Тема 12 Кінетика біохімічних реакцій

1. Швидкість хімічної реакції, що відбувається в даний момент, тобто за безкінечно малий проміжок часу, дорівнює:

а) ; б) ;

в) ; г) .

2. Одиницями вимірювання швидкості хімічної реакції є:

а) ; б) с^-1;

в) ; г) .

3. Із наведених вказати елементарну (просту) реакцію:

а) H₂ + Cl₂ 2HCl; б) 2H₂ + O₂ 2H₂O;

в) H₂ + I₂ 2HJ; г) CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl.

4. Із наведених вказати складну (багатостадійну) реакцію:

а) CH₃-CH₂Br + OH^- = CH₃-CH₂OH + Br^-; б) H⁺ + OH^- = H₂O;

в) H₂ + Cl₂ 2HCl; г) CO + H₂O = HCO + OH^-.

5. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій першого порядку:

а) V = k; б) V = k[A]; в) V = k[A][B]; г) V = k[A]²[B].

6. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій другого порядку:

а) V = k[A]²[B]; б) V = k[A][B]; в) V = k[A]; г) V = k.

7. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій третього порядку:

а) V = k[A][B]; б) V = k[A]²[B]; в) V = k; г) V = k[A].

8. Вказати кінетичне рівняння в загальному вигляді для реакцій нульового порядку:

а) V = k[A][B]; б) V = k[A]²[B]; в) V = k; г) V = k[A].

9. Вказати одиниці, в яких вимірюється константа швидкості реакції нульового порядку:

а) с^-1; б) ; в) ; г) .

10. Вказати одиниці, в яких вимірюється константа швидкості реакції першого порядку:

а) с^-1; б) ; в) ; г) .

11. Вказати одиниці, в яких вимірюється константа швидкості реакції другого порядку:

а) с^-1; б) ; в) ; г) .

12. Вказати одиниці, в яких вимірюється константа швидкості реакції третього порядку:

а) с^-1; б) ; в) ; г) .

13. Константа швидкості хімічної реакції (к) не залежить від:

а) природи реагуючих речовин; б) природи розчинника;

в) температури; г) концентрації реагуючих речовин (в певних межах).

14. Кінетичне рівняння реакції V = k[A][B]. Вказати, у скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зменшенні концентрації реагучих речовин у три рази:

а) 3; б) 9; в) 27; г) 81.

15. Кінетичне рівняння реакції V = k[A]²[B]. Вказати, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при збільшенні концентрації реагучих речовин у два рази:

а) 2; б) 4; в) 8; г) 16.

16. Кінетичне рівняння реакції V = k[A][B]. Вказати, за якої умови воно перетвориться в кінетичне рівняння V = k[A]:

а) [A] = [B]; б) ) [A] > [B]; в) [A] < [B]; г) [A] << [B].

17. Кінетичне рівняння реакції V = k[A]²[B]. Вказати, за якої умови воно перетвориться в кінетичне рівняння V = k[A]²:

а) [A] = [B]; б) ) [A] > [B]; в) [A] < [B]; г) [В] >> [А].

18. Кінетичне рівняння реакції V = k[A]²[B]. Вказати, за якої умови воно перетвориться в кінетичне рівняння V = k[В]:

а) [A] = [B]; б) ) [A] > [B]; в) [A] >> [B]; г) [В] << [А].

19. Порядок реакції за речовиною А у кінетичному рівнянні V = k[A]ⁿ[B]^m дорівнює:

а) [A]; б) n; в) [B]; г) m; д) n+ m.

20. Порядок реакції за речовиною В у кінетичному рівнянні V = k[A]ⁿ[B]^m дорівнює:

а) [A]; б) n; в) [B]; г) m; д) n+ m.

21. Загальний порядок реакції у кінетичному рівнянні V = k[A]ⁿ[B]^m дорівнює:

а) [A] + [B]; б) n; в) m; г) n+ m.

