Розв’язування задач та виконання вправ

ІЗ ЗАГАЛЬНОЇ ХІМЇ

Приклад 1. Обчисліть відносну молекулярну масу речови-ни, формула якої Н₂WO₄; назвіть речовину за новою номенклатурою.

Дано: Розв’язування:

H₂WO₄ 1. Яка Mr(H₂WO₄) ?

Ar(H) = 1 Mr(X) = n(E^I)Ar(E^I) + n(E^II)Ar(E^II) +

Ar(W) = 184 + n(E^III)Ar(E^III)+ …. ,

A r(O) = 16 де п(Е^І), п(Е^ІІ), n(E^III)і т.д. – кількість атомів

Mr(h2wo4) − ? певного виду, що входять до однієї молекули сполуки (формульної одиниці речовини);

Ar(E^I), Ar(E^II), Ar(E^IІІ) – відносна атомна маса певного елемен-та, що входить до складу молекули сполуки (формульної одини-ці речовини) (числове значення вказано у періодичній таблиці);

Mr(X) – відносна молекулярна маса певного елемента, що вхо-дить до складу молекули сполуки (формульної одиниці речовини).

Mr(H₂WO₄) = n(Н)Ar(Н) + n(W)Ar(W) + n(O)Ar(O)

Mr(H₂WO₄) = 21+1184+ 416 = 250 .

H2wo4 − дигідроґен тетраоксовольфрамат(vі) або

гідроґен вольфрамат(VІ), або

гідроґен вольфрамат(6+), або

гідроґен вольфрамат.

В.: Mr(H₂WO₄) = 250 .

Приклад 2. Які масові частки (%) елементних Натрія, Сульфуру та Оксиґену в сполуці Na₂S₂O₃. Назвіть речовину.

Д

Na₂S₂O₃

Mr(Na₂S₂O₃) = 158

Mr(X) = M(X)

M(Na₂S₂O₃) = 158 г/моль

w(%)(Na) − ? w(%)(S) − ?

w(%)(O) − ?

ано: w(%)(X) =  100

Так як М(Х) = Mr(X) і m(E¹) = m_r(E¹),

то w(%)(X) =  100,

д е m(E¹) − маса атомів елементів, що

що входить у сполуку, яка взята

кількістю 1 моль;

М(Х) − маса (в г) сполуки, яка взята кількістю 1 моль (молярна маса − г/моль);

m_r(E) – відносна маса певного елемента, що входить до скла-ду однієї молекули сполуки (формульної одиниці речовини), числове значення знаходиться за форму-лою: m_r(E) = n(E)  Ar(E) .

Тоді: w(%)(X) =  100.

Розв’язування:

1. Яка w(%)(Na) ?

w(%)(Na) =  100;

w(%)(Na) =  100 ;

w(%)(Na) =  100 = 29,11 .

2. Яка w(%)(S) ?

w(%)(S) =  100 ;

w(%)(S) =  100 ;

w(%)(S) =  100 = 40,5 .

3. Яка w(%)(O) ?

w(%)(O) =  100 ;

w(%)(O) =  100 ;

w(%)(O) =  100 = 30,38 .

Na₂S₂O₃ − динатрій дисульфур триоксиген або натрій тіосульфат

B.: w(%)(Na) = 29,11; w(%)(S) = 40,51; w(%)(O) = 30,38

Приклад 3. Яке відношення мac речовин елементних Маґнію та Нітроґену в сполуці Mg₃N₂? Назвіть речовину.

Д ано: Розв’язування:

Mg₃N₂ Нехай дано 100 г речовини

Mr(Mg₃N₂) = 100 (Див. M(Mg₃N₂)).

Mr(X) = M(X) 1. Яка m(Mg)  ?

M(Mg₃N₂) = 100 г/моль m_r(Mg) = n(Mg)Ar(Mg) = 324 = 72

m_r(Mg) = 72; m_r(Mg) = m(Mg);  m(Mg) = 72 г

m (Mg) : m(N)    − ? 2. Яка m(N)  ?

m_r(N) = n(N)Ar(N) = 214=28

m_r(N) = 22; m_r(N) = m(N);  m(N)=28 г

3. Яке m(Mg) : m(N) ?

m(Mg) : m(N) = 72 : 28 = 36 : 14 = 18 :7

Mg₃N₂ − тримаґній динітроґен або маґній нітрид

В.: m(Mg) : m(N) = 18 : 7

Приклад 4. Масові частки речовин елементних Калію, Хрому та Оксиґену відповідно дорівнюють (%): 26,53,  35,37  38,10. Яка найпростіша формула речовини? Дайте їй назву.

Д ано:

w(%)(K) = 26,53 де п(Х) – кількість речовини; m(X) – маса

w(%)(Cr) = 35,37 речовини; М(Х) – молярна маса речовини.

w(%)(O) = 38,10 Якщо речовина проста і молекула її представ-

Ar(K) = 39 лена одним атомом, то М(Х) = Мr(X) = Ar(X)

Ar(Cr) = 52

Ar(O) = 16 Розв’язування:

K _xCr_yO_z − ? Нехай дано 100 г речовини. Тоді

m(K)=26,53 г, m(Cr)=35,37 г, m(O)=38,10 г.

1. Яка n(K) ?

n(K) = m(K) : Ar(K); n(K) = 26,53 : 39 = 0,68 (моль) .

2. Яка n(Cr) ?

n(Cr) = m(Cr) : Ar(Cr); n(Cr) = 35,37 : 52 = 0,68 (моль)

3. Яка n(O) ?

n(O) = m(O) : Ar(O); n(O) = 38,10 : 16 = 2,38 (моль) .

4. Яке співвідношення n(K) : n(Cr) : n(O) ?

n(K) : n(Cr) : n(O) = 0,68 : 0,68 : 2,38 = 68 : 68 : 238 = 2 : 2 : 7

Отже, формула речовини − K₂Cr₂O₇.

 K₂Cr₂O₇ − дикилій дихром гептаоксиген або

калій дихромат(VІ), дикалій дихромат(VІ), або

калій дихромат(6+), або калій дихромат.

В.:  найпростіша формула речовини − K₂Cr₂O₇.

Приклад 5. Яка відносна густина бутану (С₄Н₁₀) за повітрям ?

Д

C₄H₁₀, повітря де D(X₁/Х₂) – відносна густина одного

ано:

М(С₄Н₁₀) =58 г/моль газу за іншим;

М(пов.) = 29 г/моль М(Х₁) – молярна маса газу, відносну

D(C₄H₁₀/пов.) − ? густину якого шукають за іншим газом;

М(Х₂) – молярна маса газу, відносно

якого шукають відносну густину пер-

шого газу.

Розв’язування:

1. Яка D(C₄H₁₀/пов.) ?

В.: D(C₄H₁₀/пов.) = 2 

Приклад 6. Яку кількість речовини становить калій хло-рат(V) масою 24,5 г ?

Д ано: Розв’язування

m(КС1О₃) = 24,5 г 1. Яка п(КС1О₃) ?

М (КС1О₃) = 122,5 г/моль 

п(КС1О₃) − ?

п(КС1О₃) = m(КС1О₃) : М(КС1О₃)

п(КС1О₃) = 24,5 г : 122,5 г/моль = 0,2 моль

В.: п(КС1О₃) = 0,2 моль.

Приклад 7. У посудині об’ємом 16,8 дм³ міститься природній газ метан (СН₄) (н.у.). Розрахувати кількість речовини, число молекул та їх масу в посудині.

Д ано:

N_A = 6,0210²³ стр. част. = 1 моль будь-

якої речовини;

 m(X) = n(X)M(X)