В.: 270 г 8%-ного та 60 г 30%-ного.
171. Які маси розчинів калій карбонату з масовими частками 5% та 12% необхідно взяти, щоб приготувати розчин солі масою 210 г з масовою часткою речовини 10%
В.: 60 г 5%-ного та 150 г 12%-ного.
172 Які маси розчинів натрій йодиду з масовими частками 13% та 45% необхідно взяти, щоб приготувати розчин солі масою 960 г з масовою часткою речовини 22% ?
В.: 750 г 3%-ного та 510 г 45%-ного.
173. Які маси розчинів магній сульфату з масовими частками 15% та 30% необхідно взяти, щоб приготувати розчин солі масою 750 г з масовою часткою речовини 25% ?
В.: 250 г 15%-ного та 500 г 30%-ного.
174. Які маси розчинів кобальт(ІІІ) нітрату з масовими частками 16% та 42% необхідно взяти, щоб приготувати розчин солі масою 520 г з масовою часткою речовини 20% ?
В.: 440 г 16%-ного та 80 г 42%-ного.
175. Які маси розчинів натрій карбонату з масовими частками 7% та 55% необхідно взяти, щоб приготувати розчин солі масою 960 г з масовою часткою речовини 13% ?
В.: 360 г 5%-ного та 660 г 22%-ного
176. Яку мінімальну масу води треба взяти для розчинення боратної кислоти масою 2 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину кислоти ?
(Р(H3BO3)= 5 г у 100 г води)
В.: m(Н2О)=40,8 г; w(%)(H3BO3)=4,78.
177. Яку масу речовини барій йодиду розчинили у 25 см³ води ? Яка масова частка насиченого розчину солі?
(Р(BаІ2)= 203 г у 100 г води)
В.: m(ВаІ2)=50,75 г; w(%)(ВаІ2)=67.
178. Яку мінімальну масу води треба взяти для розчинення солі калій нітрату масою 15,8 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі?
(Р(КNO3)= 31,6 г у 100 г води)
В.: m(Н2О)=50 г; w(%)(KNO3)=24.
179. Яку масу речовини кадмій нітрату розчинили у 30 см³ води ? Яка масова частка насиченого розчину солі?
(Р(Cd(NO3)2) = 150 г у 100 г води)
В.: m(Cd(NО3)2)=45 г; w(%)(Cd(NО3)2)=60,0.
180. Яку мінімальну масу води треба взяти для розчинення солі кальцій йодиду масою 2,5 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі?
(Р(CаІ2)= 208,5 г у 100 г води)
В.: m(Н2О)=1,25 г; w(%)(CaI2)=67,6.
181. Яку масу речовини цинк сульфату розчинили у 40 см³ води ? Яка масова частка насиченого розчину солі?
(Р(ZnSO4)= 54,4 г у 100 г води)
В.: m(ZnSО4)=21,76 г; w(%)(ZnSО4)=35,23.
182. Яку мінімальну масу води треба взяти для розчинення нікол(ІІ) хлориду масою 15,25 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі, якщо розчинність солі за вказаної температури дорівнює 61 г?
В.: m(Н2О)=25 г; w(%)(NiC12)=38.
183. Яка максимальна кількість речовини калій гідроксиду розчинена у воді масою 75 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину лугу, якщо розчинність речовини за вказаної температури дорівнює 112 г??
В.: m(КОН)=84 г; w(%)(KOH)=52,83.
184. Яку мінімальну масу води треба взяти для розчинення стронцій броміду масою 15,25 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі, якщо розчинність речовини за вказаної температури дорівнює 102,4 г?
В.: m(Н2О)=15 г; w(%)(SrBr2)=50,6.
185. Яка максимальна кількість речовини амоній нітрату розчинена у воді масою 20 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі, якщо розчинність речовини за вказаної температури дорівнює 192 г?
В.: m(NН4NO3)=38,4 г; w(%)(NН4NO3)=65,75.
186. Яку мінімальну масу води треба взяти для розчинення магній броміду масою 19,3 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі якщо розчинність речовини за вказаної температури дорівнює 96,5 г?
В.: m(Н2О)=20 г; w(%)(MgBr2)=49,1.
187. Яка максимальна кількість речовини натрій сульфату розчинена у воді масою 45 г за температури 20С ? Яка масова частка насиченого розчину солі, якщо розчинність речовини за вказаної температури дорівнює 19,4 г?
В.: m(Na2SO4)=8,73 г; w(%)(Na2SO4)=16,25.
188. Яку масу калій сульфату(ІV) необхідно взяти для приготування розчину його об’ємом 350 см3 з молярною концентрацією розчиненої речовини 0,2 моль/дм3 ?
В.: m(К2SO3)=11,06 г.
189. Яка молярна концентрація розчину, якщо у воді об’ємом 800 см3 розчинено 5,85 г натрій хлориду ?
В.: с(аС1)=0,125 моль/дм3.
190. Яку масу цинк нітрату необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 150 см3 з молярною концентрацією розчиненої речовини 0,25 моль/дм3 ?
В.: m(Zn(NO3)2)=7,9 г.
191. У якому об’ємі води розчинена наважка солі хром(ІІІ) сульфату масою 7,5 г, якщо молярна концентрація речовини становить 0,03 моль/дм³ ?
В.: V(Cr2(SO4)3)=638,7 см3.
192. Яка молярна концентрація речовини магній нітрату, якщо в об’ємі 2,5 дм3 розчинено солі 59,2 г ?
В.: c(Mg(NO3)2)=0,16 моль/дм3.
193. Яку масу калій карбонату необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 500 см3 з молярною концентрацією розчиненої речовини 0,75 моль/дм3 ?
В.: m(К2СO3)=51,75 г.
194. У якому об’ємі води розчинена наважка солі нікол(ІІ) сульфату масою 6 г, якщо молярна концентрація речовини становить 0,02 моль/дм³ ?
В.: V(NiSO4)=1,94 дм3.
195. Яку масу плюмбум(ІІ) нітрату необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 250 см3 з молярною концентрацією розчиненої речовини 0,25 моль/дм3 ?
В.: m(Pb(NO3)2)=20,3 г.
196. У якому об’ємі води розчинена наважка солі натрій фосфату масою 120 г, якщо молярна концентрація речовини становить 0,8 моль/дм³ ?
В.: V(Na3PO4)=915 см3.
197. Яку масу ферум(ІІІ) сульфату необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 50 см3 з молярною концентрацією розчиненої речовини 0,05 моль/дм3 ?
В.: m(Fe2(SO4)3)=7,9 г.
198. У якому об’ємі води розчинена наважка солі цинк броміду масою 15 г, якщо молярна концентрація речовини становить 0,25 моль/дм³ ?
В.: V(ZnBr2)=267 см3.
199. Яку масу аргентум нітрату необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 55 см3 з молярною концентрацією розчиненої речовини 0,25 моль/дм3 ?
В.: m(AgNO3)=2,3375 г.
200. У якому об’ємі води розчинена наважка солі калій фосфату масою 85 г, якщо молярна концентрація речовини становить 0,75 моль/дм³ ?
В.: V(К3РO4)=651 см3.
201. Яка густина розчину натрій карбонату3, якщо його розчин масою 300 г займає об’єм 261,8 см3?
В.: (Na2CO3·розч.)=1,146 г/см3
202. Яка маса розчину амоній гідроксиду об’ємом 855 см3 та густиною 0,9 г/см3?
В.: m(NН3H2O·розч.)=769,5 см3
203. Який об’єм займає розчин калій гідроксиду масою 975 г та густиною 1,411 г/см3 ?
В.: V(КОН·розч.)=691 см3
204. Яка густина розчину барій хлориду, якщо його розчин масою 560 г займає об’єм 465,5 см3?
В.: (ВаС12·розч.)=1,203 г/см3
205. Яка маса розчину ацетатної кислоти об’ємом 710 см3 та густиною 1,063 г/см3?
В.: m(СН3СООН·розч.)=754,73 см3.
206. Яка маса розчину амоній гідроксиду, якщо розчин об’ємом 350 см3 має густину 0,94 г/см3?
В.: m(Н3Н2Орозч.)=329 г.
207. Який об’єм займає розчин сульфатної кислоти масою 915 г та густиною 1,83 г/см3?
В.: V(Н2SО4·розч.)=500 см3.
208. Яка густина розчину калій гідроксиду, якщо його розчин масою 280 г займає об’єм 173,27 см3?
В.: (КОН·розч.)=1,616 г/см3
209. Яка маса розчину хлоридної кислоти об’ємом 500 см3 та густиною 1,183 г/см3?
В.: m(НC1·розч.)=591,5 см3.
210. Який об’єм займає розчин натрій хлориду масою 358 г та густиною 1,164 г/см3 ?
В.: V(NaC1·розч.)=307,56 см3
211. Яка густина розчину барій хлориду, якщо його розчин масою 481,2 г займає об’єм 400 см3 ?
В.: (ВaC12·розч.)=1,203 г/см3
212. Який об’єм займає розчин натрій карбонату масою 400 г та густиною 1,146 г/см3 ?
В.: V(Na2CО3·розч.)=349 см3
213. Яка маса розчину нітратної кислоти, якщо розчин об’ємом 500 см3 має густину 1,46 г/см3 ?
В.: m(НNO3·розч.)=467,2 г
214. Який об’єм займає розчин барій хлориду масою 500 г та густиною 1,228 г/см3 ?
