Тема 14 Визначення окисно-відновного потенціалу

1. Провідником І роду є:

а) залізо; б) сірка; в) фосфор; г) розчин солі; д) розчин Н₂О₂.

2. Провідником ІІ роду є:

а) розчин солі; б) мідь; в) графіт; г) сірка; д) йод.

3. Укажіть ряд, де записані формули тільки електролітів:

а) NaCl, CH₃COH, CuSO₄; б) HBr, ZnCl₂, FeSO₄;

в) CH₃COOH, C₂H₅OH, KOH; г) CH₃OH, ZnSO₄, H₂O;

д) CH₃Cl, C₂H₅Br, NaOH.

4. Укажіть ряд, у якому приведені формули тільки неелектролітів:

а) H₂O, NaOH, HCl; б) ZnO, H₃PO₄, NaCl;

в) CH₃OH, C₂H₅Br, C₆H₁₂O₆; г) H₂O₂, H₂O, HBr;

д) K₂SO₃, H₂SO₄, CaCl₂.

5. В яких одиницях вимірюється електродний потенціал :

а) В/м; б) В; в) Кл∙В; г) Дж; д) Кл?

6. Який із електродів треба використати для визначення молярної концентрації катіонів Zn²⁺ в розчині:

а) водневий; б) мідний; в) цинковий;

г) скляний; д) платиновий?

7. Чому дорівнює потенціал хлорсрібного електрода як електрода порівняння при 298К:

а) 0,222В; б) 0,240В;

в) 0,201В; г) 0,0201В?

8. Який електрод треба використати як індикаторний (електрод визначення) при вимірюванні окисно-відновного потенціалу системи:

а) платиновий; б) хлорсрібний; в) водневий;

г) мідний; д)скляний?

9. Який знак заряду виникає на цинковому електроді при зануренні його в розчин ZnSO₄:

а) “+” ; б) “-“; в) 0?

10. Яку пару електродів необхідно застосувати для визначення окисно-відновних потенціалів:

а) водневий та скляний; б) хлорсрібний та платиновий;

в) цинковий та мідний; г) золотий та скляний?

11. Який знак заряду має срібна пластинка, що занурена у дистильовану воду:

а) “+” ; б) “-“; в) 0?

12. В розчин якої солі треба занурити цинкову пластину, щоб одержати цинковий електрод:

а) K₂SO₄; б) CuCl₂;

в)CuSO₄; г)ZnSO₄; д) Al(NO₃)₃?

13. Який знак заряду має залізна пластинка, що занурена в розчин FeSO₄:

а) “+” ; б) “-“; в) 0?

14. Який знак заряду виникає на мідній пластинці, що занурили в чисту воду:

а) негативний; б) позитивний; в) не заряджена?

15. Який знак заряду має цинкова пластинка, що занурена в розчин ZnCl₂

а) “+” ; б) “-“; в) 0?

16. Який метал треба занурити в розчин FeSO₄, щоб звільнити цей розчин від домішків катіонів купруму (ІІ):

а) Fe; б) Ag; в) Au; г) Pt?

17. Який знак заряду виникає на залізній пластинці, зануреній у чисту воду:

а) позитивний; б) негативний; в) нульовий?

18. Який із електродів, як електрод визначення, необхідно застосувати для встановлення молярної концентрації катіонів купруму (ІІ) в розчині:

а) скляний; б) цинковий;

в) мідний; г) водневий ; д) хлорсрібний?

19. Які електроди необхідно взяти для вимірювання окисно-відновного потенціалу системи Cr₂O / ₂Cr³⁺:

а) платиновий та хлорсрібний; б) скляний та хлорсрібний;

в) цинковий та хлорсрібний; г) платиновий та скляний;

д) мідний та платиновий?

20. У яких одиницях записують універсальну газову сталу (R) у рівняннях Нернста і Петерса:

а) ; б) ;

в) ; г) ?

21. Чому дорівнює при розрахунках у рівнянні Нернста і Петерса при 298К:

а) ; б) ;

в) ; г) ?

22. Як залежить потенціал водневого електрода від величини рН при 298К:

а) Е_{2Н / Н} =0,059рН; б) Е_{2Н / Н} =-0,059рН;

в) Е_{2Н / Н} =0,0059рН; г) Е_{2Н / Н} =-0,0059рН?

23. Чому дорівнює стала Фарадея (F):

а) 96500Кл; б) 96500Кл/кмоль;

в) 96500Кл/моль; г) 96500Кл∙моль?

