Окислительные свойства калия дихромата.

HCI CI₂˚

H₂SO₄

H₂S S˚

H₂SO₄

KCI + CrCI₃ + H₂O KI I₂˚

H₂SO₄

K₂Cr₂O₇ H₂O₂ O₂˚

H₂SO₄

K₂SO₄ + Cr₂(SO₄₎₃ + H₂O H₂C₂O₄ 2CO₂˚

H₂SO₄

FeSO₄ Fe₂(SO₄₎₃

H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

Перманганат-ион и среда.

Окислительная Восстановительная

форма форма

H⁺

Mn²⁺ - бесцветный раствор

H₂O

MnO₄^- MnO₂↓ – бурый осадок

OH^-

MnO₄^2- - раствор зеленого цвета

При составлении схем полуреакций для окислителя и восстановителя можно использовать следующую таблицу:

РЕДОКС-РЕАКЦИИ
pH < 7 кислая	pH = 7 нейтральная	pH > 7 щелочная
ок-ль + H+ H2O вос-ль + H2O H+	ок-ль + H2O 2OH- вос-ль + H2O H+	ок-ль + H2O OH- вос-ль + OH- H2O
H2O2
ок-льH2O2+2H+ + 2е=2H2O вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+	ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+	ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2+2OH--2е=O2+2H20

Задание на дом:

1. Используя таблицы "Окислительные свойства бихромата калия" и "Окислительные свойства перманганата калия" составить молекулярные уравнения всех возможных реакций и расставить в них коэффициенты методом полуреакций.

2. Расставить коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:

а) Cu + HNO₃ (p.) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

б) Zn + H₂SO₄ (k.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + KOH + MnO₂

Окислительные свойства перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах.

1. Кислая среда (обесцвечивание раствора).

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + К₂SO₄ + 3H₂O

S

-2ē

O₃^2- + MnO₄^- + 2H⁺ → SO₄^2- + Mn²⁺ + H₂O

В

+5ē

осстановитель: SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ 5

Окислитель: MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O 2

5 SO₃^2- + 5H₂O + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5SO₄^2- + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

2. Щелочная среда (раствор зелёного цвета).

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

S O₃^2- + MnO₄^- + OH^- → SO₄^2- + MnO₄^2- + H₂O

Восстановитель: SO₃^2- + 2OH^- - 2ē → SO₄^2- + H₂O 1

О кислитель: MnO₄^- + 1ē →MnO₄^2- 2

SO₃^2- + 2OH^- + 2MnO₄^- → SO₄^2- + H₂O + 2MnO₄^2-