4.8 Нітрування нафталену.

1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають кристалик нафталену, 3 краплі нітратної кислоти, 2 краплі сульфатної кислоти. На водяній бані суміш нагрівають 2-3 хв. Гарячий розчин виливають у пробірку з холодною водою.

2. Спостереження: нафтален опускається на дно у вигляді оранжевої маслянистої рідини, яка твердне при збовтуванні.

4.8.3 Хімізм реакцій: + НО – NO₂ → + H₂O

4.8.4 Висновок: ми добули нітронафтален. Нітрування нафталену проходить легше, ніж нітрування бензену.

4.9 Возгонка нафталену (сублімація).

4.9.1 Хід роботи: в суху пробірку поміщають кристалик нафталену і закріплюють її у штативі. Верхню половину пробірки обгортають вологим фільтрувальним папером і починають обережно нагрівати дно пробірки.

2. Спостереження: у охолоджуваній частині пробірки утворяться кристали нафталену.

3. Хімізм реакцій: -

4. Висновок: сублімація нафталену є одним із способів його очистки.

Контрольні запитання:

1. Методи одержання гомологів бензену.

2. Написати рівняння реакцій хімічних властивостей бензену, толуену, нафталену.

3. Здійснити синтези

• З метану  2,4,6-тринітротолуен.

• З етилену  бромбензен.

• З ацетилену  нітробензен.

4. Скільки літрів Гідрогену необхідно для перетворення 100 г нафталену в декалін?

5. Із 78 г толуену при реакції нітрування було одержано 69 г о-нітротолуену. Скільки відсотків це становить від теоретичного виходу?

Література:

• А.В.Аверина, А.Я.Снегирева. Лабораторный практикум по органической химии. М.: “ВШ”. 1980. Глава 3. Досл. 26,27,31,33. Глава 8. Досл. 136.

Лабораторна робота №4

1. Тема: Гідроксильні сполуки і їх похідні.

2. Мета: Вивчити властивості етилового спирту і гліцерину.

3. Матеріали і обладнання:

1. Етиловий спирт, гліцерин.

2. СuSO₄ 2 н розчин

3. Фенолфталеїн 1 %-ий розчин, лакмус 1 %-ий розчин.

4. Натрій металічний.

5. Хромова суміш, Н₂SO₄ концентрована.

4. Порядок проведення роботи:

4.1 Відношення спиртів до індикатора.

4.1.1 Хід роботи: в пробірку дають 3 краплі води і додають 2 краплі етанолу. Перевіряємо на фенолфталеїн і лакмус.

2. Спостереження: забарвлення індикаторів не змінюється

3. Хімізм реакцій:

4. Висновок: спирти – практично нейтральні речовини.

2. Утворення і гідроліз алкоголятів.

   1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають металічний натрій, додають 3 краплі етилового спирту і закривають пробірку пальцем. По закінченню реакції підносять пробірку до полум’я пальника і забирають палець. В отворі пробірки загоряється водень, який виділяється. Залишок натрію етилату розчиняють в 2-3 краплях дистильованої води і додають 1 краплю фенолфталеїну.

   2. Спостереження: з’являється малинове забарвлення

   3. Хімізм реакцій: С₂Н₅ОН + Na → C₂H₅ONa + ½H₂ C₂H₅ONa + H – OH → C₂H₅OH + NaOH

   4. Висновок: атоми водню гідроксильних груп в спиртах проявляють певну активність. В спиртах слабо виражені кислотні властивості.