7.1. Тесты. Комплексные соединения

Вариант 1

1. Комплексными соединениями называются:

1. сложные молекулы, способные к существованию в растворенном состоянии;

2. соединения, имеющие внутреннюю и внешнюю сферу;

3. сложные анионы и катионы, способные к существованию в кристаллическом состоянии;

4. химические соединения, образованные сочетанием определенных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии?

2. Комплексообразователь это:

1. центральный атом, обычно положительно заряженный;

2. нейтральная молекула

3. внутренняя сфера комплексного соединения;

4. внешняя сфера комплексного соединения.

3. Критерием для определения типа гибридизации и пространственного строения комплекса являются его магнитные свойства. Каждый электрон обладает определенным магнитным моментом. Вещества называются парамагнитными:

1. если электроны в соединениях спарены, их магнитные моменты взаимно скомпенсированы;

2. в состав которых входят неспаренные электроны и при взаимодействии с внешним магнитным полем втягиваются в него;

3. в состав которых входят спаренные электроны, способные выталкиваться из внешнего магнитного поля;

4. в состав которых входят спаренные электроны и при взаимодействии с внешним магнитным полем втягиваются в него?

4. В каком соединении степень окисления комплексообразователя наименьшая:

1. K[Cr(SO₄)₂]; 2) [Pt(NH₃)₂Cl₂]; 3) K[VF₆]; 4) K₃[Fe(CN)₆]?

5. Какие свободные орбитали внешнего n – энергетического уровня кадмия (II) гибридизируются при образовании комплексного иона [Cd(CN₃)₆]²⁺:

1. 5p³ 5d³; 2) 5s² 5p³; 3) 5p² 5d⁴; 4) 5s 5p³ 5d²?

Вариант 2

1. Какие свободные орбитали (n – 1)d и n – энергетических уровней хрома (III) гибридизируются при образовании комплексного иона [Cr(H₂O)₆]Cl₃:

1. 3d⁵ 4p; 2) 3d³ 4s 4p²; 3) 3d² 4s 4p³; 4) 3d⁴ 4s 4p?

2. Комплексный ион [NiCl₄]^2- является внешнеорбитальным. Какие свободные орбитали n – энергетического уровня Ni²⁺ после гибридизации являются акцепторами неподеленных пар электронов ионов хлора при образовании этого комплекса:

1. 4s 4p³; 2) 4p³ 4d; 3) 4p² 4d²; 4) 4s 4d³?

3. Какие орбитали предвнешнего (n – 1)d и внешнего n – энергетических уровней Ni²⁺ гибридизируются при образовании комплексного иона [Ni(CN)₄]^2-? Этот ион диамагнитен и не содержит неспаренных электронов:

1. 4s 4p³; 2) 3d 4p³; 3) 3d4s4p²; 4) 3d 4p²?

4. Какие орбитали внешнего n – энергетического уровня кобальта (III) гибридизируются при образовании комплексного иона [CoF₆]^3-? Этот внешнеорбитальный , высокоспиновый ион парамагнитен и содержит четыре неспаренных электрона:

1. 4s³ 4d³; 2) 4s 4p² 4d³; 3) 4p 4d⁵; 4) 4s 4p³ 4d²?

5. Какие орбитали внешнего n – энергетического уровня Zn²⁺ гибридизируются при образовании комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺:

1. 4s 4p³; 2) 4p³ 4d; 3) 4s 4p 4d²; 4) 4p² 4d²?

Вариант 3

1. Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку:

1. Вернер; 2) Ахметов; 3) Бекетов; 4) Гельмгольц?

2. В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется:

1. внешней средой; 2) лигандом; 3) комплексообразователем;

4) координационным числом?

3. Из раствора комплексной соли CoCl₃*5NH₃ нитрат серебра осаждает только ⅔ содержащего в ней хлора. В растворе соли не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака. Каково координационное строение этого соединения:

1. [Co(NH₃)₅Cl]Cl; 2) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂; 3) [Co(NH₃)₅Cl₃]; 4) [Co(NH₃)₄Cl]Cl?

4. В каком комплексном ионе, образованном хромом (III) заряд равен + 2:

1. [Cr(H₂O)₅Cl]; 2) [Cr(H₂O)₄Cl₂]; 3) [Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]; 4) [Cr(H₂O)₃Cl₃]?

5. Чему равна константа нестойкости комплексной соли [Ag(NH₃)₂]Cl:

1. К_нест.= ; 2) К_нест.= ;

3) К_нест.= ; 4) К_нест.= .

Вариант 4

1. В комплексном соединении центральный атом координирует вокруг себя молекулы, атомы или ионы называемые:

1) внутренней сферой; 2) координационным числом;

3) лигандами; 4) комплексообразователями?

