Одержання розчинних основ

1. Взаємодія активних металів (лужних і лужноземельних) з водою: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑;

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑.

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

3. Електроліз водних розчинів солей:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑.

Таблиця 1.4

Хімічні властивості основ

Розчинні основи	Нерозчинні основи
Взаємодія із кислотними оксидами
2KOH + CO2 = K2CO3+ H2O; KOH + CO2 = KHCO3	––
Взаємодія із кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O	Cu(OH)2+2HCl = CuCl2 + 2H2O
Взаємодія із солями
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓; 3KOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓+3KNO3	––
Термічний розклад
––	Cu(OH)2 CuO + H2O

Існують гідроксиди, які здатні вступати у взаємодію, і утворювати солі не тільки з кислотами, але й з основами. Такі гідроксиди називаються амфотерні. Прикладом можуть бути Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂, Ge(OH)₂, Рb(OH)₂. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів представлені у табл. 1.5. Явище амфотерності пояснюється тим, що в молекулах амфотерних електролітів (ROH) міцність зв’язку між металом і Оксигеном незначно відрізняється від міцності зв’язку між Оксигеном і Гідрогеном. Дисоціація таких молекул можлива за місцем обох зв’язків:

R⁺ + OH^– ⇄ ROH ⇄ H⁺ + RO^–, де R – метал.

основа кислота

Таблиця 1.5

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

Основні	Кислотні
Zn(OH)2 + 2НCl = ZnCl2 + 2H2O цинк хлорид 2Al(OH)3+3Н2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O алюміній сульфат	при сплавленні: Zn(OH)2 +2КOH = К2ZnO2 + 2H2O; калій цинкат Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O натрій метаалюмінат
	у розчинах: Al(OH)3 + 3NaOH  =  Na3[Al(OΗ)6] натрій гексагідроксоалюмінат

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотних залишків (табл. 1.6). З точки зору теорії електролітичної дисоціації солі – електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металів (або групу NH₄⁺) і аніони кислотних залишків.

Наприклад: NaCl ⇄ Na⁺+Cl^– .

Таблиця 1.6

Класифікація солей

Солі	Приклад	Назва
Середні	Na2SO4	натрій сульфат
Кислі	NaHCO3	натрій гідрогенкарбонат
Основні	Fe(OH)2Cl CaOCl2	ферум (ІІІ) дигідроксид хлорид кальцій оксид хлорид
Подвійні	KAl(SO4)2	алюміній калій дисульфат
Комплексні	[Ag(NH3)2]Br	діаміноаргентум бромід

Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації утворюють катіони металу (або NH₄⁺) і аніони кислотного залишку:

Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO .