Завдання для модульної контрольної роботи № 3

Варіант	№ завдання	Варіант	№ завдання
1	1, 13, 25, 37, 49	7	7, 19, 31, 43, 55
2	2, 14, 26, 38, 50	8	8, 20, 32, 44, 56
3	3, 15, 27, 39, 51	9	9, 21, 33, 45, 57
4	4, 16, 28, 40, 52	10	10, 22, 34, 46, 58
5	5, 17, 29, 41, 53	11	11, 23, 35, 47, 59
6	6, 18, 30, 42, 54	12	12, 24, 36, 48, 60

1-10. З утворенням даного йону дисоціюють:

№	йон	а)	б)	в)	г)
1	Сr3+	Сr2О3	К2Сr2О7	К2СrО4	СrCI3
2	Ba2+	BaO	BaCl2	BaSO4	BaCO3
3	Zn2+	Na2ZnO2	ZnO	Zn(NO3)2	Zn(OH)2
4	Al3+	Al(OH)3	Al2O3	Na[Al(OH)4]	Al2(SO4)3
5	Сo3+	Сo2О3	CoCl3	Na3[Co(OH)6]	СoSO4
6	S2–	SО2	К2S	СuS	Н2S
7	Cl–	Cl2O	HClO	NaCl	HClO4
8	NO3–	NH4NO3	N2O3	N2O5	HNO2
9	SO42–	SО3	Na2S	SО2	(NH4)2SO4
10	СrO42–	СrO3	Na2СrО4	Сr2О3	Na2Сr2О7

11. Катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку утворюються при дисоціації:

а) кислот; б) лугів; в) солей; г) оксидів.

12. Катіони металів утворюються при дисоціації:

а) кислот; б) спиртів; в) солей; г) оксидів.

13-16. Вкажіть сильний електроліт:

№	а)	б)	в)	г)
13	Н2SіО3	Н2SО3	Н2SО4	Н2S
14	АI(OH)3	КОН	Сu(OH)2	Fe(OH)3
15	HNO3	CH3COOH	Fe(OH)2	NH4OH
16	Н2S	CuS	SO3	Na2S

17-20. Вкажіть йони, які одночасно не можуть перебувати в значній кількості у розчині:

№	а)	б)	в)	г)
17	Ва2+ і Сl–	Nа+ і ОН–	Ва2+ і	Ва2+ і
18	Са2+ і Сl–	К+ і ОН–	Са2+ і	Cа2+ і
19	Cа2+ і Br–	Fe2+ і ОН–	Nа+  і OH–	Fe3+ i Cl–
20	Nа+ і	K+ i	Ni2+ i Cl–	Ag+ i Cl–

21-24. Вкажіть рівняння реакції, що відбувається практично до кінця:

№	Відповіді
21	а) СuСl 2 + NаNО3 → б) Сu(NО3)2 + КОН →	в) NаNО3 + КСl → г) СuSО4+ НСl →
22	а) КСl + NаNО3 → б) NаNО3 + К2SО4 →	в) НNО3 + КОН → г) КОН + NаСl →
23	а) Nа2S + KOH → б) СuSО4 + NаNО3 →	в) NаCl + КI → г) AgNО3 + КСI →
24	а) MgSO4 + Cu(NO3)2→ б) MgSO4 + КОН →	в) NаNО3 + Сu(NО3)2 → г) NаNО3 + СuCl2 →

25-36. У результаті гідролізу солі розчин матиме:

а) лужне середовище; б) нейтральне середовище;

в) кисле середовище

№	Сіль	№	Сіль	№	Сіль
25	натрій хлорид	29	натрій карбонат	33	калій сульфід
26	алюміній нітрат	30	барій ацетат	34	ферум (IIІ) нітрат
27	барій хлорид	31	натрій нітрат	35	калій силікат
28	магній сульфат	32	алюміній хлорид	36	ферум (II) хлорид

37. У воді масою 874 г розчинили нітратну кислоту кількістю речовини 2 моль. Масова частка кислоти в одержаному розчині дорівнює:

а) 12,6 % ; б) 14,4 % ; в) 6,3 % ; г) 10,2 %.

38. Маса розчиненої речовини в 300 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 15 % дорівнює:

а) 15 г; б) 255 г; в) 4,5 г; г) 45 г.

39. Натрій гідроксид кількістю речовини 1,5 моль розчинили в 140 г води. Масова частка лугу в розчині дорівнює:

а) 0,3; б) 0,43; в) 0,01; г) 0,34.

40. У результаті випарювання 50 г розчину калій нітрату утворився твердий залишок масою 0,5 г. Масова частка розчиненої речовини у вихідному розчині дорівнювала:

а) 0,01; б) 0,15; в) 0,02; г) 0,98.

41. Обчисліть масу солі натрій нітрату, яка необхідна для приготування 300 мл розчину з молярною концентрацією NaNO₃ 0,2 моль/л.

а) 5,1 г; б) 25,5 г; в) 0,008 г; г) 127,5 г.

