–

золотая

тетрахлорзолотая (золотохлористоводородная)

аурит

хлороаурат

HBO₂

H₃BO₃

H₂B₄O₇

BO₂^–

BO₃^3–

B₄O₇^2–

метаборная

ортоборная

четырехборная

метаборат

ортоборат

тетраборат

H₂BeO₂ ^*^¹

BeO₂^2–

берилливая

бериллат

H₂MoO₄ ^*¹

MoO₄^2–

молибденовая

молибдат

HN₃

HNO₂

HNO₃

H₂N₂O₂

N₃^–

NO₂^–

NO₃^–

N₂O₂^–

азиводород (азотистоводородная)

азотистая

азотная

азотноватистая

азид

нитрит

нитрат

гипонитрит

H₂OsO₄

OSO₄^2–

осьмиевая

осмат

HSbO₂

H₃SbO₃ H₃SbO₄

SbO₂

SbO₃^3–

SbO₄^3–

метасурьмянистая

сурьмянистая

сурьмяная

метаантимонит

антимонит

антимонат

H(PH₂O₂)

H₂(PHO₃)

H₃PO₂

PH₂O₂^–

PHO₃^2–

PO₂^3–

фосфиновая

фосфоновая

фосфорноватистая

фосфмнат

фосфонат

гипофосфит

Приложение табл. 1

H₃PO₃

HPO₃

H₃PO₄

H₃P₂O₇

PO₃^3–

PO₃^–

PO₄^3–

P₂O₇^4–

фосфористая

метафосфорная

ортофосфорная

дифосфорная

фосфит

метафосфат

ортофосфат

дифосфат

H₂PtO₄

H₂[PtCl₆]

H₂[Pt(CN₄)]

PtO₄^2–

PtCl₆^2–

[Pt(CN)⁴]^2–

платиновая

гексахлорплатиновая (платинохлористо-водородная)

тетрацианоплатиновая (II)

платинат

хлорплатинат

тетрацианоплатинат

HReO

ReO₄^3–

рениевая

перренат

H₂RuO₄^*¹

RuO₄^2–

рутеневая

Рутенат

H₂S

HSCN

H₂SO₃

H₂SO₄

H₂S₂O₇

H₂SnO₆

H₂S₄O₆

H₂S₂O₃

H₂S₂O₆

S^2–

SCN^–

SO₃^2–

SO₄^2–

S₂O₇^2–

SnO₆^2–

S₄O₆^2–

S₂O₃^2–

S₂O₈^2–

сероводород

родановодород

сернистая

серная

дисерная

политионовая

тетратионовая

тиосерная

пероксодвузерная

сульфид

роданид

сульфит

сульфат

дисульфат

политионат

тетратионат

тиосульфат

пероксодисульфат

H₂Se

H₂SeO₃

H₂SeO₄

H₂Se₂O₇

Se^2–

SeO₃^2–

SeO₄^2–

Se₂O₇^2–

селеноводород

селенистая

селеновая

диселеновая

селенид

селенит

селенат

диселенат

H₂SiO₃

H₄SiO₄

H₂SiF₆

SiO₃^2–

SiO₄^4–

SiF₆^2–

метакремниевая

ортокремниевая

кремнефтористоводородная

(гексафторокремниевая)

метасиликат

ортосиликат

кремнефторид

(фторосиликат)

H₂SnO₂

H₂SnO₃

H₂SnS₃

H₂SnCl₆

SnO₂^2–

SnO₃^2–

SnCl₆^2–

оловянистая

оловянная

тиооловянная

гексахлорооловянная

(оловянохлористо-водородная)

станнит

станнат

тиостаннат

хлорстаннат

НТсО₄

ТСО₄^–

технециевая

пертехнетат

Продолжение табл 1.

Н₂Те

Н₂ТеО₃

Н₂ТеО₄

Н₆ТеО₆

Те^2–

ТеО₃^2–

ТеО4^2–

ТеО₆^6–

теллуроводород

теллуристая

металлуровая

ортотеллуровая

теллурид

теллурит

метателлурат

ортотеллурат

H₂TiO₃

H₄TiO₄

TiO₃^2–

TiO₄^4–

метатитановая

ортотитановая

(-титановая)

