Одержання оксидів

1. Взаємодія простих речовин із киснем:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃.

2. Взаємодія складних речовин із киснем:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O;

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂;

2Η₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.

3. Розкладання оксигеновмісних сполук при нагріванні:

а) оксидів – 4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂;

б) основ – Cu(OH)₂ CuO + H₂O;

в) кислот – Η₂SiO₃ SiO₂ + H₂O;

г) солей – 2Pb(NO₃)₂   2PbО + 4NO₂ + O₂;

(CuOH)₂CO₃  2CuO + CO₂ + H₂O.

4. Відновлення оксидів елементів вищих ступенів окиснення до утворення оксидів із нижчими ступенями окиснення :

CO₂ + С = 2CO;

MnO₂ + H₂ = MnO + H₂O.

5. Взаємодія кислот-окисників  із металами або неметалами:

3Cu + 8HNO₃ (розведена) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O;

Cu + 4HNO₃ (концентрована) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

С + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

6. Взаємодія солей деяких металів із лугами та кислотами: 2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O.

Внаслідок реакції утворюються нестійкі гідроксиди, які розкладаються на відповідні основні оксиди (HgO, Hg₂O, Ag₂O, Au₂O і деякі інші).

СаСО₃ + 2HNO₃ = Са(NO₃)₂ + СО₂ + H₂O.

Внаслідок реакції утворюються нестійкі кислоти, які розкладаються на відповідні кислотні оксиди.

7.  Взаємодія солей з оксидами:

СаСО₃ + SіO₂ СаSіO₃ + СО₂;

Са₃(РО₄)₂ +3SіO₂ 3СаSіO₃ + Р₂О₅.

Реакція такого типу відбувається при нагріванні, коли оксид, що утворюється, більш леткий, ніж вихідний.

8. Розклад та відновлення пероксидів:

Na₂O₂ + 2Na 2Na₂O;

2BaO₂ 2BaO + O₂.

Хімічні властивості оксидів наведені у табл. 1.1.

Таблиця 1.1

Хімічні властивості оксидів

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1. Взаємодія з водою
Na2O + H2O = 2NaOH; CaО + H2O = Ca(OH)2	SO3 + H2O = H2SO4; P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2. Взаємодія з кислотами MgО + H2SO4  = MgSO4 + H2O; CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O	Взаємодія з основами CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O; SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
3. Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами
ВаО + ZnO = BaZnO2; ВаО+Zn(OН)2 BaZnO2+H2O	SO3 + ZnO = ZnSO4; SO3 + Zn(OН)2 = ZnSO4 + H2O
4. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою: Na2O + CO2 = Na2CO3
5. Відновлення до простих речовин:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O	P2O5 + 5C = 2P + 5CO
Амфотерні оксиди взаємодіють
з кислотами як основні: ZnО + H2SO4 = ZnSO4+ H2O	з основами як кислотні: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O; ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
з амфотерними оксидами ZnО + Al2O3 = Zn(AlO2)2

Кислоти – складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку. 

Класифікація кислот (табл. 1.2):

1. За складом: безоксигенові й оксигеновмісні.

2. За кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщатися на метал: одно-, двох-, трьохосновні.

Таблиця 1.2