8 Вопрос
Периодический закон Д.И. Менделеева – свойства элементов и их соединений находится в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента.
Выражением периодического закона является периодическая система.
Период – горизонтальная совокупность химических элементов.
Группы – вертикальные столбцы химических элементов имеющих одинаковое число валентных электронов.
Группы делятся на подгруппы. Главные подгруппы – s и p элементы (со 2 периода). Побочные подгруппы – d и f элементы (с 4 периода).
9 Вопрос
Энергия связи - это энергия которая выделяется при образование связи или которая затрачивается на её разрыв.
Длина связи – это расстояние между связанными атомами или между их ядрами.
Валентный угол – угол между воображаемыми линиями, соединяющими центры атомов.
Кратность связи – это количество связей образующихся между атомами.
Энергия связи обратно пропорциональна её длине.
Обменный механизм образования ковалентной связи:
Общие пары электронов образуются при спаривании неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам.
При этом число неспаренных электронов у многих атомов увеличиваетсяся за счет расспаривания спаренных электронов, если на валентном уровне есть свободные орбитали.
Этот процесс является переходом атома в возбужденное состояние.
Донорно-акцепторный механизм образования связи:
связывающие электронные пары образуются объединением пары валентных электронов одного атома (донора) со свободной атомной орбиталью другого атома (акцептора)
10 Вопрос
Основные положения метода Валентных Связей:
Ковалентная связь образуют два электрона с противоположными спинами, принадлежащие двум атомам.
При образовании связи происходит перекрывание атомных орбиталей и увеличение электронной плотности между ними, что приводит к уменьшению энергии.
Связь реализуется в направлении наибольшего перекрывания атомных орбиталей.
Направленность – зависит от перекрывания и симметрии образования орбитали.
– вдоль линии соединяющей центры атомов
– по обе стороны от линии соединения
центров атомов
– за счет перекрывания всех четырёх
лопастей d-электронных
облаков, расположенных в параллельных
плоскостях
11 Вопрос
Гибридизация – изменение первоначальных форм орбиталей, приводящих к образованию гибридных орбиталей одинаковых по форме и по энергии. Определяется по центральному атому.
sp-гибридизация
Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуются две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра центрального атома. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.
sp2-гибридизация
Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуются три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей
sp3-гибридизация
Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали. Могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов. Оси sp3-гибридных орбиталей направлены к вершинам правильного тетраэдра, тогда как ядро центрального атома расположено в центре описанной сферы этого тетраэдра. Угол между любыми двумя осями приближённо равен 109°28'[3], что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. Также sp3-орбитали могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.Такое состояние характерно для атомов углерода в насыщенных углеводородах и соответственно в алкильных радикалах и их производных.
При sp3d2-гибридизации образуется 6 равноценных облаков. Она наблюдается в таких соединениях как [SiF6], [Fe(CN)6]. Образуется октаэдр. Угол между любыми двумя осями равен 90°.