- •Про авторів
- •Розподіл балів за модульно-рейтинговою системою контролю знань студента з дисципліни „Хімія”
- •Розподіл балів при оцінюванні модульних контрольних робіт
- •Запам’ятайте!
- •Основні хімічні поняття
- •Систематика реакцій за ознакою зміни числа вихідних і кінцевих речовин (продуктів реакції)
- •Одержання оксидів
- •1. Взаємодія простих речовин із киснем:
- •2. Взаємодія складних речовин із киснем:
- •Хімічні властивості оксидів
- •Класифікація кислот
- •Одержання кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •Класифікація основ
- •Одержання нерозчинних основ
- •Одержання розчинних основ
- •Хімічні властивості основ
- •Класифікація солей
- •Одержання середніх солей
- •Хімічні властивості середніх солей
- •Одержання кислих солей
- •Хімічні властивості кислих солей
- •Одержання основних солей
- •Хімічні властивості основних солей
- •Основні положення координаційної теорії Вернера (1893 р.)
- •Назви аніонів і лігандів
- •Завдання для самоконтролю
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Розділ 1.4. Періодичний закон I періодична система елементів д. I. Менделєєва
- •Періодичність зміни хімічних та фізичних властивостей елементів
- •Розділ 1.5. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •1.5.1. Ковалентний зв’язок
- •1.5.2. Здатність молекул до поляризації
- •1.5.3. Йонний зв’язок
- •1.5.4. Металічний зв’язок
- •1.5.5. Міжмолекулярна взаємодія
- •1.5.6. Водневий зв’язок
- •Розділ 1.6. Кристалічний стан речовин і типи кристалічних ґраток
- •Типи кристалічних ґраток
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 1
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Розділ 2.1. Хімічна термодинаміка
- •2.1.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •2.1.2. Перший закон термодинаміки та його застосування до хімічних процесів
- •2.1.3. Термохімія. Закон Гесса та наслідки з нього
- •2.1.4. Другий закон термодинаміки. Зміна ентропії та енергії Гіббса як критерії напрямленості процесу та стану рівноваги
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Хід роботи
- •Розділ 2.2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •2.2.1. Основні положення і поняття швидкості хімічних реакцій
- •2.2.2. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакцій
- •2.2.3. Вплив природи реагуючих речовин і температури на швидкість реакцій
- •2.2.4. Каталіз
- •2.2.5. Хімічна рівновага
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 2
- •Модуль 3. Розчини
- •Розділ 3.1. Уявлення про дисперсні системи і розчини
- •Розділ 3.2. Фізико-хімічні властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •3.2.1. Осмос і осмотичний тиск
- •3.2.2. Тиск насиченої пари розчинів
- •3.2.3. Температури кипіння і замерзання розчинів
- •Розділ 3.3. Розчини електролітів
- •3.3.1. Теорія електролітичної дисоціації
- •Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів
- •3.3.2. Йонні реакції в розчинах електролітів
- •3.3.3. Добуток розчинності малорозчинних речовин
- •3.3.4. Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •3.3.5. Гідроліз солей
- •Зміщення рівноваги гідролізу
- •3.3.6. Твердість води та способи її усунення
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Приклад 3. Розчин, який містить 8 г деякої речовини в 100 г бензену, кипить при 82,80с, тоді як чистий бензен кипить при 80,2 0с. Визначте молярну масу розчиненої речовини. Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 3
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Розділ 4.1. Окисно-відновні реакції
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Найважливіші окисники й відновники
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Розділ 4.2. Електрохімічні процеси
- •4.2.1. Електрохімічні поняття. Електродний потенціал
- •4.2.2. Хімічні джерела електричної енергії
- •4.2.2.1. Гальванічні елементи
- •4.2.2.2. Акумулятори
- •4.2.2.3. Паливні елементи
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 4