В.: V(ВaC12·розч.)=407,17 см3
215. Яка густина розчину натрій хлориду, якщо його розчин масою 435,82 г займає об’єм 385 см3 ?
В.: (NaC1·розч.)=1,132 см3
216. Яка маса розчину натрій гідроксиду, якщо розчин об’ємом 400 см3 має густину 1,643 г/см3 ?
В.: m(аОН·розч.)=657,2 г
217. Який об’єм займає розчин сульфатної кислоти масою 638 г та густиною 1,64 г/см3 ?
В.: V(H2SO4·розч.)=384,15 см3
218. Яка густина розчину калій гідроксиду, якщо його розчин масою 799,1 г займає об’єм 610 см3 ?
В.: (КОН·розч.)=1,31 см3
219. Закінчіть рівняння реакції (типу йонного обміну) та, використовуючи таблицю розчинності, напишіть повне та скорочене йонно-молекулярні рівняння реакції утворення менш розчинної сполуки, ніж вихідні. Дайте їй назву продуктам реакції.
1). FeSO4 + AgNO3 2). К2СO3 + СаС12
3). Вa(OH)2 + А1(O3)3
4). Н3РО4 + MnSO4
5). ZnC12 + NaOH 6). K2S + Pb(NO3)2
7). Na3PO4 + Ba(NO3)2 8). MgC12 + Sr(OH)2
9). K2SiO3 + HC1 10). Mn(NO3)2 + Na2SO3
11). Cr2(SO4)3 + KOH 12). A1Br3 + AgNO3
13). Ba(OH)2 + HC1 14). CuSO4 + NaOH
15). NiC12 + NaOH 16). Fe2(SO4)3 + BaC12
17). ZnSO4 + CaC12 18). Na2S + Pb(NO3)2
19). CdC12 + AgNO3 20). Ni(NO3)2 + KOH
220. Напишіть два молекулярних (повних) рівнянь реакцій утворення такої важкорозчинної сполуки за скороченним йонно-молекулярним рівнянням, яке наведене нижче. Дайте їй назву продуктам реакції.
1). Fe3+ + SiO32– Fe2(SiO3)3;
2). Cu2+ + S2– CuS
3). Мg2+ + РO43– Мg3(РO4)2;
4). Cr3+ + OH1− Cr(OH)3;
5). Zn2+ + OH1− Zn(OH)2;
6). Ag1+ + CO32– Ag2CO3
7). Cu2+ + РO43– Cu3(РO4)2;
8). A13+ + OH1− A1(OH)3;
9). Ag1+ + SO32– Ag2SO3;
10). Ca2+ + РO43– Ca3(РO4)2;
11). Fe3+ + OH1− Fe(OH)3;
12). Cr3+ + CO32– Cr2(CO3)3;
13). A13+ + SiO32– A12(SiO3)3;
14). Рb2+ + I1– PbI2;
15). Ni2+ + OH1− Ni(OH)2;
16). Hg2+ + C11– PbC12;
17). Ba2+ + РO43– Ba3(РO4)2;
18). Pb2+ + OH1− Pb(OH)2;
19). Cu2+ + OH1− Cu(OH)2;
20). Рb2+ + C11– PbC12.
221. Написати рівняння реакцій, протікання яких можливе. Вкажіть тип реакції, дайте назву продуктам:
1). сульфур(ІV) оксид + ферум(ІІ) хлорид
2). калій оксид + водень
3). кобальт + сульфатна(ІV) кислота
4). залізо + хлор(газ)
5). барій оксид + гідроген оксид
6). окиснення нікелю
7). манган + динітроген
8). гідроген хлорид + кисень
9). горіння магній силіциду
10). фосфор(V) оксид + вода
11). ферум(ІІІ) оксид + карбон(ІІ) оксид
12). алюміній оксид + сульфур(VІ) оксид
13). кадмій + фосфатна кислота
14). карбон(ІV) оксид + натрій гідроксид
15). горіння дигідроген сульфіду
16). натрій + барій нітрат(ІІІ)
17). нітроген(І) оксид + вода
18). купрум(ІІ) оксид + сульфатна кислота
19). кальцій бромід + аргентум нітрат
20). ферум(ІІІ) сульфат + нікель
21). карбон (ІV) оксид + хром(ІІІ) хлорид
22). калій гідроксид + вода
23). нікель + сульфатна(VІ) кислота
24). хром + хлор(газ)
25). кальцій оксид + вода
26). окиснення нікелю
27). магній + азот
28). гідроген хлорид + кисень
29). горіння цинк сульфіду
30). сульфур(VІ) оксид + вода
31). ферум(ІІІ) оксид + карбон(ІV) оксид
32). барій гідроксид + сульфур(ІV) оксид
33). кобальт + фосфатна кислота
34). карбон(ІV) оксид + натрій гідроксид
35). горіння метану
36). калій + барій нітрат(ІІІ)
37). нітроген(ІV) оксид + кальцій оксид
38). хром(ІІ) оксид + сульфатна кислота
39). натрій бромід + аргентум нітрат
40). хром(ІІІ) нітрат + кобальт
41). сульфур(ІV) оксид + цинк гідроксид
42). натрій оксид + вода
43). мідь + сульфатна(VІ) кислота
44). алюміній + хлор
45). кальцій + дигідроген
46). окиснення ферум(ІІ) оксиду
47). магній + динітроген оксид
48). водень + бром
49). манган сульфід + йодидна кислота
50). нітроген(V) оксид + вода
51). ферум(ІІІ) оксид + карбон(ІІ) оксид
52). алюміній гідроксид + карбон(VІ) оксид
53). срібло + фосфатна кислота
54). карбон(ІV) оксид + калій гідроксид
55). горіння сірководню
56). манган(ІІ) сульфат + барій хлорид
57). нітроген(ІV) оксид + кальцій гідроксид
58). хром(ІІІ) оксид + сульфатна кислота
59). натрій йодид + аргентум нітрат
60). нікол(ІІІ) нітрат + кадмій
61). карбон(ІV) оксид + калій гідроксид
62). калій оксид + вуглець
63). срібло + сульфатна(VІ) кислота
64). залізо + бром(газ)
65). барій + вода
66). окиснення хром(ІІ) оксиду
67). манґан + хлоридна кислота
68). водень + йод
69). магній сульфід + карбонатна кислота
70). фосфор(V) оксид + вода
71). купрум(ІІ) оксид + водень
72). цинк гідроксид + сульфатна кислота
73). алюміній + бром
74). карбон(ІV) оксид + калій хлорид
75). горіння амоніаку
76). манган(ІІ) сульфат + барій гідроксид
77). нітроген(V) оксид + кальцій гідроксид
78). хром(ІІІ) оксид + нітратна кислота
79). барій йодид + аргентум нітрат
80). кадмій нітрат + нікель
81). карбон (ІІ) оксид + кисень
82). калій + вода
83). ртуть + сульфатна(VІ) кислота
84). водень + хлор
85). стронцій + дигідроген
86). магній гідроксид+ фосфатна кислота
87). манган(ІІ) оксид + вуглець
88). водень + хлороводень
89). алюміній нітрат + бромідна кислота
90). фосфор(V) оксид + вода
91). хром(ІІІ) оксид + карбон(ІІ) оксид
92). ферум(ІІІ) гідроксид + сульфур(VІ) оксид
93). цинк + фосфатна кислота
94). карбон(ІV) оксид + калій гідроксид
95). сірководень + кисень
96). манган(ІІ) сульфат + кальцій нітрат
97). хром(ІІІ) оксид + сульфатна(ІV) кислота
98). кальцій йодид + аргентум нітрат
99). кобальт(ІІІ) нітрат + кадмій
100). нітроген(ІV) оксид + вода
101). калій фосфат + кальцій хлорид
102). золото + сульфатна(VІ) кислота
103). залізо + сірка
104). барій гідроксид + цинк нітрат
105). окиснення карбон(ІІ) оксиду
106). манган + хлоридна кислота
107). водень + азот
108). купрум(ІІ) сульфід + кисеннь
109). сульфур(VІ) оксид + вода
110). ферум(ІІІ) оксид + алюміній
111). калій гідроксид + сульфур(VІ) оксид
112). нікель + фосфатна кислота
113). карбон(ІV) оксид + кальцій гідроксид
114). магній сульфат + стронцій нітрат
115). фосфор(V) оксид + кальцій гідроксид
222. Напишіть формули речовин, укажіть до якого класу неорганічних сполук вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.
1). калій карбонат, барій нітрат, ферум(ІІІ) оксид, дигідроген сульфід, цинк гідроксид, кальцій сульфат;
2). натрій сульфат, барій оксид, ферум(ІІІ) фосфат, цинк силікат, калій сульфат(ІV);
3). кальцій нітрат, аргентум бромід, ферум(ІІІ) ок-сид, натрій силікат, калій дихромат;
4). цинк карбонат, аргентум сульфат(ІV), купрум(ІІ) гідроксид, амоніак, магній сульфат, дигідроген селенат;
5). цинк хлорид, кальцій нітрат, хром(ІІІ) оксид, цинк сульфід, алюміній гідроксид, барій сульфат;
6). стронцій сульфат, барій гідроксид, алюміній фосфат, цинк хлорид, натрій сульфат;
7). барій нітрат, арген-тум йодид, хром(ІІІ) оксид, калій силікат, барій дихромат;
8). купрум(ІІ) сульфат(ІV), аргентум карбонат, нікол(ІІ) гідроксид, хлороводень, манган сульфат, дигідроген селенат;
9). кальцій карбонат, барій нітрат, ферум(ІІІ) гід-роксид, натрій сульфід, цинк фосфат, калій сульфат;
10). аргентум сульфат, барій гідроксид, ферум(ІІІ) оксид, цинк карбонат, калій сульфат(ІV);
11). кальцій оксид, меркурій йодид, ферум(ІІІ) ніт-рат, натрій бромід, калій хромат;
12). цинк оксид, стронцій сульфат(ІV), ферум(ІІ) гідроксид, сірководень, магній сульфат, дигідроген оксид;
13). барій карбонат, цинк нітрат, кобальт(ІІІ) оксид, ферум(ІІ) сульфід, алюміній гідроксид, кальцій сульфат;
14). калій сульфат(ІV); натрій гідроксид, каль-цій оксид, кадмій фосфат, цинк силікат, плюмбум(ІІ) гідроксид;
15). кальцій нітрат, купрум(ІІ) бромід, нікол(ІІІ) оксид, натрій сульфат, барій хромат.
