Тест-тренінг (підготовка до екзамену)

1. Вкажіть формули речовин, з якими взаємодіє натрій оксид:

а) MgO; б) H₂O₂; в) Cu; г) CO₂.

2.  Вкажіть молярну масу еквівалентів алюміній сульфату:

а) 123; б) 342; в) 123; г) 57.

3. Вкажіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти:

а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) ІV.

4. Вкажіть тип реакції, що відбувається за схемою:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃:

а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну.

5. Молярна маса еквівалентів металу дорівнює 12 г/моль. Молярна маса еквівалентів його оксиду становить (г/моль):

а) 20; б) 24; в) 28; г) 44.

6. Молярні об’єми еквівалентів кисню та водню (н.у.) дорівнюють:

а) 11,2 л О₂ і 22,4 л Н₂; в) 11,2 л О₂ і 11,2 л Н₂;

б) 5,6 л О₂ і 22,4 л Н₂; г) 5,6 л О₂ і 11,2 л Н₂.

7. Молярна маса еквівалентів металу в 2 рази більша за молярну масу еквівалентів кисню. У скільки разів маса оксиду більша за масу металу?

а) 1,5; б) 2; в) 3; г) 4.

8. На нейтралізацію 2,45 г кислоти пішло 2,00 г натрій гідроксиду. Молярна маса еквівалентів кислоти становить:

а) 98; б) 9,8; в) 49; г) 196.

9. З яких орбіталей складається перший електронний шар атома Хлора?

a) s і р; б) лише з s; в) р і d; г) f і d.

10. Яке максимальне число електронів може перебувати на другому електронному шарі?

а) 18; б) 2; в) 8; г) 32.

11. Вкажіть елемент, електронна конфігурація зовнішнього електронного шару якого 3s²3p⁴:

а) Фосфор; б) Карбон; в) Силіцій; г) Сульфур.

12. Вкажіть число електронів у йоні Mg²⁺.

а) 12; б) 10; в) 8; г) 14.

13. Вкажіть електронну конфігурацію елемента, що належить до 2 періоду IV групи:

a) 1s²2s²2p⁴; в) 1s²2s²2p²;

б) 1s²2s²2p⁰; г) 1s²2s²2p⁶.

14. Вкажіть йон, який має електронну конфігурацію інертного газу:

а) Са⁺; б) О^2–; в) Сu⁺; г) Sn²⁺.

15. Вкажіть електронну формулу йону СІ^–:

а) 2s²2p⁶3s²3p⁴; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; г) 1s²2s²2p⁶.

16. Вкажіть головне квантове число для зовнішнього електрона атома Талію (№ 81):

а) 1; б) 3; в) 5; г) 6.

17. Магнітне квантове число для зовнішнього електрона атома Стануму (№ 50) дорівнює:

а) –1; б) 0; в) 1; г) 4.

18. Спінове квантове число для зовнішнього електрона атома Цезію (№ 55) дорівнює:

а) –½; б) ¼; в) ½; г) ¾ .

19. Орбітальне квантове число для зовнішнього електрону атома Натрію (№ 11) дорівнює:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

20. Вкажіть елемент, що має наступний набір квантових чисел:  n = 4, l = 0, m_l = 0 m_s = +½:

а) Na; б) K; в) C; г) Ca.

21. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої Н₂О:

а) йонний; в) ковалентний полярний;

б) водневий; г) ковалентний неполярний.

22. Які типи хімічних зв’язків є в речовинах, які належать до електролітів:

а) неполярні ковалентні; в) йонні й полярні ковалентні;

б) полярні ковалентні; г) неполярні й полярні ковалентні.

23. Вкажіть формулу речовини, молекула якої неполярна:

а) HBr; б) HF; в) NH₃; г) H₂.

24. Спільні електронні пари в молекулі HCl зміщені в бік:

а) Хлору, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Гідрогену;

б) Гідрогену, оскільки його електронегативність вища, ніж у Хлору;

в) Хлору, оскільки його електронегативність вища, ніж у Гідрогену;

г) Гідрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Хлору.

25. Якщо реакція йде з виділенням теплоти, то:

а) ентальпія зменшується;

б) ентальпія не змінюється, тому що це величина постійна;

в) ентальпія збільшується.

26. За сталості яких параметрів справедливий закон Гесса?

а) p, V; б) p, T; в) p, S; г) V, m.

27. Вкажіть стандартні умови:

а) 101,3 кПа, 298 К; в) 100 кПа, 298 К;

б) 100 кПа, 273 К; г) 101,3 кПа, 273 К.

28. Ентальпія утворення простої речовини:

а) дорівнює нулю; б) більше нуля; в) менше нуля.

29. Вкажіть зміну ентропії для процесу плавлення металу:

а) dS > 0; б) dS = 0; в) dS ≤ 0; г) dS < 0.

30. Вкажіть тип реакції Fe₂O₃(к) + 2Al(к) = Al₂O₃(к) + 2Fe(к) за тепловим ефектом, та можливість її перебігу при стандартних умовах за значеннями зміни ентальпії та енергії Гіббса:

а) екзотермічна, самочинна; в) екзотермічна, несамочинна;

б) ендотермічна, самочинна; г) ендотермічна, несамочинна.

