3. Нейтральная среда (бурый осадок).

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH

S O₃^2- + MnO₄^- + H₂O → SO₄^2- + MnO₂↓ + 2OH^-

Восстановитель: SO₃^2- + H₂O -2ē → SO₄^2- + 2H⁺ 3

О кислитель: MnO₄^- + 2H₂O + 3ē → MnO₂⁰↓ + 4OH^- 2

3 SO₃^2- + 3H₂O + 2MnO₄^- + 4H₂O → 3SO₄^2- + 6H⁺ + 2MnO₂⁰↓ + 8OH^-

6Н₂О

Вопросы для самоконтроля

1. Назовите виды химических реакций.

2. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

3. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?

4. Назовите важнейшие окислители и восстановители.

5. Как отличается протекание окислительно-восстановительной реакции в зависимости от среды?

Вопросы для закрепления

Пользуясь справочными таблицами «Окислительные свойства перманганата калия» и «Окислительные свойства бихромата калия» составьте возможные уравнения реакций, уравняйте методом полуреакций ( электронно-ионный метод).