Абсолютная и относительная ошибки

Абсолютная ошибка – это разность между истинным и наиболее достоверным значением определяемой величины и полученным результатом.

Относительная ошибка – это отношение абсолютной ошибки к истинному или среднему значению.

Контрольные вопросы:

1. Что такое количественный анализ?

2. Каковы методы количественного анализа.

3. Как определяюся систематические и абсолютные ошибки?

Урок 11.

Тема: Титриметрический метод анализа

План:

1. Теоретические основы метода.

2. Способы выражения концентрации растворов в титриметрическом методе анализа.

3. Классификация метода.

1. Сущность титриметрического метода анализа.

Объемный метод анализа основан на определении концентрации исследуемого раствора по объему рабочего раствора (титранта) пошедшего на титрование.

Процесс пребывания рабочего раствора (титранта) к раствору анализируемого вещества с неизвестной концентрацией (титруемого) раствора или наоборот называют титрованием.

Растворы с точно известной концентрацией называются титрованными.

Момент, когда эквивалентные (равные) вещества прореагировали называется точкой эквивалентности (m_экв), т.е. данный момент считается окончанием реакции.

Точку эквивалентности устанавливают по изменению окраски индикатора (индикаторный способ), но иногда прибегают к изменению электропроводности или других свойств раствора (физ-хим. способы). Реакция титриметрических определений должна удовлетворять следующим требованиям:

1. Реакция должна протекать полностью;

2. Скорость хим. реакций должна быть высокой;

3. Недолжно протекать побочных реакций;

4. Должен быть способ определения конечной точки титрования.

Стандартным раствором называется раствор, с точно известной концентрацией, применяемой для определения концентраций других растворов.

Различают 3 метода титрования:

1. прямое

2. обратно (по остатку)

3. титрование заместителя.

При прямом титровании исследуемый раствор непосредственно титрируют стандартным раствором.

Обратное титрование – применяют тогда, когда анализируемое вещество не реагирует со стандартным раствором или медленно реагирует. В этом случае к раствору прибавляют определенный объем третьего компонента (реагирующего с анализируемым веществом) заведомо в избытке и избыток третьего компонента оттитровывают стандартным раствором. А концентрацию добавляемого раствора третьего компонента устанавливают путем его предварительного титрования стандартным раствором.

Титрование заместителя применяют тогда, когда определяемый ион:

а) непосредственно не реагирует со стандартным раствором;

б) реагирует с ним в нестехиометрическом соотношении.

Определяемый ион сначала переводят в какое-либо химическое соединение, которое можно было титровать стандартным раствором.

Бывают 2 способа титрования:

1. пипетирование

2. титрование отдельных навесок.

Способ пипетирования состоит в том, что навеску исходного или анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают раствор.

Пипеткой отбирают определенный объем раствор содержащий часть раствора, как говорят, аликвотную часть навески и титруют.

При способе титрования отдельных навесок переносят каждую из них в коническую колбу, растворяют в произвольном объеме воды и титруют целиком.

Этот метод требует очень много времени, но зато он более точный, т.к. дает возможность избежать ошибок, связанных с погрешностью в определении емкости мерной посуды. Навеска должна быть равной 20-30 мл стандартного раствора.

Метод объемного анализа классифицируется:

1. метод нейтрализации (кислотно – основного взаимодействия)

2. метод окисления восстановления (или окислительно – восстановительный и др)

3. метод осаждения

4. комплексонометрический метод (комплексонометрия).

1. Метод нейтрализации основан на протекании реакции между кислотами и основаниями.

В основу положена следующая реакция:

H⁺ + OH^- H₂O H₃O + OH^- 2H₂O

H₃O – ион гидроксония. Здесь реакция протекает с участием индикатора.

Индикаторы – это химические соединения, которые способны изменять свою окраску в зависимости от кислотностеи (ион Н) или щелочности (ОН) среды.

2) Метод редоксиметрии (ОВР) основан на окислительно–восстановительных реакциях, которые протекают между рабочим раствором и анализируемым веществом.

3) Метод осаждения – основан на реакциях обмена, при которых определяемый элемент (ион) переходит в осадок.

4) Метод комплексонометрии основан на определении анализируемого иона, связывающегося с рабочим раствором в виде комплексного соединения.