- •Розділ 4.3. Електроліз
- •Електроліз водних розчинів
- •Основні напрями застосування електролізу
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 5 Досліди до теми: Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Розділ 4.4. Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Значення фактора Піллінга-Бедвордса для деяких металів
- •Захист металів від корозії
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Лабораторна робота № 6 Досліди до теми: Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 4
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Розділ 5.1. Неметалеві конструкційні матеріали Полімерні матеріали
- •Матеріали неорганічного походження
- •Розділ 5.2. Металеві конструкційні матеріали
- •5.2.1. Легкі конструкційні метали
- •5.2.2. Метали родин феруму й купруму
- •5.2.3. Металічні сплави
- •Вуглецеві сталі
- •Леговані сталі
- •Основні леговані елементи та їх
- •Сплави на основі кольорових металів
- •Розв’язання типових задач і вправ
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для модульної контрольної роботи № 5
- •Хімія та екологія
- •Основні позначення і скорочення
- •Основні формули та закони
- •Питання до екзамену
- •Тест-тренінг (підготовка до екзамену)
- •Відповіді на тест-тренінг
- •Додатки
- •Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
- •Взаємозв’язок між квантовими числами та структурні одиниці електронних формул атомів елементів (рівні, підрівні й атомні орбіталі – ао)
- •Електронегативності деяких елементів за л.Полінгом
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Найважливіші одиниці системи сі та їх співвідношення з одиницями інших систем
- •Найважливіші фізико-хімічні константи
- •Взаємодія сульфатної кислоти (h2so4) з металами
- •Використана та рекомендована література
- •Предметний покажчик
- •73008, Україна, м.Херсон, Бериславське шосе, 24
Завдання для модульної контрольної роботи № 1
Варіант |
№ завдання |
1 |
1, 13, 25, 37, 49, 61, 73, 85, 97, 109 |
2 |
2, 14, 26, 38, 50, 62, 74, 86, 98, 110 |
3 |
3, 15, 27, 39, 51, 63, 75, 87, 99, 111 |
4 |
4, 16, 28, 40, 52, 64, 76, 88, 100, 112 |
5 |
5, 17, 29, 41, 53, 65, 77, 89, 101, 113 |
6 |
6, 18, 30, 42, 54, 66, 78, 90, 102, 114 |
7 |
7, 19, 31, 43, 55, 67, 79, 91, 103, 115 |
8 |
8, 20, 32, 44, 56, 68, 80, 92, 104, 116 |
9 |
9, 21, 33, 45, 57, 69, 81, 93, 105, 117 |
10 |
10, 22, 34, 46, 58, 70, 82, 94, 106, 118 |
11 |
11, 23, 35, 47, 59, 71, 83, 95, 107, 119 |
12 |
12, 24, 36, 48, 60, 72, 84, 96, 108, 120 |
1-10. Вкажіть формули речовин, з якими взаємодіє сполука:
№ |
Сполука |
а) |
б) |
в) |
г) |
1 |
натрій оксид |
MgO |
H2O |
Cu |
Са(ОН)2 |
2 |
купрум (ІІ) оксид |
КОН |
CO2 |
Na2O |
H2O |
№ |
Сполука |
а) |
б) |
в) |
г) |
3 |
карбон (ІV) оксид |
MgO |
Cu |
H2SО4 |
H2S |
4 |
сульфур (VI) оксид |
КОН |
H2S |
Н2SO4 |
CO2 |
5 |
cульфітна кислота |
ВаO |
Н2 |
CO2 |
Cu |
6 |
ферум (ІІ) оксид |
СаCl2 |
Са(OН)2 |
Na2O |
H2SO4 |
7 |
кальцій гідроксид |
К2O |
H2 |
CО2 |
Ва(ОН)2 |
8 |
карбонатна кислота |
SO2 |
NaOН |
CO |
HCl |
9 |
ферум (ІIІ) гідроксид |
Н2SO4 |
S |
Al2O3 |
СаО |
10 |
нітратна кислота |
SO2 |
К2O |
H2O |
H2SO4 |
11. Вкажіть формулу, в якій валентність Мангану дорівнює 7:
а) MnO, б) MnO2, в) Mn2O7, г) MnO3.
12. Вкажіть формулу, в якій валентність Мангану дорівнює 2:
а) MnO2, б) КMnO4, в) Mn2O7, г) MnO.
13-24. Вкажіть неправильно складену формулу:
№ |
а) |
б) |
в) |
г) |
13 |
ВаО |
Са2О |
К2О |
Na2O |
14 |
CО2 |
СО |
C2О |
CаО |
15 |
N2О |
NO3 |
NО2 |
N2O5 |
16 |
SО2 |
H2S |
SO3 |
S2О3 |
17 |
СаSO4 |
Аl2SO3 |
Al2S3 |
Н2SO3 |
18 |
HgО |
AlО3 |
CaO |
Al2О3 |
19 |
KОH |
Ca(OH)2 |
Al(OH)3, |
ZnOH |
20 |
Н2SO4 |
Н2SO3 |
Н2S |
НSO3 |
21 |
KОH |
Li(OH)2 |
HgO |
Mg(ОH)2 |
22 |
Mg(ОН)2 |
Ca(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Al(OH)2 |
23 |
HNO3 |
HNO2 |
H2NO3 |
Н2S |
24 |
SО2 |
SO3 |
S2О3 |
H2S |
25-36. Вкажіть тип реакції:
а) сполучення, в) заміщення,
б) розкладу, г) обміну.