31. Система перебуває в рівновазі при сталих тиску та температурі. Яку функцію вибрати для опису процесу?

а) енергію Гіббса; в) ентропію;

б) енергію Гельмгольца; г) внутрішню енергію.

32. Який оксид можна відновити воднем до вільного металу?

а) СаО; б) СuО; в) Аl₂О₃; г) ZnО.

33. Який оксид можна відновити вуглецем до вільного металу при 298 К, якщо вуглець окиснюється до карбон (ІІ) оксиду:

а) ZnО; б) SnО₂; в) ТіО₂; г) СuО.

34. Встановіть, чи правильний вираз: "Константа швидкості хімічної реакції дорівнює швидкості реакції при концентраціях реагуючих речовин, які дорівнюють одиниці".

а) так; б) ні;

в) так, якщо концентрації реагуючих речовин не дорівнюють 1.

35. Швидкість хімічної реакції визначається за законом:

а) еквівалентів; в) діючих мас;

б) Гесса; г) Фарадея.

36. Швидкість якої реакції визначається за формулою :

а) 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г); в) C(т) + O₂(г) = CO₂(г);

б) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г); г) S(т) + O₂(г) = SO₂(г).

37. Для прямої реакції N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) вкажіть вираз закону діючих мас:

а) ; в) ;

б) ; г) .

38. Як зміниться швидкість реакції 2NО(г) + O₂(г) = 2NO₂(г), якщо зменшити об’єм системи в 2 рази?

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

39. Як зміниться швидкість реакції N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), якщо збільшити концентрацію азоту у 3 рази, а водню у 2 рази?

а) 12; б) 24; в) 8; г) 6.

40. Обчисліть температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при збільшенні температури на 30 ⁰С швидкість реакції зросла в 8 разів.

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

41. У скільки разів зменшиться швидкість реакції при зниженні температури від 50 ⁰С до 10 ⁰С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

а) 4; б) 8; в) 16; г) 24.

42. При 20 ⁰С швидкість реакції дорівнює 10^–4 моль/л∙хв, а при 50 ⁰С – 8·10^–4 моль/л∙хв. Температурний коефіцієнт швидкості реакції становить:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 8.

43. Вплив яких факторів змістить рівновагу вліво в системі

4НСl(г) + O₂(г) = 2Cl₂(г) + 2H₂O(г):

а) збільшення концентрації О₂;

б) збільшення концентрації Сl₂;

в) збільшення тиску;

г) збільшення об’єму реакційної посудини.

44. Катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку утворюються при дисоціації:

а) кислот; б) лугів; в) солей; г) оксидів.

45. З утворенням катіону Сr³⁺ дисоціює речовина:

а) Сr₂О₃; б) К₂Сr₂О₇; в) К₂СrО₄; г) СrCI₃.

46. Масова частка  розчиненої речовини в розчині визначається за формулою:

а)  100 %; в) 100 %.

б) ; г) .

47. У воді масою 874 г розчинили 2 моль нітратної кислоти. Масова частка кислоти в одержаному розчині дорівнює:

а) 12,6 %; б) 14,4 %; в) 6,3 %; г) 10,2 %.

48. При якій температурі замерзне водний розчин із моляльною концентрацією натрій хлориду 0,5 моль/кг, якщо К_кр(Н₂О) = 1,86 К·кг/моль:

а) – 3,72 ⁰С; б) – 0,93 ⁰С; в) 1,36 ⁰С; г) 0 ⁰С.

49. рН приймає значення в межах:

а) 0 – 14; б) 7 – 14; в) 0 – 100; г) 0 – 7.

50. Молярна концентрація еквівалентів розчиненої речовини в розчині визначається за формулою:

а)  ; в) ;

б)  ; г) 100 %.

51. Маса натрій сульфіту, що потрібна для приготування 5 літрів розчину (густина 1,075 г/мл) з масовою часткою Nа₂SO₃ 8 %, становить:

а) 0,43 г; б) 43 г; в) 372 г; г) 430 г.

52. Як підвищиться температура кипіння рідини, якщо в 100 г води (K_Е(Н₂О) = 0,512 К·кг/моль) розчинити 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

а) 0,046 К; б) 0,512 К; в) 1,86 К; г) 0,256 К.

53. Вкажіть ступінь окиснення Мангану в сполуці K₂MnO₄:

а) –2; б) +4; в) +6; г) +7.

54. Вкажіть відновник у реакції

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O:

а) Mn⁺⁷; б) Mn⁺²; в) N⁺⁵; г) N⁺³?

55. Вкажіть окисник у реакції

5KI + 3H₂SO₄ + KIO₃ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O:

а) І^–; б) І⁺⁵; в) І₂; г) І⁺³?

56. Вкажіть тип окисно-відновної реакції 2KСlO₃ = 2KCl + 3O₂ :

а) міжмолекулярного окиснення-відновлення;

б) внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення;

в) диспропорціонування; г) обміну.

57. Вкажіть процес окиснення:

а) S → S^2–; б) CrO₃ → Cr³⁺; в) S^2– → S; г) Н₂ → 2Н^–.

