Химическое оружие

Основу химического оружия составляют отравляющие вещества (ОВ)-токсические химические соединения, поражающие людей и животных, заражающие воздух, местность, водоемы и различные предметы на местности. Некоторые ОВ предназначены для поражения растений.

В химических боеприпасах и приборах ОВ находятся в жидком или твердом состоянии, В момент применения химического оружия ОВ переходят в боевое состояние - пар, аэрозоль или капли и поражают людей через органы дыхания или при попадании на человека - через кожу.

ОВ классифицируются по физиологическому воздействию на организм человека, тактическому назначению, быстроте поступления и длительности поражающего действия, токсическим свойствам и пр.

По физиологическому действию ОВ делятся на группы:

ОВ нервно-паралитического действия - зарин, зоман, Vx (ви-икс). Они вызывают расстройство функций нервной системы, мышечные судороги, параличи и смерть;

ОВ кожно-нарывного действия - иприт. Поражает кожу, глаза, органы дыхания и пищеварения (при попадании внутрь);

ОВ общеядовитого действия - синильная кислота и хлорциан. При отравлении появляется тяжелая отдышка, чувство страха, судороги, паралич;

ОВ удушающего действия - фосген. Поражает легкие, вызывает их отек, удушье;

ОВ психохимического действия - BZ (Би-Зет). Поражает через органы дыхания. Нарушает координацию движений, вызывает галлюцинации и психические расстройства;

ОВ раздражающего действия - хлорацетофенон, адамсит, CS (Си-Эс) и CR (Си-Ар). Эти ОВ вызывают раздражение органов дыхания и зрения.

Нервно-паралитические, кожно-нарывные, общеядовитые и удушающие ОВ являются ОВ смертельного действия. ОВ психохимического и раздражающего действия - временно выводят из строя людей. По быстроте наступления поражающего действия различают быстро действующие ОВ (зарин, зоман, синильная кислота, Си-Эс, Си-Ар) и медленно действующие (Ви-Икс, иприт, фосген, Би-Зет).

По длительности действия ОВ делятся на стойкие и нестойкие.

Стойкие сохраняют поражающее действие несколько часов или суток.

Нестойкие - несколько десятков минут.

Токсодоза-количество ОВ, необходимое для получения определенного эффекта поражения:

T=C*t, г/м3,

где С - концентрация ОВ в воздухе, г/м3;

t- время пребывания человека в зараженном воздухе, мин.

При применении химического боеприпаса образуется первичное облако ОВ. Под действием движущихся масс воздуха облако ОВ распространяется на некотором пространстве, образуя зону химического заражения.

Зоной химического заражения называют район, подвергшийся непосредственному воздействию химического оружия, и территорию, над которой распространилось облако, зараженное ОВ с поражающими концентрациями.

В зоне химического заражения могут возникать очаги химического поражения.

Очаг химического поражения - это территория, в пределах которой в результате воздействия химического оружия произошли массовые поражения людей, сельскохозяйственных животных и растений.

Защита от отравляющих веществ достигается использованием средств индивидуальной защиты органов дыхания и кожи, а также коллективные средства.

К особым группам химического оружия можно отнести бинарные химические боеприпасы, представляющие собой две емкости с различными газами - не ядовитыми в чистом виде, но при их смешении во время взрыва получается ядовитая смесь.

Аварийно химически опасные вещества (АХОВ)

Под аварийно химически опасным веществом (АХОВ) в соответствии с ГОСТ Р 22.9.05-95 следует понимать опасное химическое вещество, применяемое в промышленности и сельском хозяйстве, при аварийном выбросе (разливе) которого может произойти заражение окружающей среды в поражающих живой организм концентрациях (токсодозах).

В большинстве случаев при обычных условиях АХОВ находятся в газообразном или жидком состояниях. Однако при производстве, использовании, хранении и перевозке газообразные

вещества, как правило, переводят в жидкое состояние. Это резко сокращает занимаемый ими объем. При аварии в атмосферу выбрасывается АХОВ, образуя зону заражения. Двигаясь по направлению приземного ветра, облако АХОВ может сформировать зону заражения глубиной до десятков километров, вызывая поражения людей в населенных пунктах.

Крупными запасами АХОВ располагают предприятия химической, целлюлозно-бумажной, оборонной, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, черной и цветной металлургии, производства удобрений, пищевой и текстильной отраслей. Создаваемые здесь минимальные (неснижаемые) запасы в среднем рассчитаны на 3 суток работы, а для предприятий по производству минеральных удобрений-до 10-15 суток. В результате, на крупных предприятиях, расположенных в черте или вблизи городов, могут одновременно храниться тысячи тонн АХОВ.

Значительные их запасы сосредоточены на объектах пищевой, мясомолочной промышленности, холодильниках торговых баз, в жилищно-коммунальном хозяйстве. Так, например, на крупных овощебазах содержится до 150т аммиака, используемого в качестве хладагента, а на водопроводных станциях - до 400 т хлора. Причем эти объекты находятся, как правило, в непосредственной близости от жилых домов и районов.

При авариях на железнодорожном транспорте в окружающую среду попадают хлор, аммиак, бензол, бутадиен, формалин, различные кислоты, бензин, керосин, дизельное топливо, моторные масла и другие перевозимые опасные вещества.

Для характеристики токсических свойств АХОВ используются понятия: предельно допустимая концентрация (ПДК) вредного вещества и токсическая доза (токсодоза). ПДК - концентрация, которая при ежедневном воздействии на человека в течение длительного времени не вызывает патологических изменений или заболеваний.

Предельно допустимые концентрации некоторых АХОВ в атмосфере воздуха населенных мест (среднесуточная) ПДКсс и в рабочем помещении промышленного предприятия ПДКрз приведены в таблице 3.4.

Таблица 3.4

Наименование АХОВ	ПДКСС, мг/мЗ	ПДКрз, мг/мЗ
Хлор	0,03	1
Аммиак	0.2	20
Акрилонитрил	0,03	0,5
Синильная кислота	0,01	0,3
Сероводород	0,008	10
Серный ангидрид	0,05	10
Фосген	—	4,4
Бензол	0,8	5
Монометиламин	_	1
Диметиламин	0,005	1
Триметиламин	_	5
Азотная кислота	0,15	2
Серная кислота	0,1	1
Соляная кислота	0,2	5

Наиболее распространенными из используемых АХОВ являются хлор, аммиак, сероводород, двуокись серы (сернистый газ), синильная кислота, фосген, метилмеркаптан, бензол, бромистый водород, фтор, фтористый водород.

Хлор

Хлор - газ зеленовато-желтого цвета с резким удушающим запахом. При обычном давлении затвердевает при -101°С и сжижается при -34°С. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. При испарении и соединении с водяными парами в воздухе стелется над землей в виде тумана зеленовато-белого цвета, может проникать в нижние этажи и подвальные помещения зданий. При выходе в атмосферу из неисправных емкостей дымит.

Ежегодное потребление хлора в России достигает 2 млн. т.

Используется он в производстве хлорорганических соединений (винилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, хлорбензола и др.). В большинстве случаев применяется для отбеливания тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности. Хранят и перевозят его в стальных баллонах, контейнерах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

В первую мировую войну применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия. Поражает легкие, раздражает слизистые и кожу. Первые признаки отравления - резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезоотделение, сухой кашель, рвота, нарушение координации, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи. Воздействие в течение 30-60 мин при концентрации 100-200 мг/м3 опасно для жизни.

Предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная - 0,03 мг/м3; максимальная разовая-0,1 мг/м3, в рабочем помещении промышленного предприятия - 1 мг/м3 .

Если произошло поражение хлором, пострадавшего немедленно выносят на свежий воздух, тепло укрывают и дают дышать парами спирта или воды.

Наличие хлора в воздухе можно определить с помощью ВПХР (войсковой прибор химической разведки), используя индикаторные трубки, обозначенные тремя зелеными кольцами, или УГ-2 (универсальный газоанализатор).

При интенсивной утечке хлора, чтобы осадить газ, используют распыленный раствор кальцинированной соды или воду. Место разлива заливают аммиачной водой, известковым молоком, раствором кальцинированной соды или каустика с концентрацией 60-80% и более (примерный расход - 2 л раствора на 1 кг хлора). Органы дыхания и глаза защищаются от хлора фильтрующими и изолирующими противогазами.

Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих противогазов - 2500 мг/м3. Если она выше, должны использоваться только изолирующие противогазы.

Аммиак

Аммиак (NH3) - бесцветный газ с характерным резким запахом "нашатырного спирта", почти в два раза легче воздуха. При выходе в атмосферу дымит. При обычном давлении затвердевает при температуре -78°С и сжижается при -34°С. С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 15-28 объемных процентов.

Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20°С около 700 объемов аммиака, 10%-й раствор аммиака поступает в продажу под названием "нашатырный спирт". Он находит применение в медицине и домашнем хозяйстве (при стирке белья, выведении пятен и т.д.). 18-20%-й раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение. Жидкий аммиак - хороший растворитель большинства органических и неорганических соединений.

Мировое производство аммиака ежегодно составляет около 90 млн. т. Его используют при получении азотной кислоты, азотсодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных светокопировальных материалов. Жидкий аммиак широко применяется в качестве рабочего вещества (хладагента) в холодильных машинах и установках.

Перевозится в сжиженном состоянии под давлением. Предельно допустимые концентрации (ПДК) в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая - 0,2 мг/м3, в рабочем помещении промышленного предприятия - 20 мг/м3. Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м3, он опасен для вдыхания (возможен смертельный исход).

Вызывает поражение дыхательных путей. Признаки: насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, учащается сердцебиение, нарастает частота пульса. Пары сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.

