-Это гомогенные многокомпонентные системы, состав которых может меняться в некоторых пределах без скачкообразного изменения свойств.

К омпоненты раствора – его простейшие составные части. Компонент, присутствующий в большем количестве и не меняющий своё фазовое состояние - растворитель, компонент, присутствующий в меньшем количестве – растворенное вещество. Размер частиц растворенного вещества – менее 10^-9 м (< 1 нм).

В зависимости от агрегатного состояния различают:

Твердые,газообразные и жидкие растворы.

Жидкие растворы

В зависимости от природы жидкого растворителя различают: водные растворы (растворительН₂О) и неводные растворы (растворители: спирты, бензол, тетрохлорид углерода и др.)

По способности проводить электрический ток различают:растворы электролитов, проводящие электрический ток и растворы неэлектролитов, непроводящие электрический ток.

Основные характеристики растворов –концентрация и растворимость.

Концентрация – содержание растворенного вещества в единице объема или массы раствора (или растворителя).

Способы выражения концентрации растворов.

1.Молярная концентрация, с показывает

количество молей растворенного вещества в единице объема этого раствора:

1.Молярная концентрация, с :

Количество молей растворенного вещества в единице объема этого раствора

[моль/л, моль/м³]

2. Молярная концентрация эквивалента, с_э показывает

количество молей эквивалента растворенного вещества в единице объема этого раствора:

[моль экв/л, моль экв/м³]

3.Титр, Т отражает массу растворенного вещества в 1 мл раствора:

3.Титр, Т: масса растворенного вещества в 1 мл раствора

[г/мл]

4.Массовая доля вещества,  показывает

отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

4.Массовая доля вещества, :

отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

(доли 1 или %)

 - плотность раствора [г/см³]

5. Моляльная концентрация c_m показывает

количество молей растворенного вещества , приходящееся на 1 кг растворителя:

моль/кг]

6. Молярная доля вещества, x_В есть

отношение числа молей одного из компонентов раствора к сумме молей всех компонентов раствора:

Молярная доля может быть выражена в долях единицы или в процентах (%)

Термодинамика процессов растворения.

Растворение - самопроизвольный, обратимый процесс 

G_{растворения} < 0 .

растворение

А_(к) А_(р-р)

кристаллизация

Растворение протекает, пока не установится равновесие: G_раств = 0, _раств =  _{кристалл}.

Раствор, в котором в данных условиях дальнейшее самопроизвольное растворение невозможно – это насыщенный раствор.

Ненасыщенный раствор-самопроизвольное растворение вещества в данных условиях еще возможно:

G _раств < 0, _раств  _{кристалл.}

Пересыщенный раствор – содержание растворенного вещества в нем больше, чем в насыщенном

(неустойчивое состояние).