1. Budowa materii. Atom I jego budowa. Układ okresowy pierwiastków. Typy wiązań atomowych I międzycząsteczkowych.

Budowa materii - materia ma budowę ziarnistą, gdyż składa się z maleńkich cząstek, atomów.

Atom i jego budowa :

Atom - najmniejsza, niepodzielna przy pomocy metod chemicznych część materii. Składają się z jądra atomowego i otaczających jądro elektronów.

Budowa atomu - atom składa się z jądra, w którym znajduje sie proton o ładunku dodatnim i neutron nie posiadający ładunku. Poza jądrem po krzywych zamkniętych zwanymi orbitalami lub powłokami krążą elektrony posiadające ładunek ujemny. Elektrony na ostatnich powłokach to elektrony walencyjne. Atom w stanie podstawowym jest elektrycznie obojętny (nie kopie) tzn. że posiada tyle samo elektronów co protonów.

p - proton - ładunek + e - elektron - ładunek - n - neutron - ładunek 0

Układ okresowy pierwiastków – zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowanych według ich rosnącej liczby atomowej, grupujące pierwiastki według ich cyklicznie powtarzających się podobieństw właściwości, zgodnie z prawem okresowości Dmitrija Mendelejewa. Jest 18 grup i 7 okresów.

Typy wiązań:

Wiązanie jonowe – oddziałzwanie między jonami.

Wiązanie kowalencyjne – polega na uwspólnieniu elektronów.

Wiązanie koordynacyjne – na uwpólnieniu elektronów ale uwspólniona para elektronów pochodzie od jednego atomu.

Wiązanie wodorowe – jest to oddzialywanie pomiędzy atomem wodoru, a wolną parą elektronową pochodzącą od atomów o wysokiej elektroujemności.

Wiązanie międzycziąstkowe (wiązanie VanDer Walsa) – siły te powstające na skutek wzajemnego oddziaływania elektronów w cząsteczkach.

2. Metody wyznaczania struktury krystalicznej. Układy krystalograficzne I typy sieci przestrzennych. Polimorfizm. Anizotropia.

Metody:

Metoda atomowa – w węzłach znajdją się atomy nejtralne między którzymi istnieje wiąyanie kowalencyjne.

molekolarna – w węzłach sieci krystalicznej znajdują się molekuly kture utrymuję sią siatami molekularnymi.

metaliczna- w węzłach sieci krystalicznej znajdują się jony metalu z ladunkiem + między którymi lotowo poruszaja wolne elktrony.

Układ krystalograficzny – system klasyfikacji kryształów ze względu na układ wewnętrzny cząsteczek w sieci krystalicznej. Układ krystalograficzny definiuje się także jako zespół klas symetrii, których elementy powodują jednakowe ograniczenia stałych sieciowych komórki elementarnej sieci przestrzennej. System wyróżnia siedem układów, w których wyróżnia się 32 klasy krystalograficzne.

Układy KRYSTALOGRAFICZNE:

Układ	Jednostki osiowe	Kąty między osiami
regularny	a = b = c	α = β = γ = 90°
tetragonalny	a = b ≠ c	α = β = γ = 90°
rombowy	a ≠ b ≠ c	α = β = γ = 90°
jednoskośny	a ≠ b ≠ c ≠ a	α = γ = 90°; β ≠ 90°
trójskośny	a ≠ b ≠ c ≠ a	α ≠ β ≠ γ ≠ α α, β, γ ≠ 90°
heksagonalny	a = b ≠ c	α = β = 90°; γ = 120°
trygonalny (romboedryczny)	a = b ≠ c (a = b = c)	α = β = 90°; γ = 120° (α = β = γ ≠ 90°)

Anizotropia – cecha charakterystyczna niektórych ciał, głównie krystalicznych, polegająca na tym, że wykazują one różne właściwości fizyczne w zależności od kierunku, w którym się je bada (np. rozchodzenie się dźwięku)

Polimorfizm (wielopostaciowość, różnopostaciowość) – zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych tej samej substancji chemicznej. Występuje ono wtedy, gdy ta sama substancja może występować w dwóch lub nawet kilku formach krystalicznych