метатитанат

ортотитанат

H₂UO₄

H₂U₂O₇

UO₄^2–

U₂O₇^2–

уранат

двуурановая

уранат

диуранат

HVO₃

H₃VO₄

VO₃^–

VO₄^3–

метаванадиевая

ортованадиевая

метаванадат

ортованадат

H₂WO₄

WO₄^2–

вольфрамовая

вольфрамат

H₂XeO₃

XeO₃^2–

ксеноновая

ксенонат

H₂ZnO₂ ^*

ZnO₂^2–

цинковая

цинкат

Таблица 2

Катионы

H⁺

Анионы

OH^–

NO₃^–

Cl^–

Br^–

I^–

F^–

SCN^–

SO₄^2–

CrO₄²

NO₂^–

CN^–

C₂H₃O₂^–

CO₃^2–

C₂O₄^2–

SiO₃^2–

S^2–

AsO₃^3–

AsO₄^3–

PO₄^3–

Сильные кислоты

Слабые кислоты

Na⁺

Сильное основание

K⁺

Ca²⁺

ТР

Н_В

Н_В,О

Н_В

ТР

НВ

Н_В

Sr²⁺

ТР

Н_В,О

Н_В

Н_В,О

Н_В

Ba²⁺

Н_В,О

ТР

Н_В

NH₄⁺

Слабое основание

Ag⁺

Н_В

ТР

Н_В,О

ТР

Н_В

ТР

Н_В

Н_В,О

Н_В

Mg²⁺

Н_В

Н_В,О

Н_В

ТР

Н_В

Al³⁺

Н_В

ТР

Н_В

Н_В,О

Cr³⁺

Н_В

ТР

Н_В

Н_В,О

Zn²⁺

Н_В

Н_В,О

Н_В

Mn²⁺

Н_В

ТР

Н_В

Ni²⁺

Н_В

Н_В,О

Н_В

Co²⁺

Н_В

Н_В,О

Н_В

Fe²⁺

Н_В

–

Н_В

Fe³⁺

Н_В

–

Н_В

Pb²⁺

Н_В

Н_В,О

Н_В

ТР

Н_В

Н_В,О

Н_В

Hq₂²⁺

Н_В

ТР

Н_В

ТР

Н_В

ТР

Н_В

Н_В,О

Н_В

Hq²⁺

Н_В

ТР

Н_В,О

Н_В

Cu²⁺

Н_В

–

Н_В

Cd²⁺

Н_В

Sn²⁺

Н_В

–

Н_В

–

Н_В

Растворимость соединений

Р – соединение, растворимое в воде; ТР – соединение, трудно растворимое в воде; Н – соединение, не растворимое в воде и кислотах;

Н_В – соединение, не растворимое в воде, растворимое в органических и минеральных кислотах;

Н_В,О – соединение, не растворимое в воде и органических кислотах, растворимое в минеральных кислотах;

Г – соединение гидролизуется; в водных растворах не существует.

Таблица 3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество

Н^о_f,298,

кДж/моль

G^o_f,298, кДж/моль

S^o₂₉₈, Дж/(Кмоль)

Al(г)

Al₄C₃(к)

AlF₃(к)

AlH₃ (к)

Al(OH)₃(к)

Al₂O₃ (к)

Al₂S₃ (к)

Al₂(SO₄)₃ (к)

As (г)

As (серый, к)

AsBr₃ (к)

AsH₃ (г)

As₄O₆ (к)

As₂O₅ (к)

H₃AsO₃ (p)

H₃AsO₄ (p)

As₂S₃ (к)

B (г)

B (к)

B₂H₆ (г)

B₂O₃ (ам)

HBO₂ (к)

H₃BO₃ (к)

B₂S₃ (к)

Ba (г)

Ba (к)

Ba²⁺ (p)

BaCO₃ (к)

BaCl₂ (к)

Ba(OH)₂ (к)

BaS (к)

BaSO₄ (к)

BaSiO₃ (к)

Ba₂SiO₄ (к)

