1) Кислотой

2) основанием

3) сопряженной кислотой

4) сопряженным основанием

5) амфолитом

17. понятию «ионная сила» соответствует определение

1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд

2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд

3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд

4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда

5) полусумма произведений квадратов концентраций ионов на квадрат их заряда

18. В реакции

молекула белка с позиций теории бренстеда является

1) Акцептором электронной пары

2) донором электронной пары

3) основанием

4) кислотой

5) амфолитом

19. сила кислот HCN ( = 9,14), CH₃COOH ( = 1,8∙10^5), HClo ( = 8∙10^9), H₂CO₃ ( = 6,2) убывает в ряду

1) CH₃COOH > HClo > H₂CO₃ > HCN

2) HClo > HCN > CH₃COOH > H₂CO₃

3) CH₃COOH > H₂CO₃ > HCN > HClo

4) CH₃COOH > H₂CO₃ > HClo > HCN

5) H₂CO₃ > CH₃COOH > HClo > HCN

20. согласно теории Льюиса кислотой является частица

1) образующуя при диссоциации ион H⁺

2) имеющая неспаренный электрон

3) способная принимать электронную пару

4) обладающая повышенной электронной плотностью

5) проявляющая парамагнитные свойства

2 1. в реакции диссоциации NaI  (x  y)H₂O [Na(H₂O)_x]⁺  [I(H₂O)_y]^, молекулы H₂O проявляют свойства

1) комплексообразователя

2) основания

3) кислоты

4) амфолита

5) сильного электролита

22. сила одноосновных кислот HX ( = 10^5), HY ( = 4,6), HZ ( = 3,6∙10^3), возрастает в ряду

1) HY < HZ < HX

2) HY < HX < HZ

3) HX < HY < HZ

4) HZ < HX < HY

5) HX < HZ < HY

23. согласно теории Льюиса основанием является частица

1) образующая при диссоциации ион OH^

2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи

3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи

4) обладающая повышенной электрофильностью

5) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах

2 4. в реакции H₂N  NH₃⁺ + H₂O H₂N  NH₂ + H₃O⁺ ион гидразиния с позиций теории бренстеда является

1) Кислотой

2) основанием

3) амфолитом

4) электроноакцептором

5) электронодонором

25. согласно теории бренстеда основанием является частица

1) обладающая пониженной подвижностью в растворах

2) способная присоединять протон

3) имеющая свободную орбиталь

4) образующая при диссоциации ион OH^

5) Обладающая повышенной электрофильностью

2 6. согласно теории льюиса процесс BF₃ + NH₃ BF₃∙NH₃ является реакцией

1) моляризации

2) сольволиза

3) нейтрализации

4) замещения

5) диссоциации

27. закон разведения оствальда в математической форме имеет вид

1)

2)

3)

4)

5)

2 8. согласно теории льюиса в реакции AlCl₃ + Cl^ [AlCl₄]^ ион Cl^ является

1) катионом

2) окислителем

3) кислотой

4) восстановителем

5) основанием

29. понятию «константа диссоциации» соответствует определение

1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе

2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся диссоциации

3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части молекул

4) стехиометрическое отношение концентраций катионов и анионов образовавшихся в результате диссоциации

5) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита

3 0. согласно теории льюиса в реакции BF₃ + F^ [BF₄]^ молекула BF₃ является