№ |
Схема реакції |
25 |
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 |
26 |
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 +2KNO3 |
27 |
СаО + Н2SO4 = СаSO4 + Н2О |
28 |
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O |
29 |
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3Н2O |
30 |
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu |
31 |
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
32 |
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 |
33 |
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 |
34 |
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 |
35 |
4HNO3 = 4NO2 + 2Н2O + O2 |
36 |
2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2 |
37-45. Вкажіть основність кислоти:
а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) ІV.
№37 |
сульфатна |
№40 |
cульфідна |
№43 |
карбонатна |
№38 |
cульфітна |
№41 |
cилікатна |
№44 |
хлоридна |
№39 |
нітратна |
№42 |
ортофосфатна |
№45 |
селенідна |
46-48. Вкажіть кислотність основи:
а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) ІV.
№46 |
алюміній гідроксид |
№47 |
натрій гідроксид |
№48 |
купрум (ІІ) гідроксид |
49-60. Вкажіть молярну масу еквівалентів речовини
№ |
Речовина |
а) |
б) |
в) |
г) |
49 |
кальцій ортофосфат |
51,7 |
26 |
155 |
103,3 |
50 |
магній дигідрогенортофосфат |
218 |
109 |
54,5 |
98,5 |
51 |
хром (ІІІ) гідроксид |
17,6 |
53 |
35,3 |
106 |
52 |
кальцій гідрогенкарбонат |
162 |
81 |
40,5 |
50 |
53 |
алюміній сульфат |
114 |
342 |
123 |
57 |
54 |
алюміній гідроксидсульфат |
150 |
140 |
46,7 |
57 |
55 |
ферум (ІІІ) дигідроксидхлорид |
125,5 |
62,7 |
41,8 |
55 |
56 |
ортофосфатна кислота |
98 |
49 |
32,7 |
31,7 |
№ |
Речовина |
а) |
б) |
в) |
г) |
57 |
ферум (ІІІ) гідроксидхлорид |
144 |
127 |
72 |
48 |
58 |
хром (ІІІ) гідрогенсульфіт |
295 |
147,5 |
98,3 |
56 |
59 |
кобальт (ІІ) гідроксидйодид |
203 |
101,5 |
67,7 |
74,1 |
60 |
ферум (ІІІ) дигідрогенортофосфат |
100 |
115,7 |
173,5 |
347 |
61-64. Прореагувало m1 г металу з m2 г кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу та вкажіть його назву.
№ |
m1 г |
Валентність металу |
m2 г |
Кислота |
а) |
б) |
в) |
г) |
61 |
2,3 |
І |
4,9 |
Н2SO4 |
K |
Na |
Li |
Cu |
62 |
16,8 |
ІІ |
14,7 |
Н2SO4 |
Ca |
Mg |
Cd |
Zn |
63 |
1,43 |
ІІІ |
5,8 |
HCl |
In |
B |
Ga |
Al |
64 |
11,2 |
І |
11,24 |
H3РО4 |
Li |
Na |
K |
Cs |
65-68. На нейтралізацію m1 г кислоти витрачено m2 г основи. Обчисліть молярну масу еквівалентів основи.
№ |
m1, г |
Кислота |
m2, г |
Кислотність основи |
а) |
б) |
в) |
г) |
65 |
2,3 |
HCl |
2,33 |
ІІ |
74 |
37 |
18,5 |
36,5 |
66 |
5,6 |
H3РО4 |
6,87 |
І |
40 |
80 |
20 |
60 |
67 |
6,5 |
Н2SO4 |
3,45 |
ІІІ |
52 |
10,4 |
26 |
13 |
68 |
9,8 |
Н2SO4 |
11,22 |
І |
28 |
5,6 |
11,2 |
56 |
69-72. Унаслідок нагрівання m1 г металу одержано m2 г його оксиду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу і назвіть метал.
