Способы приготовления растворов

По способу приготовления растворы делят на 2 вида:

1. приготовленные или стандартные

2. установленные или стандартизированные

Вещества, из которых можно приготовить стандартный раствор называются стандартными, они должны отвечать следующим требованиям:

1. должны быть очень чистыми

2. состав должен полностью соответствовать химической формуле

3. должны быть химически устойчивыми, т.е. не разлагаться на воздухе

Если вещества отвечают всем этим требованиям, то их называют первичным стандартом, а если же чистота вещества не достаточна высока, то называют его вторичным стандартом.

Стандартизированные растворы – это растворы, когда готовят приблизительную концентрацию, затем определяют титр и нормальность по стандартному раствору.

Установка титра и нормальности раствора называется стандартизацией.

Титр – это количсетво граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

, г/мл

Нормальность (концентрация по др. N) – грамм эквивалент на литр. N – г-экв/л

Фиксанал – это строго рассчитанное количество вещества на определенный объем (обычно на 1 л) помещенного в запаянную ампулу, чаще всего концентрация котоорог бывает равной 0,1 нормальности.

Фактор эквивалентности f - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной реакции окисления-восстановления.

здесь Z_B число замещенных (или присоединенных) ионов водорода или число отданных (или присоединенных) электронов; В – химическая формула вещества.

Фактор эквивалентности равен или меньше единицы. Для реакции:

а)

б) для реакции

,

б)

(кислая среда)

Молярной массой эквивалентов М_экв вещества В называют массу одного моля эквивалентов этого вещества, равную произведениюфактора эквивалентности на молярную массу вещества В. , апример, эквивалентная молярная масса KMnO₄

и т.д.

Молярная концентрация эквивалентов с_экв - это отношение количества вещства эквивалентов к объему раствора.

здесь n(B) – количество растворенного вещества, моль; V – объем растворителя, m_B – масса растворенногот вещества,г; М(В) – молярная масса вещества, г/моль

3. классификация методов.

Классификация методов титрования.

Типы реакций	Общее название титриметрического анализа	Стандартный раствор	Отдельное название метода	Вещества определяемые с помощью титрования
Кислотно-основное взаимодействие	Кислотно-основное	Кислоты HCl HNO3 H2SO4 HClO4 и др	Ацидиметрия	Основания, соли образованные сильным основанием и слабой кислотой	Соли слабого основания и сильной кислоты, органические в-ва
		Основания KOH, NaOH и др.	Алкалиметрия	Соли слабыз оснований и сильных кислот, кислоты
ОВР	Окислительно-восстановительный (редоксометрия)	KMnO4, Cl(SO4)2, NH4NO3, V, K2CrO7, аскорбиновая к-та, Na2S2O3, 5H2O, J2	Перманганато-, ванадато- хромотометрия, аскорбинометрия, иодометрия	восстановители	окислители	Восстановители
Комплекс (комплексообразование	Комплексообразование	ЭДТА	Комплексообразователь	Соединения ЭДТА и катионы комплексообразователей	Катионы не растворимые в воде осадки
	Цианометриялы	KCN	Цианометрия	Ионы Ni2+, Co2+, Al3+, Zn(IV), Th(IV)
Осадительно	Осадимтельное (седиметрия)	AgNO3, Mg(NO3)2, KCNS	Аргентометрия, меркуриметрия радонометрия	Осажденные катионами Ag+ анионы	Малорастворимые катионы, оразованные Cl-, Br-, J-, CNS-, S2-, CrO42-, PO43-

Контрольные вопросы:

1. Сущность количественного анализа.

2. Что такое алколиметрия, ацидиметрия?

3. Метод осадительного титрования?

Урок 12.

Тема: Физико-химические методы анализа и их классификация

План:

1. Классификация физико-химических методов анализа.

2. Методы электрохимического анализа.

3. Оптические методы анализа.

4. Хроматографические методы анализа.

Электрохимический анализ оптический анализ хромотографический анализ