22. Загальний порядок реакції у кінетичному рівнянні V = k[NO]²[O₂] дорівнює:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

23. Загальний порядок реакції у кінетичному рівнянні V = k[H₂][I₂] дорівнює:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

24. Порядок реакції за NO у кінетичному рівнянні V = k[NO]²[O₂] дорівнює:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

25. Порядок реакції за O₂ у кінетичному рівнянні V = k[NO]²[O₂] дорівнює:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

26. Загальний порядок реакції, якщо константа швидкості цієї реакції вимірюється у , є:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

27. Загальний порядок реакції, якщо константа швидкості цієї реакції вимірюється у с^-1, є:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

28. Загальний порядок реакції, якщо константа швидкості цієї реакції вимірюється у , є:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

29. Загальний порядок реакції, якщо константа швидкості цієї реакції вимірюється у , є:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

30. Вказати кінетичне рівняння реакції, в якому загальний порядок реакції та порядок реакції за даною речовиною однакові:

а) V = k; б) V = k[A]; в) V = k[A][B]; г) V = k[A]²[B].

31. Серед наведених реакцій вказати ланцюгову реакцію:

а) CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH^-; б) H₂ + Cl₂ 2HCl;

в) H₂ + I₂ 2HJ; г) N₂ + 3H₂ 2NH₃.

32. Серед наведених реакцій вказати фотохімічну реакцію:

а) NO + H₂O = HNO₂ + OH^-; б) 3O₂ 2O₃;

в) H⁺ + OH^- = H₂O; г) CaO + CO₂ = CaCO₃.

33. Серед наведених реакцій вказати паралельні реакції:

а) 2КNO₃ 2КNO₂ + O₂ і KOH + HCl = KCl + H₂O;

б) 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂ і CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;

в) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂ і 4KClO₃ 3KClO₄ + KCl;

г) CaCO₃ CO₂ + CaO і CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

34. Серед наведених реакцій вказати паралельні реакції:

а) HNO₃ + KOH = КNO₃ + H₂O і 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

б) Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O і 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O;

в) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O і CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄;

г) NH₃ + HCl = NH₄Cl і Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H_{2 .}

35. Серед наведених реакцій вказати паралельні реакції:

а) + HNO₃ = + H₂O і

+ HNO₃ = + H₂O ;

б) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + 2CO₂ + H₂O і 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O;

в) H₂SO₄ + NH₃ = (NH₄)₂SO₄ і NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

г) CH₃COONa + H₂O = CH₃COOH + NaOH і HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃ .

36. Формула, що розкриває сутність температурного коефіцієнту:

а) ; б) ; в) V_T = V_{T :} г) V_T = .

37. Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа для більшості реакцій має значення в межах:

а) 1-2; б) 2-4; в) 4-6; г) 6-8.

38. Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа для більшості біохімічних реакцій має значення в межах:

а) 2-4; б) 4-6; в) 2-6; г) 7-9.

39. Швидкість хімічної реакції при нагріванні реакційної суміші від 298 К до 338 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2, збільшиться у:

а) 2 рази; б) 4 рази; в) 8 разів; г) 16 разів.

40. Швидкість хімічної реакції при нагріванні реакційної суміші на 30 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3, збільшиться у:

а) 3 рази; б) 9 разів; в) 27 разів; г) 81 раз.

41. Швидкість хімічної реакції при підвищенні температури реакційної суміші на 40 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2, збільшиться у:

а) 2 рази; б) 4 рази; в) 8 разів; г) 16 разів.

42. Швидкість хімічної реакції при підвищенні температури реакційної суміші на 40 К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3, збільшиться у:

а) 3 рази; б) 9 разів; в) 27 разів; г) 81 раз.

