2. Классификация катионов по сероводородному принципу

группа	Катионы	Групповой реагент	Состав осадка	Растворимость соединений
I		нет	нет	Сульфиды, карбонаты, хлориды и гидроксиды мало растворимы в воде
II			,	Сульфиты и хлориды мало растворимы в воде
III				Хлориды мало растворимы в воде, сульфидымало растворимы в кислотах
IVа				Сульфиды не растворяются в разбавленных кислотах и полисульфидах
IVб		или	Нет в растворах:	Сульфиды не растворяются в кислотах но мало растворимы в
V				Хлориды не растворимы в воде и в кислотах

3. Классификация катионов по аммиачно-фосфатному принципу

группа	Катионы	Групповой реагент	Растворимость соединений
I			Хлориды не растворяются в воде.
II		(при кипении)	Метасурьмяная кислота не растворяется в воде
IIIa			Фосфат не растворяются в воде, в избытке аммиака, мало растворимы в уксусной кислоте
IIIб		также	Фосфаты не растворяются в воде, уксусной кислоте и в избытке аммиака, мало растворимы в соляной кислоте
IV		также +NH3 избыток	Фосфаты растворяются в избытке реагента, образуя комплексы
V		нет	Хлориды, нитраты и фосфаты мало растворимы в воде

В качаственном анализе анионы делятся на три группы.

группа	Анионы	Групповой реагент	Растворимость соединений
І		в нейтральной среде или в растворе	Соли бария не растворяются в воде
ІІ			Соли серебра не растворяются в воде
ІІІ		нет	Соли бария и серебра мало растворимы в воде

Контрольные вопросы:

1. Как классифицируются катионы по кислотно-основной классификации?

2. Что такое групповой реагент?

3. На чем основана классификация анионов?

Урок 10.

Тема: Предмет и методы количественного анализа

План:

1. Задачи и значение количественного анализа.

2. Методы количественного анализа.

3. Ошибки и расчеты в количественном анализе.

1. Задачей количественного анализа является определение количественного или процентного содержания отдельных составных частей в исследуемом веществе. Методом количественного анализа пользуются в биологии, биохимии, химии пищевых продуктов, в медицине, физиологии. Кроме того, количественные методы позволяют определить атомные, эквивалентные и молекулярные массы веществ, константы равновесия, ПР, кислотности, щелочности среды.

2. Методы количественного анализа

Химические Физические Физико-химические

методы методы методы

анализа анализа анализа

Во всех методах количественного анализа прибегают к точному измерению определенной физической величины; массы (m), объема (V³), интенсивности окраски, электрической проводимости (каппа ), электрохимического потенциала (Е), оптической плотности (D).

Химические методы анализа

Основаны на химических реакциях, для анализа используются только такие реакции, которые сопровождаются наглядным внешним эффектом. Н-р, изменением окраски, выделением, растворением. Эти внешние эффекты будут называться аналитическим сигналом.

Происходящие химические изменения называют химическими реакциями.

Химические методы анализа

Гравиметрический (весовой) Титриметрический (объемный)

метод анализа метод анализа

Физические методы анализа

Здесь в данном случае к химическим реакциям не прибегают, а изучают физические свойства вещества с помощью приборов. К физическим методам анализа относятся спектральный анализ, люминесцентный, рентгеноструктурный, инструментальные, флуоресцентные, рефрактанетрический и т.д.

Физико – химические методы анализа

С помощью их изучают физические явления, которые происходят при химических реакциях, данные методы обладают рядом преимуществ, т.к. обладают высокой чувствительностью, экспрессностью, высокой точностью результатов. Среди методов физ-хим. анализа различают оптические методы анализа, которые подразделяются в свою очередь на колориметрические методы, нефелометрические, фотометрические, спектрофотометрические; электрохимические (потенциометрические, кондуктометрические, кулонометрические).

3.Расчеты и ошибки

В количественном анализе большое внимание уделяется вычислениям, которые служат заключительным этапом каждого анализа. В основе расчета лежат уравнения реакции, необходимо отметить, что вычисления на основе реакции возможно только для тех процессов, которые являются совсем необратимыми. Для обратимых реакций вычисления возможны с учетом константы равновесия данной реакции. Вычисления проводятся с определенной точностью и в определенной последовательности. В гравиметрии точность определяется точностью взвешивания на аналитических весах, а в титриметрии – точностью измерения объема.

Ошибки в количественном анализе.

Ошибки подразделяются на 3 вида:

1. грубые (промахи)

2. случайные

3. систематические

Грубые ошибки являются результатом небрежного отношения к работе: ошибочный подсчет разновесок, неправильный отсчет объема по бюретке, ошибки при вычислениях, потеря части осадка, проливание раствора. Их можно обнаружить по резкому отклонению результатов от ожидаемых или по резкому отклонению от повторно выполняемых анализов.

Систематичекие ошибки. К этому виду ошибок относятся ошибки самого аналитика это так называемые психологические ошибки, зависящие от настроя, во-вторых от химической чистоты реактивов, от настроя приборов, от чистоты химической посуды.

Случайные ошибки. Возникают при любых измерениях, как бы они тщательно не проводились. Они зависят от помех несовершенных приборов, органов чувств, их нельзя устранить введением поправок, а только их можно уменьшить более тщательной работой.