Если произошло поражение аммиаком, следует немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух. Транспортировать надо в лежачем положении, необходимо обеспечить тепло и покой, дать увлажненный кислород. При отеке легких искусственное дыхание делать нельзя.

Наличие и концентрацию этого газа в воздухе позволяет определить универсальный газоанализатор УГ-2.

В случае аварии необходимо опасную зону изолировать, удалить людей и не допускать никого без средств защиты органов дыхания и кожи. Около зоны следует находиться с наветренной стороны. Место разлива нейтрализуют слабым раствором кислоты, промывают большим количеством воды. Если произошла утечка газообразного аммиака, то с помощью поливомоечных машин, авторазливочных станций, пожарных машин распыляют воду, чтобы поглотить пары.

Фосген

Фосген (СОС1) (хлорангидрид угольной кислоты) - одно из распространенных АХОВ. Бесцветный, очень ядовитый газ с характерным сладковатым запахом гнилых фруктов, прелой листвы или мокрого сена. При обычном давлении затвердевает при -128°С и сжижается при +8°С. В газообразном состоянии примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха, в жидком - в 1,4 раза тяжелее воды. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью.

Стойкость при -20°С составляет около 3 ч, летом - не более 30 мин. Сохраняется в жидком виде в баллонах и других емкостях. Из-за большой реакционной способности фосген широко используется для получения растворителей, красителей, лекарственных средств, поликарбонатов и других веществ. В 1915 г. Германия применила фосген в качестве отравляющего вещества удушающего действия против французских войск, в дальнейшем его пускали в ход также англичане и французы.

При поражении парами наиболее выраженный признак-отек легких, в результате чего нарушается газообмен - содержание двуокиси углерода в крови увеличивается, а кислорода - падает. Проявляется лишь после скрытого периода - от 4 до 8 ч (отмечались даже периоды в 15 ч). Появляется частое и поверхностное дыхание, все усиливающийся кашель с обильным выделением жидкой пенистой мокроты (иногда с кровью). Пульс и сердцебиение учащаются, повышается температура, появляется головная боль, головокружение, боль в груди и горле, общая слабость, одышка, лицо, уши и кисти рук синеют.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) в рабочих помещениях промышленного предприятия равна 0,5 мг/м 3.

Защиту органов дыхания обеспечивают фильтрующие промышленные противогазы марки В (коробка окрашена в желтый цвет), а также гражданские ГП-5, ГП-7, детские и изолирующие.

Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих промышленных противогазов равна 22000 мг/м3 (44000 ПДК), выше которой должны использоваться только изолирующие противогазы. При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация фосгена неизвестна, работы проводятся только в изолирующих противогазах.

Чтобы защитить кожу человека от попадания жидкого фосгена, следует использовать защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.

Наличие паров фосгена в воздухе определяют приборами УГ-2, ВПХР, ПХР-МВ, УПГК и Колион-1.

Ртуть

Значительную опасность загрязнения окружающей среды и ухудшения экологической обстановки представляют тяжелые металлы и их химические соединения. Наиболее распространенными являются свинец, кадмий, мышьяк, ртуть, хром, никель, олово, цинк, сурьма. Чаще всего человек сталкивается с ртутью. Это жидкий серебристо-белый металл плотностью 13,52 г/см . Плавится при температуре -39°С, кипит при +357°С, поэтому применяется в термометрах (от -35° до +350°С). Пары ртути при электрических разрядах излучают голубовато-зеленый цвет, богатый ультрафиолетовыми лучами. На этой основе созданы ртутные светильники и лампы дневного света. Используется ртуть в качестве катализатора при производстве хлора, едкого натра. Широкое применение находит ртуть в измерительных приборах: термометрах, барометрах, манометрах, психрометрах и т.д. Ртуть очень токсична для любых форм жизни. Отравление парами ртути наиболее вероятно в помещении, где нет проветривания и где возможна повышенная концентрация.

Первые признаки отравления проявляются через 8-24 часа и выражаются в общей слабости, головных болях, болях при глотании, повышении температуры. Несколько позже наблюдаются болезненность десен, боли в животе, желудочные расстройства, иногда воспаление легких. Известны даже смертельные исходы.

Опасность ртути состоит еще и в том, что ее пары адсорбируются на оштукатуренных стенах и потолке, лакокрасочных покрытиях, оседают в швах кирпичной кладки, бетонных плит, чем усложняются работы по ликвидации последствий. Без средств защиты категорически запрещается находиться в помещении, где имеет место выделение паров ртути. Не может быть и речи о хранении там продуктов питания или о приеме пищи Необходимо строго следить за тем, чтобы не было контакта с этим металлом, особенно у детей. Срочно удалить всех из помещения. Немедленно поставить в известность о случившемся главного Государственного санитарного врача (СЭС) района (города), начальника территориального подразделения ГОЧС, органы здравоохранения и милицию.