223. Пропишіть електроліз водного розчину солі за участю інертних електродів:
1) манган нітрат; 2) калій хлорид;
3) натрій силікат; 4) кальцій хлорид;
5) купрум(ІІ) сульфат; 6) бісмут нітрат;
7) магній сульфат; 8) натрій карбонат;
9) калій сульфід; 10) купрум(ІІ) нітрат;
11) барій хлорид; 12) аргентум нітрат;
13) барій хлорид; 14) нікол(ІІ) нітрат;
15) натрій бромід; 16) цинк йодид;
17) калій сульфат(ІV); 18) манган хлорид;
19) хром(ІІІ) сульфат; 20) кадмій хлорид.
224. Який об’єм кисню (н.у.) необхіден для одержання купрум(ІІ) оксиду масою 40 г ? Яка маса міді вступить в реакцію?
В.: V(О2)=5,6 дм³; m(Сu)=32 г.
225. Яку масу сульфатної кислоти можна одержати з хром(ІІІ) сульфіду масою 1 кг з масовою часткою речовини 96%, якщо вихід продукту дорівнює 72% від теоретично можливого?
В.: m(H2SO4)=1016 г.
226. Із хром(ІІІ) сульфіду масою 9,6 г одержали сульфатну кислоту масою 10,16 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (H2SО4)=72%.
227. Із амоніаку об’ємом 896 дм3 одержали кальцієву селітру масою 2820,8 г Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Са(NO3)2)=86%.
228. Яка маса натрій гідроксиду утвориться при взаємодії натрій гідриду масою 12 г з водою ? Який об’єм водню при цьому виділиться?
В.: m(NaOH)=20 г ; V(H2)=5,6 дм3.
229. Яку масу амоніачної селітри можна одержати з нітратної кислоти масою 1 т з масовою часткою речовини 50,4%, якщо вихід продукту дорівнює 93,75% від теоретично можливого?
В.: m(NH4NO3)=300 кг.
230. При взаємодії 830 г нікол(ІІІ) оксиду з воднем одержали 460 г нікелю. Який практичний вихід металу від теоретично можливого?
В.: (Nі)=78%.
231. Який об’єм кисню (н.у.) необхіден для одержання купрум(ІІ) оксиду, якщо для реакції горіння було взято купрум(ІІ) сульфід масою 9,6 г ? Яка маса купрум(ІІ) оксиду при цьому одержиться?
В.: V(О2)=6,72 дм3; m(CuO)=8 г.
232. Яку масу амоніачної селітри можна одержати з нітратної кислоти масою 1 т з масовою часткою речовини 56,7%, якщо вихід продукту дорівнює 89,5% від теоретично можливого?
В.: m(NH4NO3)=322,2 кг.
233. Із азоту об’ємом 896 дм3 одержали амоніак об’ємом 1469,44 дм3 Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (NН3)=82%.
234. Яку масу хром(ІІІ) сульфату можна одержати з хрому масою 1 кг з масовою часткою речовини 89,6%, якщо вихід продукту дорівнює 92% від теоретично можливого?
В.: m(Cr2(SО4)3)=2885,12 г.
235. Яка маса калій гідроксиду утвориться при взаємодії калій гідриду масою 8 г з водою ? Який об’єм водню при цьому виділиться?
В.: m(КOH)=14 г ; V(H2)=2,8 дм3.
236. Із хром(ІІІ) оксиду масою 9,12 г одержали хром масою 5,8 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Сr)=91% .
237. Яку масу кальцієвої селітри можна одержати з амоніаку взятого об’ємом 1 м3 з об’ємною часткою речовини 67,2%, якщо вихід продукту дорівнює 74% від теоретично можливого?
В.: m(Са(NO3)2)=1820,4 кг.
238. У лабораторії спалили залізний колчедан (FeS2) масою 12 г Яка маса ферум(ІІІ) оксиду та який об’єм сульфур(ІV) оксиду при цьому були одержані?
В.: m(Fe2O3)=8 г ; V(SО2)=1,12 дм3.
239. Із ферум(ІІІ) оксиду масою 7,2 г одержали залізо масою 4,0 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Fe)=81%.
240. Яку масу сульфур(ІV) оксиду можна одержати з хром(ІІІ) сульфіду масою 1 кг з масовою часткою речовини 82 %, якщо вихід продукту дорівнює 76% від теоретично можливого?
В.: m(SO2)=598,3 г.
241. Із нікол(ІІІ) гідроксиду масою 8,8 г одержали нікол(ІІІ) оксид масою 6,1 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Ni2О3)=98%.
242. При каталітичному спалюванні амоніаку об’ємом 10 дм3 (н.у.) одержали нітроген(ІІ) оксид та воду. Який об’єм оксиду (н.у.) та яку масу води одержали?
В.: m(Н2O)=12 г ; V(NО)=10 дм3.
243. Яку масу хром(ІІІ) сульфату можна одержати з хрому масою 1 кг з масовою часткою речовини 95,2%, якщо вихід продукту дорівнює 98% від теоретично можливого?
В.: m(Cr2(SО4)2)=3265.4 г.
244. Купрум(ІІ) оксид масою 8 г відновлювали воднем. Який об’єм водню був використаний та яка маса міді утворилась?
В.: V(Н2)=2,24 дм3; m(Си)=6,4 г.
245. Із алюміній гідроксиду масою 9,36 г одержали алюміній оксид масою 6,0 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (А12О3)=98% .
246. Яку масу кальцієвої селітри можна одержати з амоніаку взятого об’ємом 1 м3 з об’ємною часткою речовини 89,6%, якщо вихід продукту дорівнює 86% від теоретично можливого?
В.: m(Са(NO3)2)=2820,8 кг.
247. При спалюванні сірководню об’ємом 12 дм3 (н.у.) у надлишку кисню одержали сульфур(ІV) оксид та воду. Який об’єм кисню був використаний та яка маса води утворилася?
В.: m(Н2O)=9,64 г ; V(О2)=18 дм3.
248. Яку масу кобальт(ІІІ) оксиду можна одержати з кобальт(ІІІ) гідроксиду масою 1 кг з масовою часткою речовини 83,6%, якщо вихід продукту дорівнює 75% від теоретично можливого?
В.: m(Со2О3)=473,1 г.
249. Із кальцій фосфату масою 930 г одержали 186 г фосфору. Який практичний вихід неметалу від теоретично можливого?
В.: (Р)=92%.
250. При спалюванні фосфору масою 12,4 г в атмосфері хлору одержали фосфор(V) хлорид. Який об’єм хлору був використаний та яка маса продукту при цьому утворилась?
В.: V(С12)=22,4 дм3; m(РС15)=83,4 г.
251. Яку масу амоніачної селітри можна одержати з нітроген(ІV) оксиду взятого об’ємом 1 м3 з об’ємною часткою речовини 67,2%, якщо вихід продукту дорівнює 72,5% від теоретично можливого?
В.: m(NH4NO3)=870 кг.
252. Із алюміній гідроксиду масою 7,8 г одержали алюміній оксид масою 4,7 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (А12О3)=92% .
253. Ферум(ІІІ) оксид масою 3,2 г відновлювали карбон(ІІ) оксидом. Який об’єм газу використали ? Яку масу заліза одержали при цьому?
В.: V(СО)=1,344 дм3; m(Fe)=2,24 г.
254. Який об’єм амоніаку можна одержати з 1 м3 азоту, якщо відомо, що чиста речовина в ньому складає 92% і вихід продукту становить 92,4% від теоретично можливого?
В.: V(NН3)=1700 дм3
255. При спалюванні метану (СН4) об’ємом 12 дм3 (н.у.) одержують карбон(ІV) оксид та воду. Який об’єм газу (н.у.) та яка маса води утворюється при цьому?
В.: V(СО2)=12 дм3; m(Н2O)=19,3 г.
256. Із природного колчедану (FeS2) масою 66 г одержали сульфур(ІV) оксид масою 50,7 г. Який практичний вихід неметалу від теоретично можливого?
В.: (SО2)=72% .
257. Яку масу амоніачної селітри можна одержати з нітроген(ІV) оксиду взятого об’ємом 1 м3 з об’ємною часткою речовини 89,6%, якщо вихід продукту дорівнює 84,4% від теоретично можливого?
В.: m(NH4NO3)=1350,7 кг.
258. Який об’єм хлору використали під час спалювання в його атмосфері 20,8 г хрому? Яка маса продукту була одержана при цьому?