24. Чому дорівнює універсальна газова стала (R) у рівняннях Нернста і Петерса при розрахунках:

а) 8,31∙ 10³ ; б) 8,31 ;

в) 8,31 ; г) 8,31 ?

25. В гальванічному елементі при його замикані відбувається:

а) окисно-відновна реакція; б) реакція приєднання;

в) реакція розпаду; г) реакція іонного обміну?

26. У яких одиницях записують значення сталої Фарадея (F) у рівняннях Нернста і Петерса при розрахунках:

а) Кл; б) Кл/моль;

в) Кл/моль∙К; г) Кл ∙ моль?

27. Чому дорівнює n у рівнянні Нернста для цинкового електрода:

а) 1; б) 2;

в) 3; г) 4?

28. Яку пару електродів необхідно взяти для визначення рН:

а) водневий та мідний; б) скляний та хлорсрібний;

в) платиновий та хлорсрібний; г) платиновий та скляний?

29. Як змінюється потенціал Гіббса в гальванічних процесах:

а) ΔG>0; б) ΔG=0; в)ΔG<0?

30. Який із наведених електродів використовують як електрод порівняння:

а) скляний; б) цинковий;

в) мідний; г) платиновий; д) хлорсрібний?

31. Як зміниться маса цинкової пластинки, зануреної в розчин CuSO₄:

а) зменшиться; б) збільшиться; в) не зміниться?

32. Як зміниться маса мідної пластинки, зануреної в розчин HCl:

а) не зміниться; б) зменшиться; в) збільшиться?

33. Яка система має найбільшу окисну здатність:

а) E = - 0,201В; б)E =0,201В;

в) E =0,340В; г) E =1,500В?

34. Цинкову пластинку занурили в розчини наступних солей: CuSO₄, ZnSO₄, Na₂SO₄, K₂SO₄. В якому із розчинів маса пластинки зменшиться:

а) CuSO₄; б)ZnSO₄;

в)Na₂SO₄; г)K₂SO₄?

35. При якій із приведених температур потенціал мідного електрода буде мати найбільше значення:

а) Т=273К; б) Т=283К;

в) Т=298К; г) Т=340К?

36. Які електроди треба взяти для визначення молярної концентрації оцтової кислоти в розчині:

а) скляний та платиновий; б) мідний та цинковий;

в) хлорсрібний та скляний; г) платиновий та хлорсрібний?

37. Як зміниться маса залізної пластинки зануреної в розчин CaCl₂:

а) збільшиться; б) зменшиться; в) не зміниться?

38. Написати рівняння Нернста для срібного електрода (Ag/Ag⁺).

39. Запишіть рівняння Петерса для електрода Рt/Cr³⁺, Cr²⁺.

40. Написати рівняння Нернста для мідного електрода (Cu/Cu²⁺).

41. Написати рівняння Нернста для цинкового електрода (Zn/Zn²⁺).

42. Написати рівняння Нернста для залізного електрода (Fe/Fe²⁺).

43. Написати рівняння Петерса для електрода Pt/Fe³⁺, Fe²⁺.

44. Яка активність катіонів купруму (ІІ) в розчині, якщо потенціал мідного електрода дорівнює його стандартному значенню:

а) 0,1моль/л; б) 1моль/л;

в) 2моль/л; г)0,2моль/л; д)10моль/л?

45. Чому дорівнює n у рівнянні Нернста для мідного електрода:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?

46. Чому дорівнює n у рівнянні Нернста для срібного електрода:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?

47. Чому дорівнює n у рівнянні Нернста для алюмінієвого електрода:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?

48. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода Pt/Cr₂O ; 2Cr³⁺:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 6?

49. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода Pt/Fe³⁺, Fe²⁺:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?

50. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода Pt/MnO , Mn²⁺:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 5?

51. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода Pt/SnCl₄, SnCl₂:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?

52. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода Pt/Cr³⁺, Cr²⁺:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 6?

53. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода Pt/TiCl₄, TiCl₃:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4?

54. Який з електродів є електродом першого роду:

а) Ag/AgCl, KCl; б) Ag/AgNO₃;

в) Hg/Hg₂Cl₂, KCl; г) Pt/MnO , Mn²⁺?

55. Який з електродів є електродом другого роду:

а) Cu/CuSO₄; б) Ag/AgNO₃;

в) Ag/AgCl, KCl; г) Zn/ZnSO₄?

56. Який з електродів є електродом другого роду:

а) Hg/Hg(NO₃)₂; б) Hg/Hg₂Cl₂, KCl;

в) Zn/ZnSO₄; г) Cu/CuSO₄?

