- •Лабораторна робота № 1
- •3. Матеріали і обладнання :
- •4. Порядок проведення роботи.
- •4.1 Виявлення Карбону та Гідрогену
- •4.2 Виявлення Нітрогену
- •4.2.3 Хімізм процесу:
- •4.3 Виявлення Сульфуру.
- •Хімізм реакцій:
- •4.4 Виявлення Хлору. Реакція ф.Ф. Бейльштейна.
- •Хімізм реакцій:
- •4.5 Одержання метану і вивчення його властивостей.
- •4.7 Відношення рідких алканів до окисників.
- •Контрольні запитання:
- •Лабораторна робота № 2
- •1. Тема: Алкени. Алкіни.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи:
- •4.1. Одержання етилену та його горіння.
- •4.1.3 Хімізм реакцій:
- •4.2 Приєднання до етилену брому.
- •4.3 Відношення етилену до окисників.
- •Одержання ацетилену і його горіння.
- •Приєднання до ацетилену брому.
- •Відношення ацетилену до окисників.
- •Утворення арґентуму ацетиленіду.
- •Контрольні запитання:
- •Лабораторна робота № 3.
- •Матеріали і обладнання :
- •Порядок проведення роботи:
- •Горіння бензену.
- •Дія перманганату калію.
- •4.4.Окислення гомологів бензену.
- •4.5 Нітрування бензену.
- •4.6 Бромування ароматичних вуглеводнів.
- •4.7 Вплив каталізатора на бромування ароматичних вуглеводнів.
- •4.8 Нітрування нафталену.
- •4.9 Возгонка нафталену (сублімація).
- •Хімізм реакцій: -
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота №4
- •Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи:
- •4.1 Відношення спиртів до індикатора.
- •Хімізм реакцій:
- •Утворення і гідроліз алкоголятів.
- •Окислення етилового спирту купрум (іі) оксидом.
- •Окислення етилового спирту хромовою сумішшю.
- •Взаємодія гліцерину з купрум (іі) гідроксидом.
- •Хімізм реакцій:
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 5.
- •Тема: Гідроксильні сполуки і їх похідні. Феноли.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи:
- •4.1 Розчинення фенолу у воді.
- •4.1.3 Хімізм реакцій:
- •4.2 Одержання натрію феноляту.
- •Розклад натрію феноляту хлоридною кислотою.
- •Реакція фенолу з ферум (ііі) хлоридом.
- •Нітрування фенолу.
- •Кольорові реакції багатоатомних фенолів з ферум (ііі) хлоридом.
- •Хімізм реакцій:
- •Окислення пірогалолу киснем повітря.
- •4.8.3 Хімізм реакцій:
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 6
- •Матеріали і обладнання:
- •Порядок проведення роботи:
- •4.1 Кислотні властивості карбонових кислот.
- •4.1.1. Хід роботи:
- •Спостереження:
- •Хімізм реакцій:
- •4.1.4 Висновок:
- •4.2. Окислення мурашиної кислоти калію перманганатом.
- •4.3. Розклад мурашиної кислоти при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою.
- •4.4.Одержання натрієвої солі щавлевої кислоти.
- •4.5. Розкладання щавлевої кислоти при нагріванні.
- •4.5.3. Хімізм реакцій:
- •4.6. Розклад щавлевої кислоти при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою.
- •4.6.3.Хімізм реакцій:
- •4.7. Окислення щавлевої кислоти калію перманганатом.
- •4.8. Приєднання брому до олеїнової кислоти.
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 7
- •Матеріали і обладнання:
- •4. Порядок проведення роботи:
- •4.1 Одержання ацететилового естеру.
- •4.1.3. Хімізм реакцій:
- •4.2. Взаємодія оцтового ангідриду з водою .
- •4.3. Взаємодія оцтового ангідриду з лугом.
- •4.3.3. Хімізм реакцій:
- •4.4.3. Хімізм реакцій:
- •4.5. Розчинність мила у воді.
- •4.5.3. Хімізм реакцій:
- •4.6. Виділення вільних жирних кислот із мила.
- •4.6.3. Хімізм реакцій:
- •4.7. Гідроліз спиртового розчину мила.
- •4.7.3. Хімізм реакцій:
- •4.8. Утворення нерозчинних кальцієвих солей жирних кислот.
- •4.8.3. Хімізм реакцій:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 8.
- •1. Тема: Нітросполуки. Аміни. Реакції діазотування і азосполучення.
- •3. Матеріали і обладнання:
- •4.Порядок проведення роботи.
- •4.1.Одержання нітробензену.
- •4.2.Одержання динітробензену.
- •4.3. Нітрування фенолу.
- •4.4. Одержання метиламіну з ацетаміду.
- •4.4.3. Хімізм реакцій:
- •4.5. Властивості амінів жирного ряду.
- •4 .5.3. Хімізм реакцій:
- •4.6. Реакція з розчином купрум (іі) сульфату.
- •4.6.3. Хімізм реакцій:
- •4.7.3.Хімізм реакцій:
- •4.9.3. Хімізм реакцій:
- •4.11. Кольорова реакція аніліну з хлоридним вапном.
