Методы физико-химического анализа

радиометрический анализ масспектрометрический анализ

1. Электрохимические методы анализа основаны на определении электрохимических свойств исследуемых веществ. К ним относятся:

Электрогравиметрический потенциометрический метод кулонометрический метод метод

Электрохимический анализ

Полярографический метод кондуктометрический метод

1. Электрогравиметрический метод анализа – основан на точном измерении массы веществ образованных на электродах при пропускании постоянного электрического тока через исследуемый раствор.

2.Кондуктометрический метод – основан на измерении электрического тока, прошедшего через раствор (Он зависит от свойствыа электролита, его температуры, концентрации растворенного вещества).

3.Потенциометрический метод – основан на измерении потенциала электрода , опущенного в исследуемый раствор.

4.Полярграфический метод – основан на измерении изменении концентрационной поляризации электродов при пропускании электрического тока через исследуемый раствор.

5.Кулонометрический метод – основан на измерении количества вещества при электролизе.

Оптические методы анализа – основан на применении оптических свойств исследуемых соединений.

Эмессионный , Рефрактометрический Пламенный Фотометрический

спектральный

Оптические методы анализа

Поляриметрический Турбидиметрический Адсорбционный, Нефелометрический

Хромотографические методы анализа – применяется при очистке остатков, полеченных при разделении органических и неорганических веществ.

Сорбция – способность поглащаться газов твердыми веществами, паров растворенных веществ, растворов.

Виды сорбции .

1. Абсорбция

2. Адсорбция

3. Хемосорбция

4. Капиллярна конденсация

Контрольные вопросы:

1. методы физико-химического анализа?.

2. Сущность электрохимических, оптических методв анализа?

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Урок 1

Тема: Правила техники безопасности. Приготовление растворов различной концентрации.

Цель: научиться производить расчеты и приготавливать растворы различной концентрации.

Оборудования и реактивы: химический стакан, пикнометры на 100мл, воронки, технохимические весы, лопатки, дистиллированная вода, сухие соли.

Контрольные вопросы:

1. Что называют растворами?

2. Что такое концентрация?

3. Что такое процентная концентрация?

4. Что такое молярная концентрация?

5. Что такое нормальная концентрация?

6. Как находят эквивалентную массу кислот?

7. Как находят эквивалентную массу оснований?

8. Как находят эквивалентную массу солей?

Ход работы:

Опыт № 1. Приготовление 100мл 0,5н раствора КCl.

Для этого нужно провести расчеты. Найденную по расчетам массу соли (навеску) взвешивают на предварительно уравновешенных технических весах (уравновешивают бумагой), помещают с помощью воронки в пикнометр и растворяют в небольшом количестве воды. После растворения соли в пикнометр доливают воду до отметки (мениска).

Урок 2.

Тема: Характерные реакции катионов первой группы.

Цель: Определить ионы К⁺, Na⁺, NH₄⁺ с помощью частных реагентов.

Оборудование и реактивы: КCl, HCl, H₂C₄H₄O₆, NaHC₄H₄O₆, NaOH, NH₄Cl, K[Sb(OH)₆],

Na₃[Co(No₂)₆], Na₂PbCu(NO₂) ₆,реактив Несслера смесь K₂[HgJ₄] с КОН); штатив с пробирками, предметное стекло, стеклянные палочки, держатель, Pt проволока, горелка, фильтровальная бумага.