Розв’язання

Атоми Натрію і Хлору з електронними конфігураціями відповідно 1s²2s²2p⁶3s¹ та 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ мають незавершені зовнішні рівні (завершеним вважається восьми-електронний зовнішній енергетичний рівень). Атом Натрію містить один електрон, який слабко пов’язаний з ядром, а атом Хлору навпаки, не лише міцно утримує свої електрони, але й має значну спорідненість до електрона. Тому при взаємодії цих елементів один електрон атома Натрію переходить до атома Хлору: Na – ē = Na⁺, Сl + ē = Сl^–.

Внаслідок такого переходу електронна оболонка атома Натрію перетворюється на стійку оболонку інертного газу Неону (1s²2s²2p⁶), а оболонка атома Хлору – на оболонку Аргону (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶). Утворені йони Na⁺ та Сl^–, які мають протилежний за знаком заряд, притягуються один до одного, утворюючи сполуку NaСl.

Завдання для самоконтролю

1. Серед приведених електронних конфігурацій вказати неможливі та пояснити причину неможливості їх реалізації: а) 1s⁴; б) 3р⁵; в) 2p⁸; г) 6s¹; д) 2d⁷⁰; є) 6p⁶; ж) 2f⁷.

2. Вкажіть, який підрівень заповнюється у атомах після підрівня а) 2р; б) 4s; в) 5р; г) 4d; д) 5f; є) 6s?

3. Скільки неспарених електронів у незбудженого атому: а) Йоду (№ 53); б) Індію (№ 49); в) Фосфору (№ 15); г) Титану (№ 22); д) Селену (№ 34); є) Алюмінію (№ 13); ж) Брому (№ 35)?

4. Запишіть електронну формулу атому з порядковим номером а) 35; б) 22; в) 17; г) 48; д) 66; є) 80; ж) 51; з) 88.

5. Вкажіть елемент, у якого електронна конфігурація зовнішнього рівня: а) 6s²6p²; б) 4s²4p⁵; в) 4s²4p¹; г) 3s²3p³; д) 5s¹; є) 5s²5p⁶, ж) 3s².

6. Запишіть електронну формулу атома Купруму і визначте, до якої родини елементів він належить?

7. Запишіть електронну формулу йонів: а) Mg²⁺; б) Fe²⁺; в) S^2–; г) Br^–; д) Ti²⁺; є) Na⁺; ж) Se⁴⁺; і) Co²⁺.

8. Назвіть елементи, яким відповідають такі електронні конфігурації: а) 1s²; б) 1s²2s¹; в) 1s²2s²2p¹; г) 1s²2s²2p⁶; д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

9. Складіть електронну формулу атома і графічну схему заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані: а) Фосфору, б) Молібдену, в) Телуру, г) Аргентуму, д) Стануму.

10. Зобразіть схематично будову атомів: а) Sr i Ba; б) Rb i Sr; в) As i Bi; г) Tl i Pb; д) P i Cl. Поясніть, у якого з елементів сильніше виражені металічні властивості?

11. Вкажіть квантові числа для зовнішнього електрону атомів: а) Гідрогену, б) Сульфуру, в) Алюмінію, г) Титану, д) Барію, є) Стануму, ж) Карбону, з) Галію.

12. Наведіть електронні конфігурації атомів елементів І групи в нормальному стані. Поясніть, як розподіл на підгрупи елементів групи періодичної системи відповідає будові їхніх атомів.

13. Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на запитання: який з двох гідроксидів є сильнішою основою: а) Ва(ОН)₂ чи Mg(ОН)₂; б) Cа(ОН)₂ чи Fe(ОН)₂; в) Сd(ОН)₂ чи Sr(ОН)₂.

14. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулах: а) Н₂; б) Н₂О; в) HCl; г) NaCl; д) N₂; є) NH₃; ж) CCl₄; з) NH₄Cl; і) CaS.

15. Поясніть, як змінюється міцність зв’язків у ряду однотипних сполук галогенів: HF; HCl; HBr; HI. Визначте, яка з кислот є найсильнішою?

За модулем студенти повинні вміти:

– Складати за приведеними схемами рівняння реакцій, визначати їх типи.

– Обчислювати еквівалент речовини, молярні маси еквівалентів простих та складних речовин.

• Розв’язувати задачі за основними законами хімії.

• Використовувати періодичну систему Д.І. Менделєєва для визначення електронних конфігурацій атомів елементів.

–  Складати графічні схеми заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані.

–  Визначати властивості елемента та його сполук за будовою атома та положенням у періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.

–  Визначати тип хімічного зв’язку в молекулах речовин.