42. Яка маса солі натрій сульфіту потрібна для приготування 5 літрів розчину з масовою часткою Nа₂SO₃ 8 % (густина 1,075 г/мл)?

а) 0,43 г; б) 43 г; в) 372 г; г) 430 г.

43. Якщо рН розчину сульфатної кислоти 2,7, то концентрація йонів Гідрогену дорівнює (моль/л):

а) 4∙10^–3; б) 1∙10^–3; в) 2∙10^–3; г) 1,27.

44. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти дорівнює 1∙10^–3 моль/л. рН розчину становить:

а) 0,001 ; б) 3 ; в) 0,3; г) 1,001.

45. Обчисліть масу солі натрій сульфіду, яка необхідна для приготування 300 мл розчину з молярною концентрацією Na₂S 0,1 моль/л.

а) 5,1 г; б) 1,17 г; в) 4,68 г; г) 2,34 г.

46. Калій гідроксид кількістю речовини 2 моль розчинили в 88 г води. Масова частка лугу в розчині дорівнює:

а) 28 % ; б) 56 % ; в) 12 %; г) 34 %.

47. Обчисліть моляльну концентрацію (моль/кг) розчину глюкози (С₆Н₁₂О₆), який містить 18 г речовини в 100 г води.

а) 0,1; б) 1; в) 2; г) 2,5.

48. Молярна концентрація розчину нітратної кислоти дорівнює 1∙10^-2 моль/л. рОН розчину становить:

а) 2; б) 3; в) 10; г) 12.

49. Молярна маса спирту, розчин якого замерзає при температурі –3,08 ⁰С, якщо містить 10 г спирту в 100 г води (К_кр(Н₂О) = 1,86 К·кг/моль), дорівнює (г/моль):

а) 60; б) 44; в) 32; г) 74.

50. Тиск водяної пари при 20⁰С дорівнює 2337,8 Па. Тиск водяної пари над водним розчином із масовою часткою карбаміду СО(NН₂)₂ 6 % при цій температурі дорівнює (Па):

а) 2381,7; б) 4631,7; в) 46,76; г) 2113,0.

51. Молярна маса неелектроліту, якщо 3,2 г його в 0,5 л розчину чинить при 27 ⁰С осмотичний тиск 500 кПа, дорівнює (г/моль):

а) 462; б) 29; в) 32; г) 46.

52. Температура замерзання водного розчину (К_кр(Н₂О) = 1,86) з масовою часткою гідроген хлориду 6 % та ізотонічним коефіцієнтом 1,7 дорівнює:

а) – 5,53 ⁰С ; б) – 3,25 ⁰С; в) – 5,7 ⁰С; г) – 2,2 ⁰С.

53. Обчисліть температуру кипіння розчину, який містить 4 г нафталіну C₁₀H₈ в 30 г етеру, якщо температура кипіння етеру 35,5 ⁰C, а його ебуліоскопічна стала 2,16.

а) 33,25 ⁰C; б) 6,75 ⁰C; в) 37,75 ⁰C; г) 2,25 ⁰C.

54. Тиск пари води над розчином із масовою часткою сахарози 10 % при 60 ⁰С дорівнює 19,735 кПа. Тиск пари чистого розчинника при 60 ⁰С дорівнює 19,850 кПа. Молярна маса цукру дорівнює:

а) 180; б) 342 ; в) 171; г) 230.

55. На скільки градусів підвищиться температура кипіння води, якщо в 100 г води розчинити 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆ (М(С₆Н₁₂О₆) = 180 г/моль. Ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,512 К·кг/моль:

а) 0,046; б) 0,512; в) 1,86; г) 0,256.

56. Осмотичний тиск розчину при 37 ⁰С дорівнює 1288 Па. Молярна концентрація розчину (моль/л) дорівнює:

а) 1,50; б) 0,50; в) 9,13; г) 34,80.

57. При якій температурі закипить розчин, що вміщує 60,6 г калій нітрату в 1000 г води, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,67? Ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,512 К·кг/моль.

а) 100,5 ⁰С; б) 112,2 ⁰С; в) 109,3 ⁰С; г) 103,8 ⁰С.

58. Обчисліть температуру кипіння розчину, якщо в 100 г води розчинити 17,1 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ (М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 342 г/моль? Ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,512 К·кг/моль.

а) 101,20 ⁰С; б) 100,78 ⁰С; в) 100,26 ⁰С; г) 101,45 ⁰С.

59. При 30 ⁰С осмотичний тиск розчину, 100 мл якого вміщує 0,184 г карбаміду, дорівнює 74660 Па. Молярна маса карбаміду (г/моль) становить:

а) 32 ; б) 28; в) 60; г) 94.

60. Визначте моляльну концентрацію сахарози (моль/кг) у водному розчині, якщо він замерзає при –0,8 ⁰С (К_кр(Н₂О) = 1,86 К·кг/моль).

а) 2,33; б) 1,49; в) 0,86; г) 0,43.