№ |
m1, г |
Валентність металу |
m2, г |
а) |
б) |
в) |
г) |
69 |
18,1 |
ІІ |
25,34 |
Fe |
Mg |
Cu |
Ca |
70 |
31,2 |
І |
37,6 |
Na |
К |
Cu |
Li |
71 |
14,1 |
ІІІ |
20,6 |
Al |
Fe |
Cr |
In |
72 |
1,4 |
І |
30 |
Li |
Cr |
Na |
К |
0
73-84. Вкажіть елемент, що має наступний набір квантових чисел:
№ |
Квантові числа |
Елемент |
№ |
Квантові числа |
Елемент |
||||||||||||
n |
l |
ml |
ms |
а) |
б) |
в) |
г) |
n |
l |
ml |
ms |
а) |
б) |
в) |
г) |
||
73 |
4 |
0 |
0 |
–½ |
K |
Ca |
Si |
Ti |
79 |
5 |
1 |
0 |
+½ |
In |
Sn |
Sb |
Te |
74 |
3 |
1 |
–1 |
+½ |
Al |
Si |
P |
S |
80 |
4 |
1 |
1 |
+½ |
Ga |
Ge |
As |
Se |
75 |
5 |
1 |
1 |
–½ |
Sb |
Te |
I |
Xe |
81 |
5 |
0 |
0 |
+½ |
Rb |
Sr |
Y |
In |
76 |
6 |
0 |
0 |
+½ |
Cs |
Ba |
La |
W |
82 |
7 |
0 |
0 |
–½ |
Fr |
Ra |
Ac |
Ku |
77 |
2 |
0 |
0 |
–½ |
Li |
Be |
B |
C |
83 |
2 |
1 |
–1 |
+½ |
Li |
Be |
B |
C |
78 |
6 |
1 |
–1 |
+½ |
Tl |
Pb |
Bi |
Rn |
84 |
5 |
0 |
0 |
–½ |
Sr |
Rb |
Y |
In |
85-96. Вкажіть елемент, атом якого має на зовнішньому електронному шарі N електронів:
№ |
N електронів |
а) |
б) |
в) |
г) |
№ |
N електронів |
а) |
б) |
в) |
г) |
85 |
5 |
Si |
S |
Al |
Аs |
91 |
4 |
Zn |
Tl |
Sn |
In |
86 |
4 |
P |
Te |
Cl |
Si |
92 |
1 |
Cl |
F |
He |
Na |
87 |
3 |
K |
Ga |
Na |
Nb |
93 |
7 |
I |
K |
Hg |
Fe |
88 |
2 |
Be |
Cs |
Hg |
S |
94 |
5 |
Cr |
Ti |
As |
Cd |
89 |
8 |
Ca |
Ne |
Mo |
Os |
95 |
2 |
Cs |
Ca |
O |
Al |
90 |
6 |
Cs |
Se |
Ba |
Ge |
96 |
3 |
Ti |
Al |
F |
Na |
97-108. Вкажіть елемент за електронною конфігурацією зовнішнього рівня:
№ |
Електронна конфігурація зовнішнього рівня |
а) |
б) |
в) |
г) |
97 |
6s1 |
Cs |
Se |
Ba |
Ge |
98 |
5s25p2 |
Zn |
Tl |
Sn |
In |
99 |
2s22p5 |
Cl |
F |
He |
Na |
100 |
4s2 |
I |
Са |
Hg |
Fe |
101 |
4s24p3 |
Cr |
Ti |
As |
Cd |
102 |
2s22p4 |
Cs |
Ca |
O |
Al |
№ |
Електронна конфігурація зовнішнього рівня |
а) |
б) |
в) |
г) |
103 |
3s23p1 |
Ti |
Al |
F |
Na |
104 |
3s23p4 |
Si |
S |
Al |
Аs |
105 |
4s24p4 |
P |
Se |
Cl |
Si |
106 |
4s24p1 |
K |
Ga |
Na |
Nb |
107 |
4s24p5 |
Br |
Cs |
Hg |
S |
108 |
4s24p6 |
Ca |
Ne |
Mo |
Kr |
109-120. Вкажіть тип зв’язку у сполуці:
а – йонний;
б – ковалентний неполярний;
в – ковалентний полярний;
г – металічний.
№ |
Сполука |
№ |
Сполука |
109 |
карбон (ІV) оксид |
115 |
водень |
110 |
купрум (ІІ) хлорид |
116 |
алюміній |
111 |
ферум (ІIІ) бромід |
117 |
азот |
112 |
сульфур (VI) оксид |
118 |
амоніак |
113 |
кисень |
119 |
кальцій сульфід |
114 |
сірководень |
120 |
калій йодид |