326,3

–209

– 1510

–11,4

–1315

–1676

–723,4

–3442,2

288,7

– 197,5

66,4

– 1331,6

– 924,9

– 747,2

– 902,5

– 159

544

38,5

–1254

–795

–1094,0

– 252

174,6

– 538,0

–1219

–859,1

–950

–460,5

–1465,0

– 1590,1

–2265,6

288,7

–196

– 1432,0

46,4

–1157

–1582

–492,5

–3101

247,3

–161,7

68,9

– 1178,8

–782,4

–640,5

–765,7

–158,0

517,6

89,6

–1193,7

–736,1

– 968,8

238,1

144,8

–561,0

–1139

–811,4

–886

–456

–1353,0

1525,9

2145,6

164,4

88,95

66,48

30,0

70,1

50,92

239,2

175,1

36,6

159

223,0

245

105,4

179,3

205,0

163,6

163,3

5,8

232

80,8

240,2

88,74

106,3

170,1

9,6

112

126

124,0

78,3

132,0

109,6

176,1

Продолжение табл. 3

1					2				3				4
BaTiO₃ (к) Be (г) Be (к) BeBr₂ (к) Be₂C (к) HBr (г) C (г) C (алмаз, к) C (графит, к) CO (г) COCl₂ (г) COF₂ (г) CO(NH)₂ (к) CO₂ (г) CS₂ (ж) CH₄ (г) C₂H₆ (г) C₂H₄ (г) C₂H₂ (г) CH₃OH (ж) C₂H₅OH (ж) CH₃CHO (г) C₆H₆ (ж) C₆H₁₂ (ж) H₂CO₃ (p) Ca (г) Ca (к) CaC₂ (к) CaCO₃ (кальцит, к) CaF₂ (к) CaO (к) CaO₂ (к) Ca(OH)₂ (к) Ca₃(PO₄)₂ (к) CaSO₄  0,5H₂O (к) CaSO₄  2H₂O (гипс, к) Cl (г)					– 1663,6 326,5 0 330 –90,8 –34,1 712,5 1,828 0 –110,52 –220,3 –634,71 –332,98 –393,51 88,7 –74,86 –84,78 52,50 226,17 –239,61 –277,12 –166,6 49,07 –156,34 –699,5 177,3 0 –62,8 –1206,9 –1214,6 –635,5 –651,7 –986,6 –4123,6 –1577,8 –2023,98 121,3				–1574,9 288,8 0 –354 – 88,3 –51,2 669,7 2,833 0 137,14 –266,9 –619,23 –196,863 –394,38 64,4 –50,85 –33,005 68,387 208,62 –167,21 –174,326 –133,396 124,43 26,67 –619,2 143,6 –2118,9 –67,8 –1936,36 –368,6 –604,2 –598 –896,8 –3887,6 ––1437,8 –1798,7 105,3				108,03 136,2 9,5 103 16,3 198,6 157,99 2,36 5,74 197,54 283,9 258,49 104,67 213,68 151,0 186,44 229,65 219,43 200,97 126,69 161,11 263,81 173,38 204,48 187,4 154,8 41,63 70,3 92,9 68,9 39,7 43,1 76,1 236 130,6 194,3 165,1
	Продолжение табл. 3
	1					2					3				4
	Cl₂ (г) HCl (г) HCl (р) HClO (p) HClO₄ (ж) Cu (г) Cu (к) CuBr (к) CuBr₂ (к) CuCO₃ (к) CuO (к) Cu₂O (к) CuS (к) Сu₂S Fe (г) Fe (к) Fe₃C(к) FeO (к) Fe₂O₃ (к) Fe₃O₄ (к) FeS (к) Ge (г) Ge (к) GeCl₄ (г) GeCl₄ (ж) GeO (к) GeO₂ (к, I) H₂ (г) HgO (к) Hg₂O (к) Hg(ONC)₂ (к) HgS (к) I₂ (г) I₂ (к) Li (г) Li (к) Li⁺ (р)					0 –91,8 –166,9 –124,3 –34,5 339,32 0 –103,5 –143 –595,4 –162 –173,2 –53,1 –79,5 416,31 0 25 –272,4 –822,2 –1117,1 –100,4 376,5 0 –504,6 –569 –255 –554,7 0 –90,9 –91,3 907,9 –59,0 62,43 0 160,5 0 –278,5					0 –94,79 –131,2 –79,6 84,31 299,69 0 –99,58 –131,1 –518,3 –129,4 –150,2 –53,6 –86,319 370,67 0 18,8 –244,3 –740,3 –1014,2 –100,8 335,8 0 –466,0 –497 –226,8 –500,8 0 –58,4 –55,4 – –51,4 19,37 0 127,4 0 293,8				222,9 186,8 56,5 129 188,0 166,27 33,15 96,11 146 88 42,63 92,93 66,5 121 180,38 27,15 108 60,75 87,4 146,2 60,29 167,7 31,3 347,7 251,0 50,2 55,27 130,52 70,3 130,2 166,4 82 260,59 116,15 139,6 28,6 14
Продолжение табл. 3
1				2				3				4
LiFeO₂ (к) LiH (к) LiOH (к) LiOH (p) Li₂C₂ (к) Li₂CO₃ (к) LiNO₃ (к) Li₃N (к) Li₂O (к) Mg (г) Mg (к) MgCO₃ (к) Mg₃N₂ (к) MgCl₂ (к ) MgO (к) Mg(OH)₂ (к) Mn (г) Mo (г) N (г) N₂(г) NH₃ (г) NH₄Cl (к) NO (г) NO₂ (г) N₂O (г) N₂O₃ (г) N₂O₄ (г) N₂O₄ (ж) N₂O₅ (к) HN₃ (г) HN₃ (ж) Na (г) Na (к) Na (ж) NaOH (к) Na₂O(к) NaOH (p)				–729,02 –90,7 –487,2 –508,7 –14,2 –1215,6 –482,3 –47,5 –595,8 146,4 0 –1113 –461,1 –641,1 –601,8 –924,7 279,2 658,98 472,78 0 –46,19 –314,2 91,25 34,2 81,6 86,6 9,66 13,3 –41,8 294,0 - 108,3 0 2,48 -425,6 -416,0 -470				–672,8 68,5 –442,2 – – –1132,4 –389,5 – –562,1 111,9 0 –1029,3 –400,9 –591,6 –569,6 –833,7 236,98 604,91 455,5 0 –16,71 –203,2 –86,58 51,5 104,2 140,6 98,29 98,0 –134,0 328,03 327,2 77,3 0 10,5 -380,7 -377,1 -419,2				75,3 20,0 42,8 – 14,0 90,37 105 9,0 37,89 148,5 32,7 65,7 87,9 89,8 26,9 63,14 173,6 181,84 153,2 199,9 192,6 95,8 210,6 240,1 219,9 314,3 304,3 209,3 113 238,86 140,6 153,6 51,45 57,9 64,4 75,27 48,1
			Продолжение табл. 3
			1			2				3				4
			Na₂CO₃ (к) Na₂SiO₃ (к) Nb(г) Ne (г) Ni (г) О (г) O₂(г) O₃(г) Н₂O (г) Н₂O (ж) Н₂O₂ (ж) Н₂O₂ (р) Os (г) Р (г) Р (к, черн.) Р (к, красн.) Р₄(г) РН₃ (г) Р₄O₁₀ (к) Н₃РO₄ (р) Н₃РO₄ (к) Рb(г) Pd(г) Pt(г) Rb(г) Re (г) Rh (г) Ru (г) S (г) S (к, монокл.) S (к, ромб.) SO₂ (г) SO₂ (к) SO₂C1₂ (ж) SO₂Cl₂ (к) SO₃ (г) SO₃ (ж)			-1131,0 -1525,4 742,66 0 423,67 246,8 0 142,3 -241,82 -285,83 -187,8 -191,4 669,44 314,64 -38,9 -17,6 58,9 5,44 -2984,0 -1288,3 -1279 195,6 393,3 564 81,9 776,76 556,89 602,5 273,0 0,38 0 -296,9 -331,1 -391,2 –363,4 -396,1 -439,0				-1047,5 -1427,7 698,05 0 378,29 -231,8 0 162,7 -228,61 -237,24 -120,4 -133,8 621,78 278,28 -33,47 -11,9 24,5 13,39 -2697,8 -1142,6 -1119,1 162,2 354,81 519,14 54,0 731,55 510,91 555,63 232,4 0,188 0 -300,2 – -305,0 –319 -370 -368,04				136,4 113,8 186,14 146,2 182,1 160,9 205,04 238,8 188,72 70,08 109,5 142,4 191,63 163,1 22,7 22,8 279,9 210,1 228,8 -158,1 110,5 175,3 166,94 192,3 169,9 187,82 – 186,4 167,7 32,6 31,9 248,1 – 216,3 311,5 256,4 122,05
			Продолжение табл. 3
			1			2				3				4
			SO₃ (к) H₂S (г) H₂S (p) H₂SO₄ (ж) Sb (г) Sc (г) Se (к) Si (г) Si (к) SiC (к) Si₃N₄ (к) SiCl₄ (ж) SiH₄(г) SiO₂ (кварц, к) Sn (г) Sr (г) Та (г) Тс (г) Те (г) Ti (г) Тi (к) TiC (к) TiCl₄ (г) TiCl₄ (ж) TiI₄ (г) TiI₄ (к) TiO₂ (к, рутил) Тl (к) V (г) V (к) V₂O₅ (к) W (г) W (к) WO₂ (к) WO₃ (к) Y (г) Zn (г)			-454,51 -21 -39,75 -814,2 268,57 343,1 0 468,61 0 -66,8 -179,0 -687,8 34,7 -908,3 302,1 164 781,99 648,52 191,7 471,12 0 -209 -763,2 -804,2 -287 -386,6 -943,9 0 515,34 0 -1552 844,33 0 -589,63 -842,7 426,77 130,73				-368,98 -33,8 -27,9 -690,3 228,46 302,2 0 407,6 0 -60,35 – -598,3 57,2 -854,2 267,3 130,9 739,2 604,55 152,0 426,53 0 -205,7 -726,12 -737,4 -337,7 -381,6 -888,6 0 469,49 0 -1421,2 802,26 0 -533,87 -763,9 384,9 95,19				52,3 205,7 121,3 156,9 180 174,68 42,2 167,9 18,8 16,62 25 239,7 204,56 42,7 168,4 135,1 185,1 180,96 182,4 180,2 30,6 24,7 352,23 252,4 432,97 246 50,33 64,18 182,2 28,9 131 173,85 32,7 50,55 75,94 – 160,87
		Окончание табл. 3
		1					2				3				4
		Zn (к) ZnO (к) ZnS (к) Zr (г)					0 -350,6 -205,4 608,42				0 -320,7 -200,7 565,97				41,63 43,64 57,74 181,24