- •4.11.3. Хімізм реакцій:
- •4.12. Бромування аніліну.
- •4.12.3. Хімізм реакцій:
- •4.13. Діазотування сульфанілової кислоти.
- •4 .13.3. Хімізм реакцій:
- •4.14.Одержання геліантину.
- •4.14.3. Хімізм реакцій:
- •4.15. Властивості геліантину.
- •4.15.3. Хімізм реакцій:
- •Контрольні запитання:
- •Література:
- •Лабораторна робота № 9.
- •3. Матеріали і обладнання :
- •4.Порядок проведення роботи.
- •4.1.3. Хімізм реакцій:
- •4.2. Окислення глюкози амоніачним розчином арґентум оксиду ( реакція срібного дзеркала).
- •4.2.3. Хімізм реакцій:
- •4.3.Окислення глюкози лугом.
- •4.3.3. Хімізм реакцій:
- •4.4.3. Хімізм реакцій:
- •4.5.Кислотний гідроліз сахарози.
- •4.5.3. Хімізм реакцій:
- •4.6.Наявність відновлюючої здатності у лактози.
- •4.6.3. Хімізм реакцій:
- •Література :
- •Лабораторна робота № 10.
- •3. Матеріали і обладнання :
- •4.Порядок проведення роботи.
- •4.1.Реакція крохмалю з йодом.
- •4.1.3. Хімізм реакцій:
- •4.3.3. Хімізм реакцій:
- •4.4.Взаємодія клітковини з лугом.
- •4.4.3. Хімізм реакцій:
- •4.6.Одержання азотокислих ефірів (естерів) клітковини.
- •4.6.3. Хімізм реакцій:
Лабораторна робота № 1
1. ТЕМА: Якісний елементний аналіз органічних сполук. Алкани.
2. МЕТА: Виявити Карбон, Гідроген, Нітроген, Сульфур і Хлор в органічних речовинах. Добути метан і вивчити властивості насичених вуглеводнів.
3. Матеріали і обладнання :
3.1 Глюкоза, купруму (ІІ) оксид (порошок); баритова вода; купруму (ІІ) сульфат (безводний); велика пробірка; газовідвідна трубка; штатив.
3.2 Сечовина; натрій металічний; феруму (ІІІ) сульфат (1%-ий розчин); феруму (ІІІ) хлорид (1%-ий розчин), хлоридна кислота (2%-ий розчин); етиловий спирт.
3.3 Тіосечовина; натрій металічний; етиловий спирт; плюмбуму (ІІ) ацетат (0,1н розчин); фільтрувальний папір; скляна паличка.
3.4 Хлороформ; мідна дротина.
3.5 Натрію ацетат (плавлений); натронне вапно; розчин калію перманганату; розчин брому; велика пробірка; газовідвідна трубка; штатив.
3.6 Рідкі алкани; лакмусовий папір синій.
3.7 Сульфатна кислота концентрована.
4. Порядок проведення роботи.
4.1 Виявлення Карбону та Гідрогену
4.1.1 Хід роботи: в пробірку насипають чорний порошок купруму (ІІ) оксиду (шар висотою 5 мм). Додають 1-2 г сахарози і ретельно перемішують. У верхню частину пробірки на невеликий шматочок вати насипають безводного купруму (ІІ) сульфату. Пробірку закріплюють у штативі в горизонтальному положенні і закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють в пробірку з баритовою водою. Суміш поступово нагрівають, починаючи з кінця, закритого корком. Із газовідвідної трубки починають виходити бульбашки газу і баритова вода мутніє, так як виділяється білий осад барію карбонату.
4.1.2 Спостереження: безводний CuSO4 синіє, а баритова вода мутніє, внаслідок утворення кристалогідрату синього кольору CuSO4 • 5H2O і білого осаду ВаСО3.
Хімізм реакцій:
С6Н12О6 + 12СuО 6СО2 + 6Н2О + 12 Сu
СО2 + Ва(ОН)2 ВаСО3 + Н2О
CuSO4 + 5H2O CuSO4 • 5H2O
Висновок: При прожарюванні органічної речовини в суміші з окисником (СuО) відбувається окислення Карбону органічної речовини в вуглекислий газ, а Гідрогену - у воду. Воду в продуктах згорання виявляють по утворенню синіх кристалів мідного купоросу.
4.2 Виявлення Нітрогену
4.2.1 Хід роботи: в суху пробірку з сечовиною (0,1г) додають шматочок металічного натрію завбільшки з горошину і ще приблизно 0,1г сечовини. Спробу проводять у витяжній шафі. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію, після чого нагрівання продовжують до зруйнування речовини. Спостерігається спалах. Пробірку тримати отвором в бік від працюючих. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо залишився кусочок металічного натрію), 5 крапель дистильованої води, 1 краплю залізного купоросу, 1 краплю феруму (ІІІ) хлориду і 1 краплю хлоридної кислоти. Якщо до складу досліджуваної речовини входив Нітроген, то розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі. При дуже малих кількостях Нітрогену розчин забарвлюється в зелений колір, і тільки через деякий час забарвлення змінюється до синього.
4.2.2 Спостереження: розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі.