Тест «ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Выберите номер правильного ответа

1. если ПР(AgCl) = 10⁻¹⁰, ПР(AgBr) = 10⁻¹³, ПР(AgI) = 10⁻¹⁶, то растворимости галогенидов серебра соотносятся следующим образом

1) Р(AgI) = Р(AgBr) = Р(AgCl)

2) Р(AgI) = Р(AgBr) > Р(AgCl)

3) Р(AgI) > Р(AgBr) > Р(AgCl)

4) Р(AgI) < Р(AgBr) = Р(AgCl)

5) Р(AgI) < Р(AgBr) < Р(AgCl)

2. Заряд комплексообразователя и его координационное число в соединении [Co(NH₃)₅Br]SO₄ соответственно равны

1) +2 и 2

2) +2 и 5

3) +2 и 6

4) +3 и 5

5) +3 и 6

3. при первичной диссоциации комплексного соединения 2Ca(CN)₂·Fe(CN)₂ образуется три иона. координационное число комплексообразователя в этом соединении равно

1) 1

2) 2

3) 4

4) 6

5) 8

4. лучше растворимо вещество, для которого Произведение растворимости равно

1) ПР(КНС₄Н₄О₆) = 3,8·10⁻⁴

2) ПР(ВаSО₄) = 1,1·10⁻¹⁰

3) ПР(Ва(ОН)₂) = 5,1·10⁻³

4) ПР(ВаСО₃) = 4,9·10⁻⁹

5) ПР(ВаС₂О₄) = 1,5·10⁻⁷

5. наибольшая растворимость у соли, произведение растворимости которой равно

1) ПР(AgI) = 1,5·10⁻¹⁶

2) ПР(ZnS) = 1,1·10⁻²⁴

3) ПР(HgS) = 4,0·10⁻⁵³

4) ПР(MnS) = 5,6·10⁻¹⁶

5) ПР(SnS) = 1,0·10⁻²⁸

6. комплексному соединению HClNH₃CоCl₂ соответствует координационная формула

1) H[Со(NH₃)Cl]Cl₂

2) H[Со(NH₃)Cl₃]

3) [Со(NH₄)Cl]Cl₂

4) H[Со(NH₃)Cl₂]Cl

5) [Со(NH₄)Cl₂]Cl

7. Комплекс CuSO₄·4NH₃ взаимодействует с хлоридом бария с образованием белого осадка, так как сульфат–ион

1) является лигандом

2) находится во внутренней сфере

3) находится во внешней сфере

4) является центральным ионом

5) является кислородсодержащим

8. для уменьшения растворимости осадка сульфата бария к насыщенному раствору этой соли надо добавить РАСТВОР

1) хлорида бария

2) нитрата калия

3) хлорида натрия

4) фосфата калия

5) соляной кислоты

9. Произведения растворимости солей серебра равны ПР(AgCl) = 1,8·10⁻¹⁰, ПР(AgBr) = 1,5·10⁻¹³, ПР(AgI) = 8,3·10⁻¹⁶, ПР(AgNO₂) = 1,6·10⁻⁴, ПР(AgIO₃) = 3,1·10⁻⁸. максимальной растворимостью обладает

1) бромид серебра

2) иодат серебра

3) нитрит серебра

4) иодид серебра

5) хлорид серебра

10. ПР(Mg(OH)₂) = 6∙10⁻¹². ЕСЛИ В РАСТВОРЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Mg²⁺ РАВНА 10^-3 М, ТО ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Mg(OH)₂ ВОЗМОЖНО ПРИ ЗНАЧЕНИИ рН РАСТВОРА

1) 6

2) 7

3) 8

4) 9

5) 10

11. ПР(FeS) = 3,7·10⁻¹⁹, ПР(CuS) = 4,0·10⁻³⁸, ПР(ZnS) = 1,1·10⁻²⁴, поэтому при постепенном добавлении раствора сульфида натрия в раствор, содержащий ионы Fe²⁺, Zn²⁺ и Cu²⁺ одинаковой концентрации, осадки выпадают в последовательности

1) сначала FeS, потом ZnS

2) сначала CuS, потом FeS

3) сначала ZnS, потом FeS

4) сначала CuS, потом ZnS

5) сначала FeS, потом CuS

12. для осуществления реакции замещения лигандов: [Cu(H₂о)₄]²⁺ + 4CN¯ → [Cu(CN)₄]²⁻ + 4H₂O необходимо, чтобы

1) C([Cu(H₂о)₄]²⁺) > C([Cu(CN)₄]²⁻)

2) K_H([Cu(H₂о)₄]²⁺) > K_H([Cu(CN)₄]²⁻)

3) C([Cu(H₂о)₄]²⁺) < C([Cu(CN)₄]²⁻)

4) K_H([Cu(H₂о)₄]²⁺) < K_H([Cu(CN)₄]²⁻)

5) С([Сu(H₂о)₄]²⁺) = С([Сu(СN)₄]²⁻)

