Вопросы для самоконтроля по теме:
1. Какие вопросы решает химическая термодинамика?
2. Что называется термодинамической системой? Как классифицируются системы? Приведите примеры различных систем.
3. Что такое параметры состояния? Какие термодинамические процессы называются изобарными, изохорными, изотермическими?
4. Какие величины называются термодинамическими функциями состояния?
5. Что называется внутренней энергией системы? Сформулируйте I начало термодинамики.
6. Что называется тепловым эффектом процесса? Приведите основные свойства величин, входящих в I закон термодинамики.
7. В чем особенности и значение процессов, идущих при пост.объеме и давлении?
8. Какую функцию состояния называют энтальпией? Какова мера ее изменения?
9. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.
10. Какие процессы могут сопровождаться тепловыми эффектами? Какие химические реакции называются экзо-, эндотермическими? Приведите примеры.
11. Какие факторы влияют на величину теплового эффекта?
12. Какие из приведенных веществ более устойчивы, почему: CH4, C2H4, C6H6? ΔНобр(СН4) = –75 кДж/моль; ΔНобр(С2Н4) =+52 кДж/моль; ΔНобр(С6Н6) =+83 кДж/моль.
13. Что называется стандартной теплотой (энтальпией) образования? Какие свойства можно охарактеризовать, зная эту величину? Какие условия принято называть стандартными?
14. Понятие энтропии. В чем суть II начала термодинамики.
15. Как меняется энтропия при различных процессах?
16. Энтропийный и энтальпийный факторы процессов. Энергия Гиббса.
17. Каково условие самопроизвольного протекания процессов?
18. Какие факторы влияют на величину ΔGºобр.?
19. Какие свойства веществ можно охарактеризовать, зная величину ΔGºобр.?
20. Единицы измерения внутренней энергии, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса?
ПРИЛОЖЕНИЕ
Стандартные энтальпии образования Н298, энтропии Sº298 и энергии Гиббса
Образования δg298 некоторых веществ
Вещество |
Н298, кДж/моль |
Sº298, Дж/(моль·К) |
ΔG298, кДж/моль |
Al2O3 (к.) |
–1676,0 |
50,9 |
–1582,0 |
C(графит) |
0 |
5,7 |
0 |
C(алмаз) |
1,9 |
2,4 |
2,9 |
Br2(ж.) |
0 |
152,3 |
0 |
Br2(г.) |
30,9 |
245,3 |
3,1 |
CH4 (г.) |
–74,9 |
186,2 |
–50,8 |
C2H2 (г.) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
C2H4 (г.) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
C2H6 (г.) |
–89,7 |
229,5 |
–32,9 |
C6H6 (ж.) |
82,9 |
269,2 |
129,7 |
CO(г.) |
–110,5 |
197,5 |
–137,1 |
CO2 (г.) |
–393,5 |
213,7 |
–394,4 |
Cr2O3(к.) |
–1440,6 |
81,2 |
–1050,0 |
CuO (к.) |
–162,0 |
42,6 |
–129,9 |
FeO (к.) |
–264,8 |
60,8 |
–244,3 |
Fe2O3 (к.) |
–822,2 |
87,4 |
–740,3 |
H2 (г.) |
0 |
130,5 |
0 |
HBr (г.) |
–36,3 |
198,6 |
–53,3 |
MgO (к.) |
–601,9 |
26,9 |
–569,6 |
MgCO3 (к.) |
–1096,0 |
65,7 |
–1019,3 |
O2 (г.) |
0 |
205,0 |
0 |
P2O5 (к.) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
PbO (к.) |
–219,3 |
66,1 |
–189,1 |
PbO2 (к.) |
–276,6 |
74,9 |
–218,3 |
ZnO (к.) |
–350,6 |
43,6 |
–320,7 |
F2 (г.) |
0 |
202,9 |
0 |
NaF (к.) |
–573,6 |
51,3 |
–543,3 |
Cl2 (г.) |
0 |
229,9 |
0 |
NaCl (к.) |
–411,1 |
72,1 |
–384,0 |