В.: V(С12)=13,44 дм3; m(СчС13)=63,4 г.
259. Із кальцій фосфату масою 93 г одержали фосфор(V) оксид масою 423,4 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Р2О5 )=72% .
260. Яку масу кобальт(ІІІ) оксиду можна одержати з кобальт(ІІІ) гідроксиду масою 1 кг з масовою часткою речовини 77%, якщо вихід продукту дорівнює 86% від теоретично можливого?
В.: m(Со2О3)=500 г.
261. Спалили алюміній масою 2,7 г в атмосфері кисню. Який об’єм газу (н.у.) був використаний? Яка маса продукту утворилась?
В.: V(О2)=1,68 дм3; m(А12O3)=5,1 г.
262. Який об’єм амоніаку можна одержати з азоту об’ємом 1 м3 (н.у.), якщо відомо, що чиста речовина в ньому складає 89,6% і вихід продукту становить 82% від теоретично можливого?
В.: V(NН3)=1469,44 дм3.
263. Із ферум(ІІІ) оксиду масою 8,0 г одержали залізо масою 4,2 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Fe)=98% .
264. З нікол(ІІ) оксиду масою 3 г вуглецем був відновлений нікель. Яку масу металу одержали ? Який об’єм карбон(ІV) оксиду виділився при цьому?
В.: m(Ni)=2,36 г ; V(CО2)=0,896 дм3.
265. Спалили залізо масою 2,8 г в атмосфері хлору. Який об’єм газу був використаний (н.у.) ? Яка маса солі утворилась ? (Fe-III)
В.: V(C12)=1,62 дм3 ; m(FeC13)=8,125 г.
266. Яку масу нікол(ІІІ) оксиду можна одержати з нікол(ІІІ) гідроксиду масою 1 кг з масовою часткою речовини 83,6%, якщо вихід продукту дорівнює 90% від теоретично можливого?
В.: m(Ni2О3)=567,72 г.
267. Із хром(ІІІ) сульфіду масою 8,4 г одержали хром масою 3,28 г. Який практичний вихід металу від теоретично можливого?
В.: (Сr)=75% .
268. Який об’єм кисню був використаний при спалюванні магнію масою 2,4 г? Яка маса продукту була одержана при цьому?
В.: V(О2)=1,12 дм3; m(MgO)=4 г.
269. Яку масу заліза можна одержати з руди червоного залізняку масою 1 т з масовою часткою речовини ферум(ІІІ) оксиду 72%, якщо вихід продукту дорівнює 81% від теоретично можливого?
В.: m(Fe)=408,24 кг.
270. Із кальцій фосфату масою 775 г одержали фосфор(V) оксид масою 326,6 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Р2О5 )=92% .
271. Алюміній масою 8,1 г спалили в атмосфері брому. Який об’єм газуватого брому був використаний та яка маса продукту утворилася при цьому?
В.: V(Br2)=10 дм3; m(A1Br3)=80 г.
272. Яку масу нікол(ІІІ) оксиду можна одержати з нікол(ІІІ) гідроксиду масою 1 кг з масовою часткою речови-ни 88%, якщо вихід продукту дорівнює 92% від теоретично можливого?
В.: m(Ni2О3)=611 г.
273. Із природного колчедану (FeS2) масою 74,4 г одержали сульфур(ІV) оксид масою 63,5 г. Який практичний вихід неметалу від теоретично можливого?
В.: (SО2)=80% .
274. Який об’єм кисню (н.у.) прореагував з кадмієм масою 2,24 г? Яка маса продукту була одержана при цьому?
В.: V(О2)=2,24 дм3; m(СdO)=2,56 г.
275. Із кальцій фосфату масою 775 г одержали 131,75 г фосфору. Який практичний вихід неметалу від теоретично можливого?
В.: (Р)=85% .
276. Яку масу заліза можна одержати з руди червоного залізняку масою 1 т з масовою часткою речовини ферум(ІІІ) оксиду 80%, якщо вихід продукту дорівнює 75% від теоретично можливого?
В.: m(Fe)=480 кг.
277. При спалюванні 12,4 г фосфору в атмосфері хлору одержали фосфор(ІІІ) хлорид. Який об’єм хлору (н.у.) був використаний та яка маса продукту при цьому утворилась?
В.: V(С12)=13,44 дм3; m(РС13)=55 г.
278. Із природного колчедану (FeS2) масою 7,8 г одержали сірку масою 3,7 г. Який практичний вихід неметалу від теоретично можливого?
В.: (S)=89% .
279. Яку масу алюміній оксиду можна одержати з алюміній гідроксиду масою 1 кг з масовою часткою речовини 78%, як-що вихід продукту дорівнює 92% від теоретично можливого?
В.: m(А12О3)=469,2 г.
280. Кальцій карбід (СаС2) масою 160 г прореагував з водою. Який об’єм газу виділився та яка маса кальцій гідроксиду утворилася при цьому?
В.: V(С2Н2)=56 дм3; m(Са(ОН)2)=185 г.
281. Із алюміній оксиду масою 91,8 г одержали 40,82 г алюмі-нію. Який практичний вихід металу від теоретично можливого?
В.: (А1)=84% .
282. Яку масу сульфур(ІV) оксиду можна одержати з природного колчедану (FeS2) масою 1 т з масовою часткою речовини 66%, якщо вихід продукту дорівнює 72% від теоретично можливого?
В.: m(SО2)=506,88 кг.
283. Нікол(ІІІ) оксид масою 3,2 г відновлювали воднем. Який об’єм водню (н.у.) був використаний ? Яка маса металу утворилася?
В.: V(Н2)=1,344 дм3; m(Ni)=2,36 г.
284. Із природного колчедану (FeS2) масою 8,4 г одержали сірку масою 3,45 г. Який практичний вихід неметалу від теоретично можливого?
В.: (S)=77% .
285. Яку масу фосфатної кислоти можна одержати з апатитів масою 1 т з масовою часткою речовини кальцій фосфату 93%, якщо вихід продукту дорівнює 72% від теоретично можливого?
В.: m(Н3РО4)=423,36 кг.
286. Для одержання кальцій карбіду взяли 280 кг негашеного вапна та вуглець. Яку масу продукту одержали? Який об’єм карбон(ІІ) оксиду виділився при цьому?
В.: m(СаС2)=320 г ; V(СО)=112 дм3 .
287. Із хром(ІІІ) сульфіду масою 90 г одержали хром масою 39,78 г. Який практичний вихід металу від теоретично можливого?
В.: (Сr)=85% .
288. Яку масу алюміній оксиду можна одержати з алюміній гідроксиду масою 1 кг з масовою часткою речовини 93,6%, якщо вихід продукту дорівнює 98% від теоретично можливого?
В.: m(А12О3)=600 г.
289. Стибій(ІІІ) оксид масою 2,92 г відновлювали вуглецем. Яка маса металу утворилась? Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) при цьому виділився?
В.: m(Sb)=2,44 г ; V(СО2)=3,36 дм³.
290. Яку масу фосфор(V) оксиду можна одержати з апатитів масою 1 т з масовою часткою речовини кальцій фосфату 77,5%, якщо вихід продукту дорівнює 92% від теоретично можливого?
В.: m(Р2О5)=326,6 кг.
291. Із алюміній оксиду масою 86,7 г одержали алюміній масою 35,8 г. Який практичний вихід металу від теоретично можливого?
В.: (А1)=78%.
292. Барій гідрид масою 5,56 г прореагував з водою. Яка маса барій гідроксиду при цьому утворилась? Який об’єм водню виділився?
В.: m(Ва(ОН)2)=6,84 г ; V(Н2)=1,792 дм3 .
293. Яку масу сірки можна одержати з природного колчедану (FeS2) масою 1 т з масовою часткою речовини 89%, якщо вихід продукту дорівнює 77% від теоретично можливого?
В.: m(S)=370,24 кг.
294. Яка маса негашеного вапна утворилася при термічному розкладі 1500 кг вапняку ? Який об’єм вуглекислого газу при цьому виділився?
В.: m(СаО)=840 кг ; V(СО2)=336 м3.
295. Яку масу сірки можна одержати з природного колчедану (FeS2) масою 1 т з масовою часткою речовини 84%, якщо вихід продукту дорівнює 77% від теоретично можливого?
В.: m(S)=345 кг.
296. Кальцій карбонат масою 2 т, у якому масова частка домішок становить 10%, термічно розклали. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(CО2)=403,2 м3.
297. У якому об’ємі кисню (н.у.) згорів фосфор масою 6,2 г, якщо продуктом був фосфор(V) оксид. Яка маса продукту утворилась?
В.: V(О2)=5,6 дм3; m(Р2О5)=14,2 г.
298. Кальцій карбонат масою 2 т, у якому масова частка домішок становить 10%, термічно розклали. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(CО2)=403,2 м3.
299. Яку масу алюмінію можна одержати з каоліну (А12О3) масою 1 т з масовою часткою речовини 86,7%, якщо вихід металу дорівнює 78% від теоретично можливого?
В.: m(А1)=358 кг.
300. Для реакції взяли 5,6 дм3 водню і 3 дм3 кисню (н.у.). Яка маса води утворилася під час взаємодії? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(Н2О)=4,5 г; V(г.)=0,2 дм3.
301. Для реакції взяли 18 дм3 водню та 12 дм3 ацетилену (С2Н2) (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=12 г; V(г.)=3 дм3.