43. Якщо при підвищенні температури на 20 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 9 разів, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

44. Якщо при підвищенні температури на 30 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 8 разів, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

45. Якщо при підвищенні температури на 20 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 16 разів, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

46. Якщо при підвищенні температури на 30 К швидкість хімічної реакції збільшилася у 64 рази, то температурний коефіцієнт дорівнює:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

47. При підвищенні температури швидкість хімічної реакції, як правило, збільшуєься, тому що:

а) збільшується енергія активації;

б) зменшується енергія активації;

в) збільшується концентрація активних молекул;

г) зменшується концентрація активних молекул.

48. Константа швидкості елементарної реакції А + 2В = АВ₂ дорівнює 2·10^-3 . Швидкість реакції в початковий момент часу, якщо молярні концентрації речовини А і речовини В рівні і складають 0,4 моль/л, дорівнює:

а) 1,5·10^-4 ; б) 1,28·10^-4 ; в) 1,25·10^-3 ; г) 2·10^-3 ;

49. Якщо концентрація однієї з реагуючих речовин через 15 секунд від початку реакції дорівнювала 0,05 моль/л, а через 25 секунд від початку реакції дорівнювала 0,001 моль/л, то середня швидкість цієї реакції має значення:

а) 0,049 ; б) 0,49 ; в) 0,0049 ; г) 0,00049 .

50. Елементарна реакції протікає за рівнянням А + 2В = С. Вихідні концентрації речовин А і В рівні 0,04 моль/л. Через деякий час концентрація речовини В зменшилась на 0,02 моль/л. За цих умов концентрація речовини А зменшиться на:

а) 0,02 моль/л; б) 0,01 моль/л; в) 0,04 моль/л; г) 0,08 моль/л.

51. Швидкість реакції H_2(г) + I_2(г) 2HJ_(г) за умови, що [H₂] = 0,5 моль/л; [І₂] = 0,2 моль/л; константа швидкості 0,18 , дорівнює:

а) 0,18 ; б) 0,0018 ; в) 1,8 ; г) 0,018 .

52. Швидкість елементарної реакції А + В = С + D, за умови, що [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,02 моль/л; константа швидкості реакції 0,16 , дорівнює:

а) 0,96 ; б) 0,096 ; в) 0,0096 ; г) 0,00096 .

53. Швидкість елементарної реакції А + 2В = С, за умови, що [А] = 0,5 моль/л; [В] = 0,6 моль/л; константа швидкості реакції 0,01 , дорівнює:

а) 1,5·10^-3 ; б) 1,8·10^-2 ; в) 1,5·10^-2 ; г) 1,8·10^-3 .

54. Якщо взаємодія карбон (ІІ) оксиду з хлором описується кінетичним рівнянням V = k[СО][Сl₂], то при збільшенні концентрації карбон (ІІ) оксиду в чотири рази, а хлору – у три рази, швидкість реакції збільшиться у:

а) 4 рази; б) 3 рази; в) 7 разів; г) 12 разів.

55. Реакція між речовинами А і В записується кінетичним рівнянням V = k[A][B]². Початкові концентрації [A] = [B] = 0,2 моль/л. Вказати зміну концентрації речовини В, якщо концентрація речовини А зменшилась на 0,05 моль/л:

а) 0,05 моль/л; а) 0,1 моль/л; а) 0,025 моль/л; а) 0,25 моль/л.

56. Швидкість елементарної реакції 2А + В = А₂В, при [А] = 0,5 моль/л; [В] = 0,6 моль/л дорівнює 0,018 . Вказати значення константи швидкості цієї реакції:

а) 0,01 ; б) 0,12 ; в) 0,15 ; г) 0,018 .

57. Швидкість елементарної реакції H_2(г) + I_2(г) 2HJ_(г) за умови, що [H₂] = 0,03 моль/л; [І₂] = 0,02 моль/л; константа швидкості 0,16 , дорівнює:

а) 9,6·10^-1 ; б) 9,6·10^-2 ; в) 9,6·10^-5 ; г) 9,6·10^-6 .