58. У гальванічному елементі на аноді відбувається:

а) реакція відновлення; в) дисоціація;

б) реакція окиснення; г) реакція диспропорціонування.

59. Окисно-відновний процес, який відбувається під дією сталого електричного струму, називається:

а) гальванічний; в) електролітична дисоціація;

б) гідроліз; г) електроліз.

60. При електролізі розплаву КОН на аноді виділяється:

а) кисень; в) калій;

б) калій і водень; г) вода і кисень.

61. Який метал утворить гальванічний елемент із максимальною ЕРС у парі з міддю:

а) Pb; б) Zn; в) Bi; г) Al.

62. ЕРС гальванічного елементу з мідного та нікелевого електродів при стандартних умовах становить:

а) 0,59 В; б) 0,34 В; в) 0,09 В; г) 0,14 В.

63. Вкажіть формулу Нернста для металічних електродів:

а) ; в) ;

б) ; г) .

64. Під час електролізу розчину купрум (ІІ) хлориду:

а) йони Cl^– відновлюються;

б) йони Cl^– окиснюються;

в) йони Cu²⁺ окиснюються;

г) йони Cl^– і Cu²⁺ окиснюються.

65. При електролізі водного розчину цинк сульфату на катоді відновлюються:

а) йони металу та Гідрогену; в) вода;

б) йони металу; г) йони Гідрогену.

66. При електролізі розплаву натрій хлориду на катоді виділяється:

а) Nа; б) Cl₂; в) Na і H₂; г) О₂.

67. Якої сили повинен бути струм, щоб електролізом із розчину аргентум (І) нітрату одержати срібло масою 3,18 г за 10 хвилин?

а) 284 А; б) 0,21 А; в) 4,74 А; г) 31,8 А.

68. При електролізі розплаву солі струмом силою 1,5 А протягом 2 годин 35 хвилин одержали на катоді (при 100 %-му виході за струмом) 12,5 г металу. Молярна маса еквівалентів металу становить (г/моль):

а) 86,5; б) 80,4; в) 58,45; г) 115,6.

69. При електролізі водного розчину купрум (ІІ) сульфату струмом силою 4 А маса катода збільшилась на 2,39 г. Протягом якого часу проводили електроліз?

а) 46 хв.; в) 25 хв.;

б) 30 хв.; г) 15 хв.

70. Вкажіть метал, який слід вибрати для протекторного захисту від корозії свинцевої оболонки кабелю:

а) мідь; б) нікель; в) срібло; г) вісмут.

71. Вкажіть метал, який можливо використати для створення анодного покриття заліза від корозії:

а) кобальт; б) цинк; в) свинець; г) мідь.

72. Вкажіть метал, який можливо використати для створення катодного покриття заліза від корозії:

а) титан; б) кальцій; в) алюміній; г) мідь.

73. Яка маса хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 10 % потрібна для взаємодії із залізом масою 5,6 г?

а) 7,3 г; б) 73 г; в) 109,5 г; г) 700 г.

74. Вкажіть метал, який реагує з розчином лугу та з розведеною сульфатною кислотою.

а) магній; б) алюміній: в) мідь; г) срібло.

75. У промисловості манган добувають відновленням манган (ІІІ) оксиду силіцієм. Технічний оксид масою 50 кг, масова частка домішок у якому становить 10,4 %, відновили до металу. Маса добутого металу становить:

а) 15,59 кг; б) 34,7 кг; в) 3,62 кг; г)  31,19 кг.

76. Суміш міді з алюмінієм масою 30 г обробили надлишком хлоридної кислоти. У результаті виділився водень об’ємом 2,37 л (н.у). Масові частки кожного з металів у суміші становлять:

а) 6,35 % Аl; 93,65 % Cu; в) 9,52 % Аl; 90,48 % Cu;

б) 71,1 % Аl; 28,9 % Cu; г) 23,5 % Аl; 76,5 % Cu.

77. Маса суміші кальцію й кальцій оксиду дорівнює 16 г. У результаті взаємодії з водою 2 г цієї суміші виділилось 0,448 л водню (н.у.). Маси кожного з компонентів у суміші становлять:

а)  0,8 г Ca, 1,2 г CaO; в) 3,2 г Ca, 4,8 г CaO;

б) 6,4 г Ca, 9,6 г CaO; г) 8,96 г Ca, 7,04 г CaO.

78. Для відновлення срібла кількістю речовини 0,3 моль із розчину аргентум (І) нітрату потрібно взяти технічний цинк, масова частка домішок у якому 16 %, масою:

а) 9,75 г; б) 11,6 г; в) 23,2 г; г) 1,56 г.

79. Залізо масою 7 г прореагувало з надлишком хлору. Добутий хлорид розчинили у воді масою 300 г. Масова частка солі в розчині становить:

а) 20,3 %; б) 6,8 %; в) 2,3 %; г) 6,3 %.

80. У результаті алюмінотермічного відновлення ферум (ІІІ) оксиду добули 44,8 г заліза. Маса алюмінію становить:

а)  21,6 г; б) 43,2 г; в) 33,8 г; г) 14,4 г.