13. В раствор, содержащий сульфат тетраамминцинка, добавили 1 моль избытка аммиака. При этом концентрация комплексного иона в растворе

1) уменьшится

2) станет равной 0

3) не изменится

4) станет равной 1 моль/л

5) увеличится

14. если ПР(CuS) = 4,0·10⁻³⁸, ПР(FeS) = 3,7·10⁻¹⁹, ПР(MnS) = 5,6·10⁻¹⁶, ПР(PbS) = 1,0·10⁻²⁹, ПР(HgS) = 4,1·10⁻⁵³, то ДЛЯ НАИБОЛЕЕ ПОЛНОГО ВЫВЕДЕНИЯ СУЛЬФИД-ИОНОВ ИЗ РАСТВОРА СЛЕДУЕТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ДОБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА

1) хлорида железа (II)

2) сульфата меди (II)

3) нитрата марганца (II)

4) ацетата свинца (II)

5) нитрата ртути (II)

15. ПР(AgBr) = 6,3·10⁻¹³, ПР(AgCl) = 1,6·10⁻¹⁰, ПР(AgI) = 1,5·10⁻¹⁷, ПР(Ag₂CrО₄) = 4,0·10⁻¹², ПР(AgСNS) = 1,3·10⁻⁹. наиболее полное осаждение ионов серебра из раствора происходит при использовании реактива

1) НCl

2) НBr

3) КI

4) КСNS

5) К₂CrО₄

16. нитрат серебра (I) осаждает 2/3 хлора, входящего в состав комплексного соединения CrCl₃·5NH₃. Данному комплексу соответствует координационная формула

1) [Cr(NH₃)₅Cl₃]

2) [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂

3) [Cr(NH₃)₅]Cl₃

4) [Cr(NH₃)₃Cl₃]·2NH₃

5) [Cr(NH₃)₅Cl₂]Cl

17. ПР(Ag₂SО₄) = 1,8·10⁻⁵, ПР(CаSО₄) = 9,1·10⁻⁶, ПР(ВаSО₄) = 1,1·10⁻¹⁰. если к смеси растворов AgNО₃, Са(NО₃)₂ и Ва(NО₃)₂, взятых в одинаковых количествах, постепенно приливать раствор сульфата натрия, очередность выпадения осадков следующая

1) сначала Ag₂SО₄, потом ВаSО₄

2) сначала ВаSО₄, потом СаSО₄

3) сначала СаSО₄, потом Ag₂SО₄

4) сначала ВаSО₄, потом Ag₂SО₄

5) сначала Ag₂SО₄, потом СаSО₄

18. В раствор, содержащий комплексный ион [Ag(CN)₂]¯, добавили 1 моль избытка KCN. При Этом константА устойчивости комплексного иона

1) увеличится

2) станет равной нулю

3) уменьшится

4) станет равной единице

5) не изменится

19. минимальное содержание сульфид–ионов в насыщенном растворе

1) сульфида железа (II) (ПР(FeS) = 5,3·10⁻¹⁸)

2) сульфида кадмия (ПР(CdS) = 7,9·10⁻²⁷)

3) сульфида меди (II) (ПР(CuS) = 6·10⁻³⁶)

4) сульфида ртути (II) (ПР(HgS) = 4,2·10⁻⁵³)

5) сульфида цинка (ПР(ZnS) = 1,6·10⁻²⁴)

20. к раствору, содержащему одинаковые количества Na₂S, Na₂СО₃ и NаI, постепенно приливается раствор нитрата свинца (II). если ПР(PbS) = 2,2·10⁻²⁷, ПР(PbСО₃) = 1,4·10⁻¹³ и ПР(PbI₂) = 1,1·10⁻⁹, то осадки будут образовываться в следующей последовательности

1) сначала PbS, затем PbСО₃

2) сначала PbS, затем PbI₂

3) сначала PbСО₃, затем PbI₂

4) сначала PbI₂, затем PbСО₃

5) сначала PbI₂, затем PbS

21. Если координационное число кобальта в Комплексе CоCl₃·5H₂O равно 6 и вся вода находится во внутренней сфере, то в водном растворе данной соли с концентрацией 0,1 моль/л содержание (В моль/л) ионов хлора составляет

1) 0,15

2) 0,20

3) 0,25

4) 0,30

5) 0,35

22. ЕСЛИ ПР(AgBr) = 6∙10⁻¹³, ПР(AgCl) = 1,8∙10⁻¹⁰, ПР(Ag₂CrO₄) = 4∙10⁻¹², ПР(AgI) = 1,1∙10⁻¹⁶, ПР(Ag₃PO₄) = 1∙10⁻²⁰, ТО ДЛЯ НАИБОЛЕЕ ПОЛНОГО ВЫВЕДЕНИЯ ИОНОВ СЕРЕБРА ИЗ РАСТВОРА В ОСАДОК СЛЕДУЕТ ДОБАВИТЬ РАСТВОР