58. Швидкість реакції при 40°С дорівнює 0,5 . Швидкість цієї реакції при температурі 80°С, якщо , дорівнює:

а) 40,5 ; б) 20,5 ; в) 80,5 ; г) 45 .

59. Якщо об’єм реакційної посудини збільшити у 2 рази, то швидкість елементарної реакції

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) зменшиться у:

а) 2 рази; б) 4 рази; в) 8 разів; г) 6 разів.

60. Вказати одиниці вимірювання енергії активації:

а) ; б) ; в) ; г) .

61. Вказати одиниці вимірювання R у рівнянні Арреніуса:

а) ; б) ; в) ; г) .

62. Вказати величини, які необхідні для обчислення енергії активації за рівнянням Арреніуса:

а) тільки К₁ і К₂; б) тільки Т₁ і Т₂; в) К₁; К₂; Т₁; Т₂; г) тільки К₁ і Т₁; д) тільки К₂ і Т₂.

63. При підвищенні температури енергія активації, як правило:

а) збільшується; б) зменшується;

в) не змінюється; г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

64. При підвищенні температури кількість активних молекул:

а) збільшується; б) зменшується;

в) не змінюється; г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

65.Якій з реакцій притаманний гомогенний каталіз:

а) CH₃– –O–CH₂–CH₃ + H₂O CH₃–COOH + CH₃–CH₂–OH;

б) CO + H₂O HCO + OH^-?

в) CH₃COO^-- + H₂O CH₃COOH + OH^–;

г) PO + H₂O HPO + OH^–.

66. Якій з реакцій притаманний гетерогенний каталіз:

а) N₂ + 3H₂ 2NH₃;

б) CH₃– –O–CH₂–CH₃ + H₂O CH₃–COOH + CH₃–CH₂OH;

в) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆;

г) C₆H₁₂O₆ 2CH₃CH₂OH + 2CO₂?

67 Якій з реакцій притаманний автокаталіз:

а) N₂ + 3H₂ 2NH₃;

б) 2SO₂ + O₂ 2SO₃;

в) CH₃– –O–CH₂–CH₃ + H₂O CH₃–COOH + CH₃–CH₂OH;

г) CH₂=CH₂ + H₂ CH₃–CH₃.?

68. Каталізатор збільшує швидкість хімічної реакції тому що:

а) зменшує енергію активації; б) збільшує енергію активації;

г) не впливає на енергію активації; г) спочатку збільшує, а потім зменшує енергію активації.

69. Промотор (активатор) – речовина, яка в досить незначній кількості:

а) зменшує активність каталізатора;

б) не впливає на активність каталізатора;

в) збільшує активність каталізатора;

г) спочатку збільшує, а потім зменшує активність каталізатора.

70. Інгібітор (каталітична отрута) – речовина, яка в досить незначній кількості:

а) зменшує активність каталізатора;

б) збільшує активність каталізатора;

в) не впливає на активність каталізатора;

г) спочатку збільшує, а потім зменшує активність каталізатора;

71. Ферменти (ензими) – біокаталізатори, що мають:

а) вуглеводну природу; б) вуглеводневу природу;

в) білкову природу; г) жирову природу.

72. Каталітична активність ферментів у порівнянні зі звичайними хімічними ката

лізаторами:

а) менша; б) більша; в) значно більша; г) однакова.

73. Активність ферментів залежить від рН. Вказати оптимальні значення рН для пепсину:

а) 1-2; б) 3-4; в) 4-6; г) 6-8.

74. Вказати оптимальні значення рН для трипсину:

а) 1-2; б) 3,5-4,5; в) 4,5-6,5; г) 7,5-8,5.

75. Активність ферментів залежить від температури. Вказати оптимальні значення температури для більшості ферментів:

а) 30-36; б) 37-40; в) 40-43; г) 50-60.

76. Залежність швидкості ферментативної реакції від концентрації субстрату описує рівняння:

а) Ареніуса; б) Вант-Гоффа; в) Міхаеліса-Ментен; г) Рауля.