5.2 Влияние температуры на химическое равновесие

Вам предлагается закрытая (или изолированная? - пояснить) система, содержащая газовую смесь оксида азота (IV) NO₂ и его димера ‑ N₂O₄ (рис.3). В системе имеет место химическое равновесие:

NO₂ Û N₂O₄, DН = –54 кДж.

Рисунок 3 - Сосуд с газовой смесью оксида азота (IV) и его димера

О соотношении концентраций газов, следовательно, о положении равновесия реакции, можно судить по окраске: NO₂ имеет темно‑бурый цвет, а N₂O₄ практически бесцветен.

На основании анализа уравнения реакции сделайте вывод о том, в какую сторону сместится химическое равновесие при нагревании (или охлаждении) системы. Как это отразится на окраске газовой смеси?

Одну из колб прибора опустите в стакан с горячей водой, а вторую ‑ в стакан с охлажденной. Объясните наблюдаемые явления. Выньте сосуды из стаканов. Что происходит?

Как изменяются скорости обеих реакций при нагревании? Какая из них имеет больший температурный коэффициент скорости? Ответ обоснуйте.

(Опыт выполняется демонстрационно).