302. На ферум(ІІ) сульфід масою 5 г, у якому масова частка домішок становить 12%, подіяли нітратною кислотою. Який об’єм сірководню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2S)=1,12 дм3.
303. Яку масу фосфору можна одержати з апатитної породи масою 1 т з масовою часткою речовини кальцій фосфату 77,5%, якщо вихід неметалу дорівнює 85 % від теоретично можливого?
В.: m(Р)=131,75 кг.
304. На магній карбонат масою 15 г, у якому масова частка домішок становить 6%, подіяли фосфатною кислотою. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(СО2)=3,36 дм3.
305. Для реакції взяли 15 дм3 карбон(ІІ) оксиду та 10 л кисню (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий з надлишком ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=15 дм3; V(г.)=2,5 дм3.
306. Яку масу сульфатної кислоти можна одержати з хром(ІІІ) сульфіду масою 1 кг з масовою часткою речовини 78%, якщо вихід продукту дорівнює 84% від теоретично можливого?
В.: m(H2SO4)=963,14 г.
307. Яку масу алюмінію можна одержати з каоліну (А12О3) масою 1 т з масовою часткою речовини 91,8%, якщо вихід металу дорівнює 84% від теоретично можливого?
В.: m(А1)=408,24 кг.
308. Для реакції взяли 20 дм3 сірководню та 7 дм3 кисню (н.у.). Яка маса води утворилась під час реакції, якщо другим продуктом була вільна сірка ? Який газ був взятий з надлишком ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(Н2О пара)=11,25 г ; V(г.)=6 дм3.
309. Яку масу хрому можна одержати з руди масою 1 т з масовою часткою речовини хром(ІІІ) оксиду 84%, якщо вихід металу дорівнює 75% від теоретично можливого?
В.: m(Сr)=327,6 кг.
310. На алюміній масою 3 г, у якому масова частка домішок становить 14,3%, подіяли хлоридною кислотою. Який об’єм водню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2)=1,344 дм3.
311. Для реакції взяли 56 м3 водню та 60 м3 хлору (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=112 м3; V(г.)=4 дм3.
312. Яку масу фосфору можна одержати з апатитної породи масою 1 т з масовою часткою речовини кальцій фосфату 93%, якщо вихід неметалу дорівнює 92% від теоретично можливого?
В.: m(Р)=202,17 кг.
313. Для реакції взяли 180,2 дм3 амоніаку та 134,4 дм3 кисню (н.у.). Яка маса газуватого продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=112 г ; V(г.)=1 дм3.
314. На барій карбонат масою 60 г, у якому масова частка домішок становить 1,5%, подіяли фосфатною кислотою. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(СО2)=6,72 дм3.
315. Яку масу хрому можна одержати з руди масою 1 т з масовою часткою речовини хром(ІІІ) оксиду 90%, якщо вихід металу дорівнює 85% від теоретично можливого?
В.: m(Сr)=397,8 кг.
316. Для реакції взяли 60 дм3 водню (н.у.) та 450 г брому. Яка маса продукту утворилась під час реакції? Яка речовина була взята у надлишку? Яка маса її не прореагувала?
В.: m(прод.)=434 г ; V(Br2)=13,6 г.
317. Яку масу сульфур(ІV) оксиду можна одержати з хром(ІІІ) сульфіду масою 1 кг з масовою часткою речовини 76%, якщо вихід продукту дорівнює 88% від теоретично можливого?
В.: m(SO2)=642 г.
318. На магній масою 7 г, в якому масова частка домішок становить 8%, подіяли нітратною кислотою. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2)=5,6 дм3.
319. Для реакції взяли метан (СН4) об’ємом 50 дм3(н.у.). та кисень об’ємом 89,6 дм3 (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=44,8 дм3 ; V(г.)=5,2 дм3.
320. Яку масу нікелю можна одержати з руди масою 1 т з масовою часткою речовини нікол(ІІІ) оксиду 83%, якщо вихід металу дорівнює 78% від теоретично можливого?
В.: m(Ni)=460 кг.
321. Для реакції взяли водень об’ємом 116 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 56 дм3 (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=230 г ; V(г.)=4 дм3.
322. На калій карбонат масою 3 г, у якому масова частка домішок становить 8%, подіяли нітратною кислотою. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(СО2)=4,48 дм3.
323. Яку масу заліза можна одержати з червоного залізняка масою 1 т руди з масовою часткою речовини 55%, якщо вихід заліза дорівнює 95% від теоретично можливого?
В.: m(Fe)=522,2 кг.
324. Для реакції взяли сірководень об’ємом 20,8 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 26,4 дм3 (н.у.). Який об’єм газуватого продукту утворився під час взаємодії? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=17,6 дм³; V(г.)=3,2 дм3.
325. Із нітратної кислоти масою 50,4 г одержали амоніачну селітру масою 30 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (NH4NО3)=93,75%.
326. Для реакції взяли нітроген(ІІ) оксид об’ємом 220 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 108 дм3 (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=224 дм3; V(г.)=108 дм3.
327. На хром масою 22 г, у якому масова частка домішок становить 5,46%, подіяли сульфатною кислотою. Який об’єм водню (н.у.) виділився при цьому? (Сr-ІІІ)
В.: V(Н2)=13,44 дм3.
328. Із хром(ІІІ) сульфіду масою 8,2 г одержали сульфур(ІV) оксид масою 5,98 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (SО2)=76% .
329. Для реакції взяли сірководень об’ємом 89,6 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 134,4 дм3 (н.у.). Яка маса газуватого продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(SО2)=256 г ; V(г.)=1,1 дм3·
330. Із амоніаку об’ємом 672 дм3 (н.у.) одержали кальцієву селітру масою 1820,4 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Са(NO3)2)=74% .
331. Для реакції взяли водень об’ємом 44 дм3 (н.у.) та азот об’ємом 90 дм3 (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий у надлишку ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=86,43 г ; V(г.)=2 дм3.
332. Яка маса ртуті та який об’єм кисню (н.у.) одержали при термічному розкладі меркурій(ІІ) оксиду масою 21,7 г?
В.: m(Hg)=20,1 г ; V(О2)=1,12 дм3.
333. На калій сульфід масою 25 г, у якому масова частка домішок становить 12%, подіяли хлоридною кислотою. Який об’єм сірководню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2S)=0,896 дм3.
334. Із кобальт(ІІІ) гідроксиду масою 8,36 г одержали кобальт(ІІІ) оксид масою 4,73 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Сr2О3)=75% .
335. Для реакції взяли ацетилен (С2Н2) об’ємом 44,8 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 115 дм3 (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=89,6 дм3; V(г.)=3 дм3.
336. Калій нітрат масою 18 г, у якому масова частка домішок становить 12,17%, термічно розклали. Який об’єм кисню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(О2)=2,24 дм3.
337. Із хром(ІІІ) сульфіду масою 9,6 г одержали сульфатну кислоту масою 10,16 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (H2SО4)=72% .
338. Для реакції взяли 100 дм3 водню та 90 дм3 хлору (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=293,3 ; V(г.)=10 дм3.
339. Із нітратної кислоти масою 56,7 г одержали амоніачну селітру масою 32,22 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (NH4NО3)=89,5% .
340. Для реакції взяли водень об’ємом 88 дм3 (н.у.) та хлор об’ємом 90 дм3 (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий у надлишку ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=88 дм3; V(г.)=2 дм3.
341. На залізо масою 2,5 г, у якому масова частка домішок становить 10,4%, подіяли сульфатною кислотою. Який об’єм водню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2)=0,896 дм3.
342. Із хрому масою 89,6 г одержали хром(ІІІ) сульфат масою 288,5 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Сr2(SО4)3)=92%.
343. До розчину кальцій хлориду об’ємом 75 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 60 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Са3(РO4)2)=1,55 г.
344. Для реакції взяли 33,6 дм3 карбон(ІІ) оксиду та 20 дм3 кисню (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=66 г ; V(г.)=3,2 дм3.
345. Натрій нітрат масою 18 г, у якому масова частка домішок становить 5,56%, термічно розклали. Який об’єм кисню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(О2)=2,24 дм3.
346. До розчину плюмбум(ІІ) нітрату об’ємом 220 см3 з молярною концентрацією речовини 0,1 моль/дм3 долили розчин калій сульфіду об’ємом 50 см3 з молярною концентрацією речовини 0,5 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(РbS)=5,258 г.
347. Для реакції некаталітичного окиснення взяли 180,2 л амоніаку та 134,4 дм3 кисню (н.у.). Який об’єм газуватого продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий з надлишком? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(г. прод.)=89,6 л; V(г.)=1 дм3.
348. Із кобальт(ІІІ) гідроксиду масою 7,7 г одержали кобальт(ІІІ) оксид масою 5,0 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Со2О3)=86%.
349. До розчину манган йодиду об’ємом 240 см3 з молярною концентрацією речовини 0,3 моль/дм3 долили розчин натрій сульфіду об’ємом 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(МnS)=5,22 г.
350. Для реакції взяли сірководень об’ємом 20 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 7 дм3 (н.у.). Який об’єм газуватої води утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(Н2О пара)=14 дм3; V(г.)=6 дм3.
351. Барій карбонат масою 20 г, у якому масова частка домішок становить 1,5%, термічно розклали. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(CО2)=2,24 дм3.
352. На цинк масою 2 г, у якому масова частка домішок становить 2,5%, подіяли сульфатною кислотою. Який об’єм водню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2)=0,672 дм3.
353. Із хрому масою 95,2 г одержали хром(ІІІ) сульфат масою 326,54 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Сr2(SО4)3)=98% .