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл	Электродная реакция	φº, В	Металл	Электродная реакция	φº, В
Li	Li⁺ + 1е ↔ Li	-3,04	Ni	Ni²⁺ +2е ↔ Ni	-0,25
Rb	Rb⁺ + 1е ↔ Rb	-2,99	Mo	Mo³⁺ +3е ↔ Mo	-0,2
Cs	Cs⁺ + 1е ↔ Cs	-2,93	Re	Re³⁺ +3е ↔ Re	-0,18
K	K ⁺ + 1е ↔ K	-2,92	W	W³⁺ +3е ↔ W	-0,15
Ra	Ra²⁺ +2е ↔ Ra	-2,92	Sn	Sn²⁺ +2е ↔ Sn	-0,14
Ba	Ba²⁺+2е ↔ Ba	-2,90	Pb	Pb²⁺ +2е ↔ Pb	-0,13
Sr	Sr²⁺ +2е ↔ Sr	-2,89	In	In⁺ +1е ↔ In	-0,12
Ca	Ca²⁺+2е ↔ Ca	-2,87	Fe	Fe³⁺ +3е ↔ Fe	-0,04
Na	Na⁺ + 1е ↔ Na	-2,71	H	2H⁺ +2е ↔ H	+0,00
Ac	Ac³⁺ +3е ↔ Ac	-2,6	Ge	Ge²⁺ +2е ↔ Ge	+0,01
La	La³⁺+3е ↔ La	-2,55	Sn	Sn⁴⁺ +4е ↔ Sn	+0,01
Y	Y³⁺ +3е ↔ Y	-2,37	Sb	Sb³⁺ +3е ↔ Sb	+0,2
Mg	Mg²⁺ +2е ↔ Mg	-2,36	Bi	Bi³⁺ +3е ↔ Bi	+0,21
Sc	Sc³⁺ +3е ↔ Sc	-2,08	Cu	Cu²⁺ +2е ↔ Cu	+0,34
Th	Th⁴⁺ +4е ↔ Th	-1,9	Ru	Ru³⁺ +3е ↔ Ru	+0,38
Be	Be²⁺ +2е ↔ Be	-1,85	Co	Co³⁺ +3е ↔ Co	+0,43
Al	Al³⁺ +3е ↔ Al	-1,66	Ru	Ru²⁺ +2е ↔ Ru	+0,45
Ti	Ti²⁺ +2е ↔ Ti	-1,63	Tc	Tc³⁺ +3е ↔ Tc	+0,47
Hf	HfO₂↓+4H⁺+4е ↔ Hf + 2H₂O	-1,57	Cu	Cu⁺ +1е ↔ Cu	+0,52
Zr	Zr⁴⁺ +4е ↔ Zr	-1,53	Rh	Rh³⁺ +3е ↔ Rh	+0,6
Nb	Nd³⁺ +3е ↔ Nd	-1,1	Os	Os³⁺ +3е ↔ Os	+0,7
V	V²⁺ +2е ↔ V	-1,18	Pb	Pb⁴⁺ +4е ↔ Pb	+0,77
Mn	Mn²⁺ +2е ↔ Mn	-1,18	Ag	Ag⁺ +1е ↔ Ag	+0,8
Cr	Cr²⁺ +2е ↔ Cr	-0,91	Hg	Hg²⁺ +2е ↔ Hg	+0,8
Окончание табл. 4
1	2	3	4	5	6
V	V³⁺ +3е ↔ V	-0,87	Pd	Pd³⁺ +3е ↔ Pd	+0,83
Zn	Zn²⁺ +2е ↔ Zn	-0,76	Hg	Hg²⁺ +2е ↔ Hg	+0,85
Cr	Cr³⁺ +3е ↔ Cr	-0,74	Os	Os²⁺ +2е ↔ Os	+0,85
Ga	Ga³⁺ +3е ↔ Ga	-0,56	Pd	Pd²⁺ +2е ↔ Pd	+0,915
Fe	Fe²⁺ +2е ↔ Fe	-0,44	Nb	Nb³⁺ +3е ↔ Nb	+1,1
Cd	Cd²⁺ +2е ↔ Cd	-0,40	Ir	Ir³⁺ +3е ↔ Ir	+1,15
In	In³⁺ +3е ↔ In	-0,34	Pt	Pt²⁺ +2е ↔Pt	+1,20
Tl	Ti⁺ +1е ↔ Ti	-0,33	Au	Au³⁺ +3е ↔ Au	+1,42
Co	Co²⁺ +2е ↔ Co	-0,28	Au	Au⁺ +1е ↔ Au	+1,68

