2. Дія перманганату калію.

   1. Хід роботи: в пробірку поміщають 3 краплі води, 1 краплю розчину перманганату калію і краплю розчину H₂SO₄. До одержаного розчину додають краплю бензену і збовтують вміст пробірки.

   2. С постереження: розчин калію перманганату зберігає своє забарвлення.

4.3.3. Хімізм: + ≠

4.3.4. Висновок: бензен, як і всі ароматичні вуглеводні, стійкий до дії окисників.

4.4.Окислення гомологів бензену.

1. Хід роботи: в пробірку поміщаємо 3 краплі води , краплю розчину перманганату калію і краплю розчину сульфатної кислоти, потім додаємо краплю толуену і енергійно збовтуємо протягом 1-2 хв.

2. Спостереження: рожеве забарвлення поступово зникає.

_O

3. Х імізм реакцій: С₆Н₅ – СН₃+3 →C₆H₅C + H₂O

OH

4. Висновок: гомологи бензену окислюються набагато швидше, ніж бензин.

4.5 Нітрування бензену.

4.5.1 Хід роботи: В суху пробірку поміщають 2 краплі концентрованої нітратної кислоти, 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Одержану суміш охолоджують і додають 2 краплі бензену, поміщають на водяну баню, нагріту 50- 55С на 2 хв.

2. Спостереження: коли вміст пробірки перелити в іншу пробірку з водою на дно осяде важкий жовтуватий нітробензен.

2. Х імізм реакцій: + НО – NO₂ → + H₂O

3. Висновок: за допомогою даного досліду ми одержали нітробензен.

4.6 Бромування ароматичних вуглеводнів.

4.6.1 Хід роботи: для проведення досліду беруть 2 сухі пробірки . В одну пробірку поміщають 2 краплі бензену, в другу -2 краплі толуену. В обидві пробірки додають по краплі розчину брому і збовтують протягом 1-2 хв. Вміст обидвох пробірок нагрівають до кипіння.

4.6.2 Спостереження:в пробірці з толуеном р-н з бромом знебарвлюється СН₃ СН₃

Вr

4 .6.3 Хімізм реакцій: : + Br₂ → + НВr

4.6.4 Висновок: група - СН₃ є замісником І роду.

4.7 Вплив каталізатора на бромування ароматичних вуглеводнів.

4.7.1 Хід роботи: в 3 пробірки наливаємо досліджуваного вуглеводню (дослід проводимо з бензеном і толуеном паралельно). В першу пробірку поміщаємо кристалик йоду, в другу - залізних ошурок, в третю - каталізатора не даємо.В пробірках з бензеном на холоді змін не відбувається, тому їх нагрівають на водяній бані до кипіння. Пробірки з толуеном лишаємо при кімнатній температурі,часто збовтуючи.

4.7.2 Спостереження: В трьох пробірках з бензином за звичайних умов зміни не відбуваються. Після нагрівання виділення бромоводню спостерігається в присутності заліза. Бромування толуолу проходить значно легше.

4 .7.3 Хімізм реакцій: 2Fe + 3Br₂ = 2 FeBr₃

Br

+ Br₂ → + HBr

СН₃

СН₃ Вr

+ Br₂ →

+ НВr

→ СН₃ Вr

4.7.4 Висновок: Бромування толуолу проходить значно легше, ніж бромування бензолу.