354. Для реакції взяли сульфур(ІV) оксид об’ємом 11,2 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 6 дм3 (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий у надлишку ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=40 г ; V(г.)=1,6 дм3.
355. До 500 см3 розчину хром(ІІІ) нітрату з молярною концентрацією речовини 0,05 моль/дм3 долили розчин натрій сульфату об’ємом 260 см3 з молярною концентрацією речовини 0,3 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Cr(ОН)3)=2,575 г.
356. На кристалічний натрій хлорид масою 140 г, у якому масова частка домішок становить 2,5%, подіяли концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні. Який об’єм хлороводню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(НС1)=52,2 дм3.
358. Із нітроген(ІV) оксиду об’ємом 67,2 дм3 (н.у.) одержали амоніачну селітру масою 87 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (NН4NO3)=72,5%.
359. Для реакції взяли карбон(ІІ) оксид об’ємом 15 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 7,5 дм3 (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В. m(прод.)=29,46 дм3; V(г.)=2,5 дм3.
360. Із нікол(ІІІ) гідроксиду масою 8,36 г був одержаний нікол(ІІІ) оксид масою 5,68 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Ni2О3)=98% .
361. Для реакції взяли водень об’ємом 18 м3 (н.у.) та азот об’ємом 20 м3 (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий з надлишком ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=12 м3; V(г.)=14дм3.
362. До розчину ферум(ІІІ) хлориду об’ємом 350 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин натрій гідроксиду об’ємом 600 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Fe(OH)3)=4,28 г.
363. Із нітроген(ІV) оксиду об’ємом 896 дм3 (н.у.) одержали амоніачну селітру масою 1350,7 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (NН4NO3)=84,4%.
364. Для реакції взяли водень об’ємом 10 дм3 (н.у.) та азот об’ємом 2,8 дм3 (н.у.). Яка маса продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий з надлишком ? Який об’єм газу не прореагував?
В.: m(прод.)=4,25 г ; V(г.)=1,6 дм3.
365. Із хром(ІІІ) оксиду масою 8,36 г одержали хром масою 5,0 г. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (Сr)=88%.
366. Для реакції сульфур(ІV) оксид взяли об’ємом 11,2 дм3 (н.у.) та кисень об’ємом 6 дм3 (н.у.). Яка кількість продукту утворилась під час реакції? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В. п(прод.)=0,5 дм3 ; V(г.)=0,4 дм3.
367. До розчину купрум(ІІ) сульфат об’ємом 50 см3 з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм3 долили розчин калій гідроксиду об’ємом 100 см3 з молярною концентрацією речовини 0,5 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Сu(OН)2)=1,96 г.
368. Із азоту об’ємом 920 дм3 одержали амоніак об’ємом 1700 дм3. Який практичний вихід продукту від теоретично можливого?
В.: (NН3)=92,4%.
369. На кальцій карбід (СаС2) масою 140 г, у якому масова частка домішок становить 8,57%, подіяли водою. Який об’єм ацетилену (С2Н2) (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(C2Н2)=44,8 дм3.
370. Для реакції взяли водень об’ємом 16,6 дм3 (н.у.) та ацетилен (С2Н2) об’ємом 7,84 дм3 (н.у.). Який об’єм продукту утворився під час взаємодії ? Який газ був взятий у надлишку? Який об’єм газу не прореагував?
В.: V(прод.)=7,84 дм3; V(г.)=0,92 дм3.
371. До розчину барій нітрату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин натрій сульфату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(ВаSO4)=13,98 г.
372. При взаємодії амоніаку об’ємом 44,8 дм3 (н.у.) з нітратною кислотою одержали 120 г амоній нітрату. Який практичний вихід від теоретично можливого?
В.: (NH4NO3)=75%.
373. До розчину кальцій хлориду прилили розчин сульфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою речовини 9,8%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(СаSО4)=0,05 моль.
374. На вапняк масою 125 г, в якому масова частка домішок дорівнює 20%, подіяли хлоридною кислотою. Який об’єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(CО2)=22,4 дм3.
375. На цинк масою 2 г, у якому масова частка домішок становить 2,5%, подіяли сульфатною кислотою. Який об’єм водню (н.у.) виділився при цьому?
В.: V(Н2)=0,672 дм3.
376. До цинк хлориду об’ємом 50 см3 розчину з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили 150 см3 розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Zn(OH)2)=11,88 г.
377. Яку кількість купрум(ІІ) гідроксиду може розчинити розчин нітратної кислоти масою 150 г з масовою часткою речовини 6,3%?
В.: п(Cu(OH)2)=0,075 моль.
378. До розчину кадмій броміду об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин аргентум нітрату об’ємом 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(АgВr)=11,28 г.
379. До розчину хром(ІІІ) хлориду прилили розчин натрій гідроксиду масою 150 г з масовою часткою речовини 12%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Сr(OH)3)=0,45 моль.
380. До розчину купрум(ІІ) нітрату об’ємом 25 см3 з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм3 долили розчин калій гідроксиду об’ємом 80 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Сu(OН)2)=7,84 г.
381. До розчину аргентум нітрату прилили розчин сульфатної кислоти масою 150 г з масовою часткою речовини 9,8%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Ag2SО4)=0,15 моль.
382. До 500 см3 розчину манган нітрату з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Мg3(РO4)2=6,55 г.
393. Яку кількість цинк гідроксиду може розчинити розчин хлоридної кислоти масою 200 г з масовою часткою речовини 7,3%?
В.: п(Zn(OH)2)=0,2 моль.
394. До розчину стронцій гідроксиду об’ємом 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,14 моль/дм3 долили розчин калій хромату об’ємом 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,15 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(SrСrO4)=7,896 г.
395. До розчину алюміній нітрату прилили розчин барій гідроксиду масою 171 г з масовою часткою речовини 15%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(А1(OH)3)=0,1 моль.
396. До розчину манган сульфату об’ємом 375 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 250 см3 з молярною концентрацією речовини 0,15 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Мg3(РO4)2=6,55 г.
397. До розчину цинк хлориду прилили розчин фосфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою речовини 4,9%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Zn3(РО4)2)=0,025 моль.
398. До плюмбум(ІІ) нітрату об’ємом 300 см3 розчину з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3 долили розчин натрій сульфату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(РbS)=17,925 г.
399. Яку кількість алюміній гідроксиду може розчинити розчин сульфатної кислоти масою 250 г з масовою часткою речовини 24,5%?
В.: п(А1(OH)3)=0,2 моль.
400. До розчину об’ємом стронцій гідроксиду 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,14 моль/дм3 долили розчин калій хромату об’ємом 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,15 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(SrСrO4)=8,57 г.
401. До розчину цинк сульфату прилили розчин калій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою речовини 11,2%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Zn(OH)2)=0,2 моль.
402. До розчину магній нітрату об’ємом 300 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3 долили розчину натрій гідроксиду об’ємом 150 см3 з молярною концентрацією речовини 0,6 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Mg(OH)2)=2,61 г.
403. До розчину аргентум нітрату прилили розчин сульфатної кислоти масою 15 г з масовою часткою речовини 9,8%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Ag2SО4)=0,015 моль.
404. До розчину плюмбум(ІІ) нітрату об’ємом 240 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3 долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Рb3(РO4)2)=16,22 г.
405. Яку кількість хром(ІІІ) гідроксиду може розчинити розчин сульфатної кислоти масою 250 г з масовою часткою речовини 24,5%?
В.: п(Сr(OH)3)=0,2 моль.
406. До розчину купрум(ІІ) нітрату об’ємом 240 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3 долили розчин сульфідної кислоти об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,35 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(СuS)=5,76 г.
407. До розчину ферум(ІІІ) сульфату прилили розчин натрій гідроксиду масою 120 г з масовою часткою речовини 20%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Fe(OH)3)=0,2 моль.
408. До розчину алюміній сульфату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 1,5 моль/дм3 долили розчин натрій гідроксиду об’ємом 250 см3 з молярною концентрацією речовини 0,12 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(А1(ОН)3)=7,8 г.
410. До розчину кальцій хлориду прилили розчин натрій фосфату масою 44 г з масовою часткою речовини 15%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Са3(РO4)2)=0,02 моль.
411. До розчину калій силікату об’ємом 320 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3 долили розчин нітратної кислоти об’ємом 400 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Н2SіO3)=3,9 г.
412. Яку кількість хром(ІІІ) гідроксиду може розчинити розчин сульфатної кислоти масою 250 г з масовою часткою речовини 24,5%?
В.: п(А1(OH)3)=0,2 моль.
413. До розчину натрій силікату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3 долили розчин хлоридної кислоти об’ємом 900 см3 з молярною концентрацією речовини 0,1 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Н2SіO3)=3,12 г.
414. До розчину цинк нітрату прилили розчин калій гідроксиду масою 112 г з масовою часткою речовини 10%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Zn(OH)2)=0,2 моль.
415. До розчину манган хлориду об’ємом 70 см3 з молярною концентрацією речовини 0,5 моль/дм3 долили розчин натрій сульфату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(МnS)=3,045 г.
416. До розчину барій хлориду прилили розчин калій фосфату масою 156 г з масовою часткою речовини 12%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Ва3(РO4)2)=0,03 моль.
417. До розчину кобальт(ІІ) нітрату об’ємом 85 см3 з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм3 долили розчин калій гідроксиду об’ємом 320 см3 з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(Со(ОН)2)=3,162 г.