Таблица 5

Стандартные потенциалы лантаноидов

Металл	Электродная реакция	φº, В	Металл	Электродная реакция	φº, В
Ge	Ge³⁺ +3е ↔ Ge	-2.48	Tb	Tb³⁺ +3е ↔ Tb	-2,39
Pr	Pr³⁺ +3е ↔ Pr	-2.47	Dy	Dy³⁺ +3е ↔ Dy	-2,35
Nd	Nd ³⁺ +3е ↔ Nd	-2,44	Ho	Ho³⁺ +3е ↔ Ho	-2,32
Pm	Pm³⁺ +3е ↔Pm	-2,42	Er	Er³⁺ +3е ↔ Er	-2,30
Sm	Sm³⁺ +3е ↔Sm	-2,41	Tm	Tm³⁺ +3е ↔ Tm	-2,28
Eu	Eu³⁺ +3е ↔ Eu	-2,41	Yb	Yb³⁺ +3е ↔ Yb	-2,27
Gd	Gd³⁺ +3е ↔ Gd	-2,40	Lu	Lu³⁺ +3е ↔ Lu	-2,25

Таблица 6

Стандартные потенциалы актиноидов

Металл	Электродная реакция	φº, В	Металл	Электродная реакция	φº, В
Th	Th⁴⁺ +4е ↔ Th	-1,9	U	U⁴⁺ +4е ↔ U	-1,5
Pa	Pa⁴⁺ +4е ↔ Pa	[-0,9]
U	U³⁺ +3е ↔ U	-1,8
Np	Np³⁺ +3е ↔ Np	-1,83
Pu	Pu³⁺ +3е ↔ Pu	-2,03
Am	Am³⁺ +3е ↔ Am	-2,32
Bk	Bk⁴⁺ +1е ↔ Bk³⁺	[1,6]

Таблица 7

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

Растворитель	Формула	t_пл, ⁰C	T_кип, ⁰C	К_к	К_э
Анилин	C₆H₅NH₂	-5,96	184,3	5,87	3,69
Ацетон	CH₃COCH₃	–94,6	56	2,4	1,48
Бензол	C₆H₆	5,4	80,2	5,1	2,57
Вода	H₂O	0	100	1,86	0,516
Камфора	С₁₀H₁₆O	178	204	40	6,09
Метиловый спирт	CH₃OH	–	67	–	0,84
Нафталин	C₁₀H₈	80,1	218	6,89	5,8
Нитробензол	C₆H₅NO₂	5,82	210,9	8,1	5,27
Сероуглерод	CS₂	–	46,3	–	2,34
Уксусная кислота	CH₃COOH	16,65	118,5	3,9	3,14
Фенол	C₆H₅OH	–	182,1	–	–
Хлороформ	CHCl₃	-63,2	61,12	4,90	3,8
Этиловый спирт	C₂H₅OH	–	77,4	–	1,2
Эфир (диэтиловый)	(C₂H₅)₂O	-117	34,6	1,79	2,02

