Лекція № _____

Тема: «Ізотонічність ін’єкційних розчинів. Розчинники»

План лекції:

1. Ізотонічність ін’єкційних розчинів.

2. Розчинники.

1. Ізотонічність ін’єкційних розчинів

Ізотонічні розчини – це розчини, які мають осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску рідин організму – крові, плазми. лімфи і т.д., тобто 7,4 атм.

Введення в організм не ізотонічних розчинів викликає різкий біль.

При введенні розчинів з високим осмотичним тиском – гіпертонічних – здійснюється обезводнення клітини – плазмоліз, а гіпотонічних – розбухання клітини, що призводить до розриву оболонки – гемоліз, бо клітина оболонка клітини здатна пропускати тільки воду і затримує розчинні в ній речовини, а осмотичний тиск всередині і зовні клітини завжди прагне до вирівнювання.

3,5 атм 10 атм

7,4 7,4

Н₂О Н₂О

Тому не ізотонічні розчини можна вводити в невеликій кількості. Існує декілька способів розрахунку ізотонічних концентрацій.

1. Метод, оснований на законі Ват-Гоффа – розчинні речовини поводяться себе подібно газам. Залежність між осмотичним тиском, температурою, об’ємом і концентрацією в розчині неелектроліту можна виразити рівнянням Мендєлєєва-Клейперона.

PV=CRT

C=	PV	=	7,4 * 1 л	=	0,29 г*моль/л
	R*T		0,082 * 310

Тобто, для приготування 1 л ізотонічного розчину будь-якого неелектроліту, необхідно взяти 0,29 грам-моля цієї речовини, що зручно записати формулою

Х=	0,29 * М * V
	1000

Наприклад, для приготування 100 мл ізотонічного розчину гексаметилентетраміну, його необхідно взяти:

Х=	0,29 * 140,19 * 100	=	4,06 гр.
	1000

При розрахунку ізотонічних концентрацій електролітів в цю формулу вносять ізотонічний коефіцієнт «і», який показує, у скільки разів збільшується число часток при дисоціації порівняно з недосиціюючою речовиною.

і = 1 + а (n – 1)

а – ступінь електричної дисоціації,

n – число часток, що утворюються при дисоціації речовини.

Наприклад, для бінарних однорядних електролітів таких, як NaCl, NaBr, KCl, KBr, KI, NaI

а = 0,86, n = 2

і = 1 + 0,86 (2 – 1) = 1,86

Для трипарних електролітів таких, як Na₂SO₄, MgCl₂

а = 0,75, n = 3

і = 1 + 0,75 (3 – 1) = 2,5

Для бінарних двозарядних електролітів MgSO₄, ZnSO₄, CuSO₄

а = 0,5, n = 2

і = 1 + 0,5 (2 – 1) = 1,5

Для слабких електролітів – кислота борна, лимонна

і = 1 + 0,1 (2 – 1) = 1,1

Х=	0,29 * М * V
	і * 1000

Наприклад, для приготування 100 мл ізотонічного розчину NaCl, його потрібно взяти:

Х=	0,29 * 58,45 * 100	= 0,906 г,
	0,86 * 1000

тобто, ізотонічним розчином NaCl є розчин концентрації 0,9 %.

2. Метод, оснований на використанні еквівалентів речовин по NaCl. Ізотонічним еквівалентом по NaCl називають кількості NaCl, яка створює в тих же умовах осмотичний тиск, що й 1,0 лік. речовини.

Rp: Sol. Dimedroli 1% -- 100 ml

Natrii chloridi q.s. ut

f. Sol. isotonica

St!

D.S. По 1 мл п/ш

к = 0,2 х = 0,9 – 0,2 = 0,7 NaCl

Rp: Sol. Magnii sulfatis isotonical 200 ml

St!

D.S. По 5 мл внутрішньосудинно

к = 0,14	1 – 0,14 х – 1,8	х =	1 * 1,8	= 12,8 MgSO4
			0,14

Rp: Sol. Ephedrini hydrochloridi 2% -- 50 ml

Glucosi q. s. ut f. Sol. isotonica

St!

D.S. По 1 мл п/ш

к = 0,28 х = 0,45 – 0,28 0,17 NaCl

К = 0,18	1 – 0,18 х – 0,17	х =	1 * 0,18	= 0,94
			0,17