418. До розчину магній нітрату прилили розчин калій фосфату масою 55,5 г з масовою часткою речовини 16%. Яка кількість речовини осаду утворилася?
В.: п(Mg3(РO4)2)=0,02 моль.
419. До розчину цинк сульфату об’ємом 205 см3 з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм3 долили розчин калій сульфіду об’ємом 400 см3 з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм3. Яка маса осаду утворилась?
В.: m(ZnS)=7,76 г.
420. Яка маса технічного заліза, що містить 18% домішок, необхідна для витіснення з розчину нікол(ІІ) сульфату нікелю масою 7,67 г?
В.: m(Fe)техн.= 8,88 г.
421. Яка маса технічного цинку, що містить чистої речовини 4%, необхідна для витіснення з розчину плюмбум(ІІ) нітрату свинцю масою 6,21 г ?
В.: m(Zn)техн.=48,75 г
422. Яка маса технічного хрому, що містить 12% домішок, необхідна для витіснення з розчину купрум(ІІ) нітрату металічної міді масою 3,84 г?
В.: m(Cr)техн.=3,5 г .
423. Яка маса технічного хрому, що містить чистої речовини 91%, необхідна для витіснення з розчину купрум(ІІ) нітрату металічної міді масою 3,84 г?
В.: m(Cr)техн.=4 г.
424. Яка маса технічного заліза, що містить 5% домішок, необхідна для витіснення з розчину станум(ІІ) сульфату цини масою 4,76 г?
В.: m(Fe)техн.=2,5 г.
425. Яка маса технічного кобальту, що містить чистої речовини 90%, необхідна для витіснення з розчину нікол(ІІ) хлориду нікелю масою 2,95 г?
В.: m(Co)техн.=3,3 г.
426. Яка маса технічного цинку, що містить 15% домішок, необхідна для витіснення з розчину кобальт(ІІ) хлориду кобальту масою 14,75 г?
В.: m(Zn)техн.=14,75 г.
427. Яка маса технічного нікелю, що містить чистої речовини 93%, необхідна для витіснення з розчину кадмій сульфату кадмію масою 4,7 г?
В.: m(Ni)=2,6 г.
428. Яка маса технічного хрому, що містить 11% домішок, необхідна для витіснення з розчину кадмій броміду металічного кадмію масою 16,8 г?
В.: m(Cr)техн.=16,8 г.
429. Яка маса технічного цинку, що містить чистої речовини 89%, необхідна для витіснення з розчину хром(ІІІ) сульфату хрому масою 15,6 г?
В.: m(Zn)техн.=32 г.
430. Яка маса технічного кадмію, що містить чистої речовини 88%, необхідна для витіснення з розчину бісмут(ІІІ) нітрату бісмуту масою 5,0 г?
В.: m(Cd)техн.=4,5 г.
431. Яка маса технічного цинку, що містить 4% домішок, необхідна для витіснення з розчину плюмбум(ІІ) нітрату свинцю масою 6,21 г?
В.: m(Zn)техн.=2 г.
432. Яка маса технічного кобальту, що містить 9% домішок, необхідна для витіснення з розчину нікол(ІІ) хлориду нікелю масою 14,75 г?
В.: m(Co)техн..=16,2 г.
433. Яка маса технічного нікелю, що містить чистої речовини 84%, необхідна для витіснення з розчину купрум(ІІ) хлориду міді масою 8,64 г?
В.: m(Ni)техн..=9,5 г.
434. Яка маса технічної міді, що містить чистої речовини 87%, необхідна для витіснення з розчину аргентум нітрату металічного срібла масою 11,34 г ?
В.: m(Cu)техн.=87 г.
435. Яка маса технічного нікелю, що містить 6% домішок, необхідна для витіснення з розчину кадмій сульфату кадмію масою 7,84 г ?
В.: m(Ni)техн.=4,4 .
436. Яка маса технічного цинку, що містить 7% домішок, необхідна для витіснення з розчину хром(ІІІ) сульфату хрому масою 4,68 г ?
В.: m(Zn)техн.=9,5 г.
437. Яка маса технічного заліза, що містить чистої речовини 92%, необхідна для витіснення з розчину станум(ІІ) сульфату цини масою 1,2 г ?
В.: m(Fe)техн.=0,62 г.
438. Яка маса технічного кадмію, що містить 16% домішок, необхідна для витіснення з розчину бісмут(ІІІ) нітрату речовини бісмуту масою 12,54 г ?
В.: m(Cd)техн.=24 г.
439. Яка маса технічного хрому, що містить чистої речовини 86%, необхідна для витіснення з розчину кадмій броміду металічного кадмію масою 16,8 г ?
В.: m(Cr)техн.=24 г.
440. У розчин нікол(ІІ) сульфату занурена хромова пластинка масою 22,04 г. По закінченню реакції маса пластинки збільшилася до 33 г. Яка маса нікол(ІІ) сульфату була в розчині ? (Сr-II)
В.: m(NiSO4)=231,7 г.
441. У розчин аурум(ІІІ) нітрату занурена кадмієва пластинка масою 5,22 г. По закінченню реакції маса пластинки збільшилася до 6,96 г. Яка маса аурум(ІІІ) нітрату була в розчині ?
В.: m(Au(NO3)3)=23 г.
442. У розчин кадмій броміду занурена хромова пластинка масою 7,56 г. По закінченню реакції маса пластинки збільшилася до 15,68 г. Яка маса кадмій броміду була в розчині ? (Сr-III)
В.: m(CdBr2)=28,56 г.
443. У розчин кобальт(ІІ) хлориду занурена цинкова пластинка масою 5,8 г. По закінченню реакції маса пластинки зменшилася до 4,0 г. Яка маса кобальт(ІІ) хлориду була в розчині ?
В.: m(CoC12)=39 г.
444. У розчин бісмут(ІІІ) нітрату занурена кобальтова пластинка масою 5,46 г. По закінченню реакції маса пластинки збільшилася до 15,10 г. Яка маса бісмут(ІІІ) нітрату була в розчині ? (Co-II)
В.: m(Bi(NO3)3)=31,6 г.
445. У розчин хром(ІІІ) броміду занурена цинкова пластинка масою 10,28 г. По закінченню реакції маса пластинки зменшилася до 4,82 г. Яка маса хром(ІІІ) броміду була в розчині ?
В.: m(CrBr3)=5,46 г.
446. У розчин станум(ІІ) нітрату занурена хромова пластинка масою 20,42 г. По закінченню реакції маса пластинки збільшилася до 35,60 г. Яка маса станум(ІІ) нітрату була в розчині ? (Cr-III)
В.: m(Sn(NO3)2)=43,74 г.
447. У розчин ферум(ІІІ) сульфату занурена цинкова пластинка масою 9,42 г. По закінченню реакції маса пластинки зменшилася до 6,30 г. Яка маса ферум(ІІІ) сульфату була в розчині ?
В.: m(Fe2(SO4)3)=15 г.
448. У розчин купрум(ІІ) хлориду занурена нікелева пластинка масою 12,64 г. По закінченню реакції маса пластинки збільшилася до 16,08 г. Яка маса купрум(ІІ) хлориду була в розчині ? (Ni-II)
В.: m(CuC12)=92,88 г.
449. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких метал виступає катодом, в другому –анодом. Пропішіть схеми передачі електронів на електродах.
1). Zn; 2). Cr; 3) Fe; 4) A1;
5) Cd; 6) Ni; 7) Cu; 8) Ag;
9). Co; 10). Pb; 11). Sn; 12) Mg.
450. Яка маса срібла виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,5 А через розчин аргентум нітрату впродовж 30 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Ag)=13,09 г.
451. Яка маса заліза виділиться на катоді при пропусканні струму силою 5,2 А через розчин ферум(ІІІ) хлориду впродовж 20 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Fe)=1,21 г.
452. Яка маса хрому виділиться на катоді при пропусканні струму силою 4,5 А через розчин хром(ІІІ) нітрату впродовж 25 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Cr)=1,21 г.
453. Яка маса міді виділиться на катоді при пропусканні струму силою 5,6 А через розчин купрум(ІІ) сульфату впродовж 32 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Cu)=3,56 г.
454. Яка маса нікелю виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,8 А через розчин нікол(ІІ) хлориду впродовж 45 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Ni)=5,61 г.
455. Яка маса цинку виділиться на катоді при пропусканні струму силою 8,2 А через розчин цинк сульфату впродовж 36 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Zn)=5,97 г.
456. Яка маса хрому виділиться на катоді при пропусканні струму силою 7,2 А через розчин хром(ІІІ) броміду впродовж 32 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Cr)=2,48 г.
457. Яка маса ртуті виділиться на катоді при пропусканні струму силою 4,8 А через розчин меркурій(ІІ) нітрату впродовж 39 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Hg)=11,67 г .
458. Яка маса кобальту виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,7 А через розчин кобальт(ІІ) сульфату впродовж 42 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Co)=5,16 г.
459. Яка маса мангану виділиться на катоді при пропусканні струму силою 3,6 А через розчин манган хлориду впродовж 23 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Mn)=1,42 г.
460. Яка маса міді виділиться на катоді при пропусканні струму силою 5,9 А через розчин купрум(ІІ) йодиду впродовж 36 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Cu)=4,19 г.
461. Яка маса свинцю виділиться на катоді при пропусканні струму силою 2,7 А через розчин плюмбум(ІІ) нітрату впродовж 18 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Pb)=3,13 г.