2. В каком комплексном ионе, образованным платиной (IV) заряд равен нулю:

1. [Pt(NH₃)₄Cl₂]; 2) [Pt(NH₃)₃Cl₅]; 3) [Pt(NH₃)₅Cl]; 4) [Pt(NH₃)₂Cl₄]?

3. Многие лиганды соединяются одной σ – связью с комплексообразователем – их называют:

1) дидентатными; 2) монодентатными;

3) тридентатными; 4) тетрадентатными?

4. Какой тип гибридизации в комплексном ионе [Fe(CN)₆]^4-:

1) sp²; 2) d sp²; 3) d² sp³; 4) sp?

5. Образование комплексного иона [BeCl₄]^2- можно объяснить sp³ – гибридизацией иона Be²⁺. Какова пространственная конфигурация иона:

1) тетраэдр; 2) равносторонний треугольник; 3) квадрат; 4) октаэдр?

Вариант 5

1. Метод валентных связей в комплексных соединениях основан на предположении, что химическая связь всегда является связью:

1) двухэлектронной; 2) одноэлектронной; 3) линейной; 4) многоэлектронной?

2. Какое из перечисленных комплексных соединений является нейтральным:

1) K₂[RuCl₅OH]; 2) [Co(SCN)(NH₃)₅](NO₃)₂;

3) [PtCl₃(NO₂)(NH₃)₂]; 4) [Co(NH₃)₆][Co(CN₆)]?

3. С точки зрения электролитической диссоциации комплексные соединения делят на кислоты, основания, соли. Из данных комплексных соединений укажите соединение основного характера:

1) H[AuCl₄]; 2) [Ag(NH₃)₂]OH; 3) [Ni(NH₃)₆](NO₃)₂; 4) [Fe(CO)₅]?

4. Какую диссоциацию называют первичной диссоциацией комплексного соединения: Когда происходит:

1) обратимый распад внутренней сферы;

2) ступенчатая диссоциация комплексных ионов;

3) диссоциация с отщеплением внешней сферы;

4) диссоциация нейтральных комплексов?

5. Какое ионное уравнение соответствует молекулярному уравнению реакции обмена между нитратом меди (II) и комплексным соединением железа K₃[Fe(CN)₆]: 3Cu(NO₃)₂+2K₃[Fe(CN)₆]→Cu₃[Fe(CN)₆]₂↓+6KNO₃:

1 ) 3Cu²⁺+2[Fe(CN)₆]^3- Cu₃[Fe(CN)₆]₂;

2 ) 3Cu²⁺+2NO^-₃+2[Fe(CN)₆]^3- 3Cu²⁺+ [Fe(CN)₆]₂;

3 ) 3Cu²⁺+6K⁺+2[Fe(CN)₆]^3- Cu₃[Fe(CN)₆]₂+6K⁺+6NO^-₃;

4 ) 3Cu²⁺+6[Fe(CN)₆]^3- Cu₃[Fe(CN)₆]₂?

Вариант 6

1. Представление о комплексных соединениях ввел А.Вернер в

1. 1908; 2) 1898; 3) 1793; 4) 1900 году?

2. Дидентатные лиганды связаны с комплексообразователем двумя атомами. Это:

1. F^-, Cl^-, Br^-, I^-, S^2- и др; 2) OH^-, CN^-, NO₂^-, SCN^- и др;

3) CO₃^2-, S₂O₃^2-, C₂O₄^2-, SO₄^2- и др; 4) H₂O, NH₃, R-NH₂, R₂S и др?

3. Определить заряд лиганда (CNS)^x в нейтральном комплексе [Cu(CNS)₂^x(NH₃)₂], если степень окисления комплексообразователя равна +2: Заряд лиганда (CNS) равен:

1. -1; 2) 0; 3) +1; 4) +4.

4. Исследования магнитных свойств показали, что комплексный ион [Co(NH₃)₆]³⁺ проявляет диамагнитные свойства. Какой тип гибридизации атомных орбиталей возникает при образовании этого иона и каково его пространственное строение:

1. sp³ d² – октаэдрическое; 2) d²sp³ – октаэдрическое;

3) d sp³ d – октаэдрическое; 4) d sp³ – квадратное?

5. Составьте координационную форму соединения PtCl₂*2NH₃; если комплексообразователем является ион Pt²⁺:

1. [Pt(NH₃)₂Cl₂]; 2) [Pt(NH₃)Cl₃]^-; 3) [Pt(NH₃)₃Cl]⁺; 4) [Pt(NH₃)Cl₄]^2-?