57. Який з електродів є електродом першого роду:

а) Pt/Cr³⁺, Cr²⁺; б) Ag/AgCl, KCl;

в) Zn/Zn²⁺; г) Pt/Cr₂O ; Cr³⁺?

58. Який з електродів є окисно-відновним електродом:

а) Cu/Cu²⁺; б) Zn/Zn²⁺;

в) Pt/Fe³⁺, Fe²⁺; г) Pb/Pb²⁺?

59. Який з електродів є окисно-відновним електродом:

а) Pt/MnO , Mn²⁺; б) Zn/Zn²⁺;

в) Ag/Ag⁺; г) Ag/AgCl, KCl?

60. Назвати хімічний гальванічний елемент:

а) Zn/c₁(ZnSO₄)//c₂(ZnSO₄)/Zn; б) Zn/c₁(ZnSO₄)//c₂(CuSO₄)/Cu;

в) Ag/c₁(AgNO₃)//c₂(AgNO₃)/Ag; г) Cu/c₁(CuSO₄)//c₂(CuSO₄)/Cu.

61. Який з гальванічних елементів є концентраційним:

а) Cu/c₁(CuNO₃)//c₂(AgNO₃)/Ag; б) Cu/c₁(CuSO₄)//c₂(CuSO₄)/Cu;

в) Zn/ZnSO₄//CuSO₄/Cu; г) Zn/ZnSO₄//KCl, AgCl/Ag?

62. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин електрони або їх приймає:

а) Ag/Ag⁺; б) Pt/Fe³⁺, Fe²⁺; в) Zn/Zn²⁺; г) Cu/Cu²⁺.

63. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин іони або їх приймає:

а) Pt/Fe³⁺, Fe²⁺; б) Pt/TiCl₄, TiCl₃; в) Ag/Ag⁺; г) Pt/Cr³⁺, Cr²⁺.

64. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин іони або їх приймає:

а) Ag/AgCl, KCl; б) Pt/Fe³⁺, Fe²⁺; в) Pt/SnCl₄, SnCl₂; г) Pt/Cr³⁺, Cr²⁺.

65. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин іони або їх приймає:

а) Hg/Hg₂Cl₂, KCl; б) Pt/SnCl₄, SnCl₂;

в) Pt/TiCl₄, TiCl₃; г) Pt/ FeCl₃, FeCl₂.

66. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин іони або їх приймає:

а) Pt/MnO , Mn²⁺; б) Pt/Cr₂O ; Cr³⁺;

в) Cu/Cu²⁺; г) Pt/SnCl₄, SnCl₂.

67. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин електрони або їх приймає:

а) Pt/MnO , Mn²⁺; б) Zn/Zn²⁺; в) Ag/Ag⁺; г) Cu/Cu²⁺.

68. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин електрони або їх приймає:

а) Hg/Hg₂Cl₂, KCl; б) Ag/AgCl, KCl;

в) Cu/CuSO₄; г) Pt/SnCl₄, SnCl₂.

69. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин електрони або їх приймає:

а) Cu/Cu²⁺; б) Zn/Zn²⁺; в) Pt/Cr₂O ; Cr³⁺; г) Ag/Ag⁺.

70. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин електрони або їх приймає:

а) Pt/ FeCl₃, FeCl₂; б) Hg/Hg₂Cl₂, KCl;

в) Ag/AgCl, KCl; г) Cu/CuSO₄.

71. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин іони або їх приймає:

а) Ag/AgCl, KCl; б) Pt/TiCl₄, TiCl₃;

в) Pt/ FeCl₃, FeCl₂; г) Pt/SnCl₄, SnCl₂.

72. Вказати електрод, який оборотно передає в розчин іони або їх приймає:

а) Pt/TiCl₄, TiCl₃; б) Pt/MnO , Mn²⁺;

в) Pt/Cr₂O ; Cr³⁺; г) Ag/AgNO₃.

73. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з двох водневих електродів з рН=2 і рН=10.

74. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з двох мідних електродів з с₁(Cu²⁺)=10^-2моль/л і с₂(Cu²⁺)=10^-4моль/л.

75. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з двох срібних електродів з с₁(Ag⁺)= 10 ^–2моль/л і с₂(Ag⁺)= 10 ^–1моль/л.

76. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з двох цинкових електродів з с₁(Zn²⁺) = 10^-2 моль/л і с₂(Zn²⁺) = 10^-4 моль/л.

77. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з цинкового електрода з с(Zn²⁺) = 10^-2моль/л і мідного електрода з с(Cu²⁺) = 10^-2моль/л. Е⁰_{Cu /Cu}= 0,340В; Е⁰_{Zn /Zn} = -0,763В.

78. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з цинкового електрода з с(Zn²⁺)= 10^-2моль/л і срібного електрода з с(Ag⁺) =10^-2моль/л. Е⁰ _{Zn /Zn}= -0,763В; Е⁰_{Ag /Ag}= 0,800В.

79. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з водневого електрода при рН=1 і мідного електрода з с( Cu²⁺)=10^-2моль/л. Е⁰_{Cu /Cu}= 0,340В.

80. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К складеного з водневого електрода при рН=1 і цинкового електрода з с(Zn²⁺)=10^-2моль/л.

Е^о_{Zn /Zn}= -0,763В.

81. Чому дорівнює активність катіонів цинку в розчині, якщо потенціал цинкового електрода при 298К на 59мВ менший його стандартного значення:

а) 0,1моль/л; б) 0,01моль/л;

в) 0,001моль/л; г) 0,5моль/л?

82. Потенціал водневого електрода при Т=298К зануреного в розчин електроліту, дорівнює (-118мВ). Розрахуйте активність протонів в цьому розчині:

а) 0,1моль/л; б) 0,2моль/л;

в)0,01моль/л; г) 0,02моль/л?

83. Чому дорівнює потенціал водневого електрода при рН=10 і температурі 298К:

а) – 0,0059В; б) – 0,059В;

в) 0,00059В; г) – 0,590В?

84. Чому дорівнює окисно-відновний потенціал системи Fe³⁺/Fe²⁺,якщо співвідношення активностей цих іонів в розчині дорівнює 1 при температурі 298К:

а) E_{Fe /Fe} =E⁰_{Fe /Fe} -0,059B; б) E_{Fe /Fe} =E⁰_{Fe /Fe} + 1B?

в) E_{Fe /Fe} =E⁰_{Fe /Fe} -1B; г) E_{Fe /Fe} =E⁰_{Fe /Fe} + 0,059B

д) E_{Fe /Fe} =E⁰_{Fe /Fe} ?

85. Які електроди необхідно взяти для вимірювання окисно-відновного потенціалу системи Cr₂O / ₂Cr³⁺:

а) платиновий та хлорсрібний; б) скляний та хлорсрібний;

в) цинковий та хлорсрібний; г) платиновий та скляний;

д) мідний та платиновий?

86. Які електроди необхідно взяти для вимірювання окисно-відновного потенціалу системи MnO /Mn²⁺:

а) цинковий та хлорсрібний; б) скляний та хлорсрібний;

в) мідний та платиновий; г) платиновий та хлорсрібний?

87. Які електроди необхідно взяти для вимірювання потенціалу срібного електрода:

а) срібний та мідний; б) срібний та цинковий;

в) срібний та хлорсрібний; г) срібний та скляний?

88. Які електроди необхідно взяти для вимірювання рН розчину:

а) скляний та мідний; б) скляний та срібний;

в) скляний та хлорсрібний; г) скляний та цинковий?

89. Які електроди необхідно взяти для вимірювання концентрації іонів Cu²⁺:

а) мідний та цинковий; б) мідний та срібний;

в) мідний та хлорсрібний; г) мідний та скляний?

90. Які електроди необхідно взяти для вимірювання концентрації іонів Ag⁺:

а) срібний та мідний; б) срібний та цинковий;

в) срібний та скляний; г) срібний та хлорсрібний?

91. Які електроди необхідно взяти для вимірювання мембранного потенціалу:

а) мідний та хлорсрібний; б) хлорсрібний та хлорсрібний;

в) срібний та мідний; г) срібний та цинковий?

Література

Основна:

1. Медична хімія. (під ред. Калібабчук В.О.)-Київ. 2006. - 460 с.

2. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів: “Світ”, 1994. – 279с.

3. Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. – Киев: “Вища школа”, 1986. – 272с.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. – М. “Высшая школа”, 1975. – 256с.

Додаткова:

1. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. – Вінниця: Нова книга, 2003. –464с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. - Ленинград: химия, 1984. – 702с.

3. Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М. Высшая школа, 2000, – 560с.

4. Зеленин К.Н. Химия. –Санкт-Петербург: “Специальная Литература”, 1997. -688с.

Перелік індивідуальних завдань для самостійної роботи студентів до модуля 2.