462. Яка маса срібла виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,5 А через розчин аргентум нітрату впродовж 15 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.
В.: m(Ag)=6,5 г.
463. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: 1). CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2;
2). N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2;
3). Na NaOH NaC1 NaNO3 NaNO2;
4). S SO2 SO3 H2SO4 H2S S A12S3;
5). Ba Ba(OH)2 BaCO3 Ba(NO3)2 BaSO3;
6). CH4 H2O H2 Cu CuSO4 CaSO4;
7). P P2O5 HPO3 H3PO4 K3PO4 Ba3(PO4)2;
8). K K2O K2SO4 KC1 AgC1 C12;
9). H2S H2O H2 Ag AgNO3 Ag Ag2O;
10). Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu;
11). PH3 P2O5 Na3PO4 Na2HPO4 Na2HPO4;
12). PbS Pb(NO3)2 PbO Pb PbC12 Pb(NO3)2.
ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ
ДЛЯ САМОСТІЙНОГО РОЗВ’ЯЗУВАННЯ
1. Яка кількість речовини для кристалогідрату CaSO4·2H2O у гіпсі, одержаного з безводного кальцій сульфату(VІ) взятого масою 0,68 кг.
В.:
2. Визначте вміст (%): а) H2O в купрум(ІІ) сульфат(VI)-вода (1/5) CuSO4·5H2O; б)Al2O3 в алюміній гідроксиді.
В.:
3. У якій речовині кількість Нітрогену більша, що міститься в калій нітраті(V) та амоній нітраті(V), узятих масою по 1 кг.
В.:
4. В газоподібній речовині масова частка нітрогену становить 82,36%, а гідрогену – 17,64%. Відносна густина речовини за воднем дорівнює – 8,5%. Яка формула речовини ?
В.:
5. При спалюванні речовини масою 3,8 г, що складається з карбону та сульфуру утворився карбон (ІV) оксид масою 2,2 г та сульфур (ІV) оксид. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 38. Яка формула речовини?
В.:
6. У хлор(?) оксиді масова частка Оксигену становить 47,42%. Відносна густина пари його за воднем становить 33,73. Яка формула оксиду ?
В.:
7. Який об’єм, приведений до нормальних умов, буде займати амоніак одержаний при нагріванні суміші амоній хлориду масою 50 г та гашеного вапна масою 70 г?
В.:
8. При спалюванні деякої речовини масою 6,20 г в хлорі було одержано гідроген хлорид, карбон тетрахлорид, сульфур дихлорид масою відповідно 21,9 г; 30,8 г; 10,3 г. Яка формула речовини ?
В.:
9. При одержанні нітратної кислоти з калій нітрату протікають реакції, які зображаються рівняннями:
KNO3(к.) + Н2SO4(p.) = KHSO4(к.) + HNO3(г.) (а)
2КNO3(к.) + Н2SO4(p.) = KSO4(к.) + 2HNO3(г.) (б)
Яка кількість теплоти виділяється (чи поглинається) при одержанні нітратної(V)кислоти масою 1 кг, якщо 80% утворюється за рівнянням (а).
Qутв.НNO3(г.) = –133,9 кДж/моль;
Qутв.КНSO4(к.) = –1158,1 кДж/моль;
Qутв.К2SO4(к.) = –1433,44 кДж/моль;
Qутв.Н2SO4(р.)= –811,3 кДж/моль;
Qутв.КNO3(к.) = –492,71 кДж/моль
В.:
10. Як зміниться швидкість хімічної реакції, рівняння якої
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н20
а) при одночасному збільшенні концентрації метана в 2 рази і зменшенні концентрації кисню в 3 рази;
б) при підвищенні температури на 300С. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
В.:
11. Реакція між речовинами А і В виражається такою схемою рівняння: А2 + В2 АВ. Як зміниться швидкість хімічної реакції, якщо одночасово підвищити температуру з 270С до 570С і об’єм реакційної суміші зменшити в 2 рази? Температурний коефіцієнт цієї реакції дорівнює 3,3.
В.:
12. C
интез
амоніаку за такою схемою
рівняння реакції
N2 + H2 NH3. Рівновага встановилась при таких концентраціях реагуючих речовин (моль/л): с(N2)=2,6, c(H2)=1,8, c(NH3)=3,6. Чому дорівнює початкова молярна концентрація азоту та воднію?
В.:
13. Дпя одержання в лабораторії дигідрогену застосовують цинк та розчин сульфатної кислоти, виготовлений з 1 об’єму кислоти (=1,84г/мл) та 5 об’ємів води. Розрахувати масову частку (%) речовини в такому розчині сульфатної кислоти.
В.:
14. Дихлор об’ємом 2 л (за н.у.) розчинили у воді об’ємом 5 л. Розрахувати масову частку (%) дихлору та молярну концентрацію одержаного розчину, якщо об’єм розчину прийняти рівним об’єму води.
В.:
15. Який об’єм розчину барій хлориду з молярною концентрацією 0,5 моль/дм3 необхідно взяти для взаємодії з розчином сульфатної кислоти об’ємом 20см3 з молярною концентрацією 2 моль/дм3?.
В.:
16. Визначити молярну концентрацію розчиненої речовини в розчині об’ємом 500 см3, що містить алюміній(Ш) хлорид масою 30 г.
В.:
17. Сульфатну кислоту масою 66,8 г розчинили у воді масою 133,2г. Густина розчину, який одержали, рівна 1,25 г/см3. Визначити: а)масову частку (%) розчиненої речовини; б) молярну концентрацію розчину; в) молярну концентрацію речовини еквівалента у розчині.
В.:
18. Який об’єм розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією 2моль/дм3 необхідно затратити для осадження ферум(ІІ)-йонів у вигляді ферум(П) гідроксиду, які містяться в розчині ферум(ІІ) сульфату об’ємом 200 см3 з молярною концентрацією 0,5 моль/дм3?
В.:
19. Яка маса фосфатної(V) кислоти необхідна для приготування розчину об’ємом 100 мл з молярною концентрацією речовини 0,02 моль/дм3?
В.:
20. Для одержання суперфосфату застосовують розчин сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 65%. Які маси розчину сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 92% та води необхідні для приготування цього розчину масою 1т ?
В.:
21. Яку масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20% небхідно затратити для нейтралізації розчину натрій гідроксиду масою 45г з масовою часткою розчиненої речовини 15% ?
В.:
22. Які об’єми розчину хлоридної кислоти (=1,19 г/см3) з масовою часткою розчиненої речовини 37% та води необхідні для приготування розчину об’ємом 1 дм3 (=1,049 г/см3) з масовою часткою розчиненої речовини 10%?
В.:
23. Необхідно приготувати розчин мідного купоросу масою 70 г із кристалогідрату CuSO45H2O з масовою часткою купр(ІІ) сульфату 0,3%. Які маси води та кристало-гідрату треба для приготування розчину узяти?
В.:
24. Приготувати розчин сульфатної кислоти об’ємом 100 см3 з молярною концентрацією речовини 0,1 моль/л з більш концентрованого її розчину, наявного в лабораторії (=1,7 г/см3, w(%)(H2SO4)=78).
В.:
25. Яка молярна концентрацію гідроген-йонів в розчині сульфатної(VІ) кислоти з молярною концентрацією речовини 0,02 моль/дм3, якщо її ступінь дисоціації дорівнює 0,95?
В.:
26. Для повної нейтралізації суміші натрій гідроксиду та гашеного вапна масою 15,4 г знадобився розчин хлоридної кислоти масою 50 г з масовою часткою речовини 29,2%. Який склад вихідної суміші (%)?
В.: w(%)(NaOH)=52, w(%)(Ca(OH)2)=48.
27. Скільки грамів натрій хлориду викристалізується з розчину масою 600 г нагрітого до 80ОС при охолодженні його до 0ОС, якщо розчинність солі за температури 80ОС дорівнює 38,05 г, а при 0ОС – 35,6 г?
В.: m(NaC1)=10,66 г.
28. У воді об’ємом 500 см3 розчинили металічний натрій масою 23 г. Який об’єм газу, що виділився під час розчинення, та яка молярна концентрація речовини в отриманому розчині лугу?
В.: с(NaOH)=
29. Масова частка води в кристалогідраті залізного купоросу складає 45,32%. Яка формула цього кристалогідрату?
В.: FeSO4·7H2O.
30. Через озонатор пропущено кисень об’ємом 15 дм3; в озон перейшло 10% кисню. Який об’єм займає озонований кисень?
В.: V(O2+O3·)=14,5 дм3.
31. Скільки грамів натрій хлориду і розчину сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 70% прореагували без нагрівання, якщо об’єм газу (н.у.), що виділився при цьому становить 4,48 дм3?
В.: m(NaC1)=11,7 г; V(H2SO2)=17,39 cм3.
32. Суміш газів об’ємом 1 дм3 (що складається з хлору, водню і гідроген хлориду) пропустили через розчин калій йодиду. При цьому виділився йод масою 2,54 г, а об’єм газу, що залишився, став дорівнювати 500 см3 (н.у.). Який вихідний склад газової суміші (%)?
В.: w(%)(C12)=22,4; w(%)(HC1)=27,6; w(%)(H2)=50.
33. Обпалили цинкову обманку масою 97 г. Одержаний газ окиснили і продукт окисненя розчинили у воді об’ємом 120 см3. Яка концентрація (%) речовини в розчині?
В.: w(%)(НSO4)=12,3.