2 Вопрос
Эквивалент – это
реальная или условная частица вещества,
которого в данной кислотно-основной
реакции соединяется или заменяется с
одним атомом или ионом водорода, а в
ОВР равноценна одному электрону. [
]
Закон эквивалентов
– массы веществ, относятся ка их
эквивалентные массы. (
)
кислоты =
основания =
соли =
оксидов =
бинар.соед =
3 Вопрос
Закон Авагадро – в равных объемах различных газов, при одинаковых условиях содержится равное число молекул.
Моль - единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ).
Газовые законы:
Относительная
плотность одного газа по другому
Уравнение
Менделеева-Клапейрона:
Уравнение
Клапейрона для приведения газа к н.у.
Правило
Дюлонга-Пти – атомные теплоёмкости
простых твердых веществ = 26 [Дж*
]
4 Вопрос
5 Вопрос
Ква́нтовое число́ - численное значение какой-либо переменной, характеризующее состояние частицы.
Главное квантовое число – n. Определяет энергию электрона.
Орбитальное квантовое число – l. Определяет форму орбитали.
Магнитное квантовое число – m. Отвечает за пространственную ориентацию атомных орбиталей.
Спиновое число – S
или
.
Характеризует собственный магнитный
момент.
Атомная орбиталь – область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.
S орбиталь – шар, p орбиталь – восьмерка, d орбиталь – две восьмерки.
6Вопрос
Заполнение атомных орбиталей электронами:
Принцип наименьшей энергии – электроны в атоме распределяются таким образом, чтобы их энергия была минимальна.
Правило Кличевского – за энергию электронов отвечают 2 квантовых числа: n и l.
1 правило: заполнение энергетических уровней происходит в поредке возрастания суммы чисел (n+l).
2 правило: при равных значениях (n+l) в 1 очередь заполняется состояние с наименьшим значением главного квантового числа.
Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов у которых были бы одинаковыми все 4 квантовых числа.
Принцип бунда – на данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.
7 Вопрос
Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .
Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17
Количество протонов N(p+) = 17
Количество электронов N(e-) = 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
Сl +17 .. ) .. ) .. )
....2 .. 8 .. 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:
- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)
В возбужденном сотоянии:
1) 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3
Пример соединения: HClO2, Cl2O3
2) 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO3, Cl2O5
3) 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO4, Cl2O7