Таблица 8

Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов

Ионная сила раствора I

Заряд иона z

Ионная сила раствора I

Заряд иона z

±1

±2

±3

±1

±2

±3

0,01

0,02

0,03

0,92

0,90

0,84

0,60

0,53

0,50

0,47

0,37

0,21

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,81

0,80

0,81

0,82

0,84

0,44

0,41

0,42

0,45

0,5

0,16

0,14

0,17

0,21

Таблица 9

Константы диссоциации некоторых электролитов

Кислоты

Название			Формула		K		pH = –lgK
1			2		3		4
Азидоводородная			HN₃		2,0∙10^–5		4,70
Азотистая			HNO₂		5,1∙10^–4		3,29
Азотоватистая	K₁ K₂	H₂N₂O₂		6,2∙10^–8 2,9∙10^–12		7,21 11,54
Азотная			HNO₃		4,36∙10		–1,64
Алюминиевая (мета)			HAlO₂		4∙10^–13		12,4
Борная (мета)			HBO₂		7,5∙10^-10		9,12
Борная (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃BO₃		7,1∙10^–10 1,8∙10^–13 1,6∙10^–14		9,15 12,74 13,80
Борная (тетра)	K₁ K₂	H₂B₄O₇		1,8∙10^–4 2,0∙10^–8		3,74 7,70
Бромноватая			HBrO₃		2,0∙10^–1		0,7
Бромноватистая			HBrO		2,2∙10^–9		8,66
Бромоводород (бромистоводородная кислота)			HBr		1∙10⁹		–9
Ванадиевая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃VO₄		1,8∙10^–4 3,2∙10^–10 4,0∙10^–15		3,74 9,50 14,4
Вольфрамовая	K₁ K₂	H₂WO₄		6,3∙10^–3 2,0∙10^–4		2,20 3,70
Германиевая	K₁ K₂	H₄GeO₄		7,9∙10^–10 2,0∙10^–13		9,10 12,7
Гидросернистая (дитионистая)	K₁ K₂	H₂S₂O₄		5,0∙10^–¹ 3,2∙10^–3		0,30 2,50
Димолибденовая		H₂Mo₂O₇		9,55∙10^–6		5,02
Дихромовая		H₂Cr₂O₇		2,3∙10^–2		1,64
Дитионовая	K₁ K₂	H₂S₂O₆		6,3∙10^–1 4,0∙10^–4		0,2 3,4
Иодноватая		HIO₃		1,7∙10^–1		0,77
Иодная (мета)		HIO₄		2,3∙10^–2		1,64
Продолжение табл. 9
1	2	3		4		5
Иодная (орто)		H₅IO₆		3,09∙10^–2		1,51
Иодноватистая		HIO		2,3∙10^–11		10,64
Иодоводород (иодоводородная кислота)		HI		1∙10¹¹		–11
Кремнивая (мета)	K₁ K₂	H₄SiO₃		2,2∙10^-10 1,6∙10^–12		9,66 11,80
Кремнивая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₄SiO₄		1,3∙10^–10 1,6∙10^–12 2,0∙10^–14		9,9 11,8 13,7
Марганцовая		HMnO₄		~10^-8		~ -8
Марганцовистая	K₁	H₂MnO₄		≈10^–1		≈1
Молибденовая	K₁ K₂	H₂MnO₄		2,9∙10^–3 1,4∙10^–4		2,54 3,86
Мышьяковая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃AsO₄		5,6∙10^–3 1,7∙10^–7 2,95∙10^–12		2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая (мета)		HАsO₂		6∙10^–10		9,2
Мышьяковистая (орто)	K₁ K₂	H₃AsO₃		5,9∙10^–10 1,7∙10^–14		9,23 13,77
Оловянистая		H₂SnO₂		6∙10^–18		17,2
Оловянная		H₂SnO₃		4∙10^–10		9,4
Пероксид водорода		H₂O₂		2,0∙10^–12		11,70
Родановодород		HSCN		≈10		≈ –1
Свинцовистая		H₂PbO₂		2∙10^–16		15,7
Селенистая	K₁ K₂	H₃SeO₃		1,8∙10^–3 3,2∙10^–9		2,75 8,50
Селеновая	K₁ K₂	H₂SeO₄		1∙10³ 1,2∙10^–2		–3 1,9
Селеноводород	K₁ K₂	H₂Se		1,3∙10^–4 1,0∙10^–11		3,89 11,0
Серная	K₂	H₂SO₄		1,15∙10^–2		1,94
Сернистая	K₁ K₂	H₂SO₃		1,4∙10^–2 6,2∙10^–8		1,85 7,20
Продолжение табл. 9
1	2	3		4		5
Сероводородная	K₁ K₂	H₂S		1,0∙10^–7 2,5∙10^–13		6,99 12,60
Синильная		HCN		5,0∙10^–10		9,30
Сурьмяная (орто)		H₃SbO₄		4,0∙10^–5		4,40
Сурьмянистая (мета)		HSbO₂		1∙10^–11		11,0
Теллуристая	K₁ K₂	H₂TeO₃		2,7∙10^–3 1,8∙10^–8		2,57 7,74
Теллуровая	K₁ K₂	H₂TeO₄		2,45∙10^–8 1,1∙10^–11		7,61 10,95
Теллуроводород	K₁ K₂	H₂Te		2,3∙10^–3 6,9∙10^–13		2,64 12,16
Тиосерная	K₁ K₂	H₂S₂O₃		2,5∙10^–1 1,9∙10^–2		0,60 1,72
Угольная	K₁ K₂	CO₂(ад)+H₂O		4,5∙10^–7 4,8∙10^–11		6,35 10,32
Уксусная		CH₃COOH		1,74∙10^–5		4,76
Фосфористая (орто)	K₁ K₂	H₃PO₃		3,1∙10^–2 1,6∙10^–7		1,51 6,79
Фосфорная (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃PO₄		7,1∙10^–3 6,2∙10^–8 5,0∙10^–13		2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пирофосфорная)	K₁ K₂ K₃ K₄	H₄P₂O₇		1,4∙10^–1 1,1∙10^–2 2,1∙10^–7 4,1∙10^–10		0,85 1,95 6,68 9,39
Фосфорноватистая		H₃PO₂		7,9∙10^–2		1,1
Фтороводородная		HF		6,2∙10^–1		3,21
Хлористая		HClO₂		1,1∙10^–2		1,97
Хлорноватистая		HClO		2,95∙10^–8		7,53
Хромовая	K₁ K₂	H₂CrO₄		1,6∙10^–1 3,2∙10^–7		0,80 6,50
Хлороводород (соляная кислота)		HCl		1∙10⁷		–7
Продолжение табл. 9
1	2	3		4		5
Циановодород		HCN		7,9∙10^–10		9,1
Щавелевая	K₁ K₂	H₂C₂O₄		5,6∙10^–2 5,4∙10^–5		1,25 4,27

