«Теория электролитов» выберите один правильный ответ

1. математическое выражение закона Дебая-хюккеля имеет вид

1)

2)

3)

4)

5)

2 . в реакции Ag⁺ + 2NH₃ [Ag(NH₃)₂]⁺ с позиций теории льюиса ион Ag⁺ является

1) анионом

2) кислотой

3) основанием

4) окислителем

5) восстановителем

3. Из перечисленных оснований самым слабым является

1) F^

2) S^2

3) NO₂^

4) NO₃^

5) CN^

4 . в реакции NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺ ион NH₄⁺ с позиций теории бренстеда является

1) Кислотой

2) анионом

3) акцептором электронной пары

4) донором электронной пары

5) основанием

5. при переходе к растворителю с большей диэлектричес-кой проницаемостью степень диссоциации электролита

1) уменьшается

2) не изменяется

3) может как уменьшаться, так и увеличиваться

4) увеличивается

5) становится равной нулю, т.к. диссоциация прекращается

6 . в реакции 2Ag⁺ + S^2 Ag₂S ион Ag⁺ с позиций теории льюиса является

1) Анионом

2) кислотой

3) основанием

4) окислителем

5) восстановителем

7. среди представленных щелочей самым слабым основанием является

1) NaOH

2) KOH

3) NH₃∙H₂O

4) Ca(OH)₂

5) LiOH

8 . в реакции протонирования H₂O + H⁺ H₃O⁺ молекула H₂O с позиций теории Бренстеда является

1) Акцептором электронной пары

2) сольватирующим агентом

3) основанием

4) кислотой

5) амфолитом

9. Из перечисленных оснований самым сильным является

1) SO₄^2

2) SO₃^2

3) Cl^

4) ClO₄^

5) NO₃^

10. в реакции

молекула белка с позиций теории льюиса является

1) Акцептором электронной пары

2) донором протонов

3) основанием

4) кислотой

5) амфолитом

11. при увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов

1) возрастают для анионов, снижаются для катионов

2) снижаются для анионов, возрастают для катионов

3) не изменяются

4) возрастают независимо от заряда иона

5) снижаются независимо от заряда иона

1 2. в реакции HSO₃^ + OH^ SO₃^2 + H₂O с позиций теории Бренстеда молекула H₂O по отношению к иону OH^ является

1) Кислотой

2) основанием

3) сопряженной кислотой

4) сопряженным основанием

5) амфолитом

13. понятию «коэффициент активности» соответствует определение

1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе

2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зави-симости от их заряда

3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении

4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий

5) отношение массы свободного иона к массе сольватирован-ного иона

1 4. в реакции H₂N  NH₂ + H⁺ H₂N  NH₃⁺ молекула гидразина с позиций теории льюиса является

1) электроноакцептором

2) кислотой

3) амфолитом

4) основанием

5) сольватирующим агентом

15. понятию «активность иона» соответствует определение

1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле

2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме

3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях

4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах

5) скорость движения иона в броуновском движении

1 6. в реакции C₆H₅COOH + NH₃ C₆H₅COO^ + NH₄⁺ с позиций теории Бренстеда молекула NH₃ по отношению к иону NH₄⁺ является