Основания

Гидразин			N₂H₄∙H₂O		1,2∙10^–⁶		5,9
Алюминия гидроксид	K₃		Al(OH)₃		1,38∙10^–9		8,86
Аммония гидроксид			NH₄OH		1,79∙10^–5		4,75
Бария гидроксид			Ba(OH)₂		2,3∙10^–1		0,64
Ванадия гидроксид	K₃		V(OH)₃		8,3∙10^–12		11,08
Галлия гидроксид	K₂ K₃		Ga(OH)₃		1,6∙10^–11 4∙10^–12		10,8 11,4
Железа (II) гидроксид		K₂		Fe(OH)₂		1,3∙10^–4		3,89
Железа (III) гидроксид		K₂ K₃		Fe(OH)₃		1,82∙10^–11 1,35∙10^–12		10,74 11,87
Кадмия гидроксид		K₂		Cd(OH)₂		5,0∙10^–3		2,30
Кальция гидроксид		K₂		Ca(OH)₂		4,3∙10^–2		1,37
Кобальта гидроксид		K₂		Co(OH)₂		4∙10^–5		4,4
Лантана гидроксид		K₃		La(OH)₃		5,2∙10^–4		3,30
Лития гидроксид				LiOH		6,75∙10^–1		0,17
Магния гидроксид		K₂		Mg(OH)₂		2,5∙10^–3		2,60
Марганца гидроксид		K₂		Mn(OH)₂		5,0∙10^–4		3,30
Меди гидроксид		K₂		Cu(OH)₂		3,4∙10^–7		6,47
Натрия гидроксид				NaOH		5,9		–0,77
Свинца гидроксид		K₁ K₂		Pb(OH)₂		9,55∙10^–4 3,0∙10^–8		3,02 7,52
Скандия кидроксид		K₃		Sc(OH)₃		7,6∙10^–10		9,12
Стронция гидроксид		K₂		Sr(OH)₂		1,5 10^–1		0,82
Таллия гидроксид				TlOH		>10^–1		<1
Тория гидроксид		K₄		Th(OH)₄		2,0∙10^–10		9,70
Хрома гидроксид		K₃		Cr(OH)₃		1,02∙10^–10		9,99
Цинка гидроксид		K₂		Zn(OH)₂		4∙10^–5		4,4
Гидроксиламин				NH₂OH∙H₂O		9,33∙10^–9		8,03

Вода

H₂O

1,8∙10^–16

15,74

Таблица 10

Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде

электролитов для температур 18-25 °С

Вещество	ПР	-lgПР
АgВr	610^-13	12,2
Аg₂СO₃	8,210^-12	11,09
AgCI	1,810^-10	9,74
Аg₂СrO₄	410^-12	11,4
АgIO₃	310^-8	7,5
Аg₃PO₄	10^-20	20
АgSCN	1,110^-12	11,97
Аg₂SO₄	210^-5	4,7
ВаСОз	510^-9	8,3
ВаС₂O₄2 Н₂O	1,110^-7	6,96
ВаCrO₄	1,610^-10	9,8
BaF₂	1,710^-6	5,77
Ва(IO₃)₂H₂O	6,510^-10	9,19
ВаSO₄	1,110^-10	9,97
CaCO₃	3,810^-9	8,42
CaC₂O₄ H₂O	210^-9	8,7
CaF₂	410^-11	10,4
Ca(OH)₂	5,510^-6	5,26
CaSO₄ 2H₂O	10^-5	5
CuC₂O₄	310^-8	7,5
Cu(OH)₂	2,210^-20	19,86
CuS	610^-36	35,2
Cu₂S	10^-48	48
MgCO₃	210^-5	4,7
MgC₂O₄	8,610^-⁵	4,07
Mg(OH)₂	(2-0,6)10^-11	9,2-10,7
PbBr₂	9,110^–6	5,04
PbCl₂	210^–5	4,7
PbI₂	810^–9	8,1
PbSO₄	1,610^–8	7,80
SrCrO₄	3,610^–5	4,44

Таблица 11

Растения, содержащие микроэлементы

Вид растения	Применяемые части растения	Концентрируемые элементы
Аир болотный	Корни	Медь
Багульник болотный	Трава	Медь, цинк
Бессмертник песчаный	Цветки	Марганец, медь, железо
Белена черная	Листья	Литий
Брусника обыкновенная	Листья, плоды	Марганец, медь, хром, железо, бериллий
Бузина черная	Цветки	Железо
Валериана лекарственная	Корни, корневища	Медь, цинк
Василек синий	Цветки	Кобальт
Вахта трехлистная	Листья	Марганец, железо, цинк
Горец перечный	Трава	Медь, марганец, серебро
Горец птичий (спорыш)	>>	Марганец, медь
Грыжник голый	>>	Кобальт
Донник лекарственный	>>	Бор, железо
Дурман обыкновенный	Листья	Литий
Желтушник (серый и левкойный)	Трава	Йод, сера
Земляника лесная и культивируемая (клубника)	Плоды, листья	Йод, марганец
Зверобой продырявленный	Трава	Марганец, медь
Змеевик (горец змеиный)	Корень	Марганец
Картофель	Клубни	Алюминий, кобальт, марганец
Кипрей (Иван-чай)	Листья, побеги	Медь, цинк
Крапива двудомная	Листья	Медь, хром
Кровохлебка лекарственная	Корни	Барий, железо, магний, марганец, медь, никель
Кукуруза	Зерно	Золото, медь, хром
Ландыш майский	Цветки	Марганец, молибден, хром
Мать и мачеха	Листья, цветки	Йод, цинк
Медуница лекарственная	Трава	Железо
Морковь	Корнеплод	Марганец, железо, медь, йод
Мята перечная	Трава	Ванадий, марганец, медь, хром
Облепиха	Плоды	Марганец, медь, железо, бор
Одуванчик лекарственный	Корни, листья	Железо
Ольха клейкая	Соплодия	Серебро
Первоцвет лекарственный	Трава	Железо
Плауны	>>	Аммоний
Полынь (горькая и обыкновенная)	>>	Ванадий, марганец, медь, хром, ртуть, мышьяк, свинец, серебро, сурьма, цинк
Помидоры	Плоды	Марганец
Подорожник большой	Листья	Медь, хром
Пустырник пятилопастный	Трава	Йод
Пырей ползучий	Корень	Железо
Смородина черная	Листья, плоды	Железо, магний, медь, хром, йод, марганец
Сныть обыкновенная	Трава	Сера
Сушеница болотная	>>	Марганец
Таволга вязолистная	Трава, цветки	Кобальт, медь, цинк
Тмин обыкновенный	Плоды	Сера
Толокнянка обыкновенная	Листья	Марганец, медь, никель
Тысячелистник обыкновенный	Трава, цветки	Медь, хром
Укроп огородный	Семена	Магний
Фасоль обыкновенная	Плоды, створки	Марганец
Хвощ полевой	Трава	Кремний, золото
Чага	Плодовое тело	Кобальт, марганец, медь
Череда трехраздельная	Побеги	Марганец
Черника	Плоды	Марганец, медь, хром
Чеснок посевной	Подземная и наземная части	Железо, германий
Чистотел большой	Трава, корни	Кобальт, марганец, медь
Щавель конский	Корни	Кобальт
Шалфей лекарственный	Трава	Ванадий, марганец, хром, германий, цинк, висмут
Шиповник	Плоды	Магний, марганец
Редька посевная	>>	Магний, железо, сера, хлор, йод, бор
Тыква	Мякоть	Магний, железо
Береза	Листья, трава, сок, чага	>>
Виноград	Плоды	Железо, марганец
Яблоки	Плоды, сок	Железо, медь, марганец

Таблица 12

Средняя потребность взрослого человека в неорганических соединениях

Соединения	Суточная потребность
Минеральные вещества
Вода	~ 1.5 – 2,0 л
NaCl	~ 2 – 7 г
Ca	0,8 – 1 г
P	1 – 1,5 г
K	2,5 – 5 г
Mg	0,3 – 0,5 г
Fe	15 мг
Zn	10 – 15 мг
Mn	5 – 10 мг
Cu	2 мг
Mo	0,5 мг
Se	0,5 мг
I	0,1 – 0,2 мг

Таблица 13

Металлы, активаторы ряда ферментов в организме человека

Фермент

Металл

Цитохромы (b, c, a, a₃)

Каталаза

Пероксидаза

----»----

Супероксиддисмутаза

Аскорбатоксидаза

Фенолоксидаза

----»----

Ксантиноксидаза

Альдегидоксидаза

----»----

Пептидазы

Амилаза слюны

Липаза

----»----

Карбоангидраза

Карбоксипептидаза

Лактатдегидрогеназа

----»----

Пептидаза

Фосфатаза

Фосфоглюкокиназа

----»----

Аргиназа

Фосфоглюкомутаза

Холинэстераза

----»----

Таблица 14

<<< < Предыдущая 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 4344 / 4544 45 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
30.03.201525.24 Mб119Учебное пособие по сборке.doc
#
30.03.20151.87 Mб52Учебное пособие по ТНИ 3 семестр.doc
#
01.07.20251.21 Mб1Учебное пособие ТЭД на АТДокумент Microsoft Wor...doc
#
01.04.20259.31 Mб1Учебное пособие Управление качеством окончатель...doc
#
01.07.20251.16 Mб0Учебное пособие ФЧ_2008.doc
#
01.07.20251.55 Mб4Учебное пособие Химия Скрипко 2011.docx
#
21.07.2019239.62 Кб21учись говорить по нем.doc
#
04.11.20181.96 Mб23учпостеорнад.doc
#
19.09.2019710.66 Кб38ф-я ш-ы2.doc
#
13.11.2019185.86 Кб6ФГОС 9 кл.doc
#
01.03.2025173.8 Кб6ФГОУ СП1.docx